Free Printable Elektrokimia 2

1.

Perhatikan beberapa pernyataan berikut ini:

1. Terjadi peristiwa penurunan bilangan oksidasi

2. Terjadi peristiwa peningkatan bilangan oksidasi

3. Terjadi peristiwa pelepasan elektron

4. Merupakan peristiwa penerimaan oksigen

Berdasarkan pernyataan berikut ini, yang merupakan ciri-ciri proses terjadinya reaksi oksidasi yaitu...

a)

semua benar

b)

1,2 dan 3

c)

1,2 dan 4

d)

2,3 dan 4

e)

Hanya 1 dan 2 saja

2.

Agar dapat meramalkan reaksi berlangsung atau tidak tanpa data Eo sel, maka kita dapat menggunakan...

a)

Tabel ionisasi elektron

b)

Deret Volta

c)

Sel Elektrolisis

d)

Sel Galvani

e)

Proses Redoks

3.

Semakin kuat sifat reduktor suatu logam maka...

a)

Semakin mudah tereduksi

b)

Semakin susah teoksidasi

c)

Semakin mudah teroksidasi

d)

Hanga potensial reduksi standart semakin besar

e)

Harga Eo sel semakin positif

4.

Pada susunan deret volta semakin besar harga potensial reduksi standartnya maka suatu logam tersebut akan...

a)

Mampu melepaskan elektron dengan mudah

b)

Mampu menangkap elektron dengan mudah

c)

Disebut sebagai reduktor kuat

d)

Disebut sebagai oksidator lemah

e)

Berada disebelah kiri urutan deret volta

5.

Sel elktrokimia dimana energi kimia berubah menjadi energi listrik disebut dengan...

a)

Sel Elektrolisis

b)

Sel Dialisis

c)

Sel pelapisan logam

d)

Sel Volta

e)

Sel Elektrokimia

6.

Sel Galvani atau sel volta mengalami reaksi secara spontan. Hal tersebut disebabkan oleh...

a)

membutuhkan energi listrik dari luar untuk mengalami proses reaksi redoks

b)

tidak mampu menjalankan reaksi secara optimal

c)

tidak membutuhkan energi listrik dari luar sistem untuk melakukan reaksi redoks

d)

perubahan eltalphy reaksi bernilai negatif

e)

kalor bergerak dari lingkungan ke sistem

7.

Perhatikan beberapa pernyataan berikut ini:

1. Merupakan kutup positif elektrode pada sel volta

2. Akan mengalami peristiwa reduksi

3. Akan terjadi proses penangkapan elektron

4. Akan mengalami peristiwa oksidasi

5. Akan terjadi peristiwa pelepasan elektron

Berdasarkan pernyataan diatas yang bukan merupakan ciri-ciri dari katode pada sel volta yaitu...

a)

1 dan 2

b)

2 dan 3

c)

3 dan 4

d)

4 dan 5

e)

1 dan 5

8.

Pada sel volta yang berperan sebagai penghubung untuk melakukan aliran elektron disebut dengan...

a)

Elektrode

b)

Katode

c)

Anode

d)

Potensial arus listrik

e)

Jembatan garam

9.

Reaksi yang terjadi pada sel elektrolisis merupakan reaksi...

a)

Spontan

b)

Tidak spontan

c)

hidrokarbon

d)

tunggal

e)

rangkap

10.

Pemberian tanda positif dan negative electrode pada sel elektrolisis berdasarkan pada..

a)

potensial listrik dari luar sistem

b)

potensial listrik dari dalam sistem

c)

jumlah energinya

d)

kapasitas kalorimeter yang dimiliki

e)

arus listrik dalam sistem

11.

“ jika jumlah muatan listrik yang sama diberikan kepada dua electrode atau lebih, maka massa zat yang dihasilkan pada electrode tersebut sebanding lurus dengan berat ekuivalen (e) zat tersebut”

merupakan bunyi dari...

a)

Hukum kekekalan massa

b)

Hukum faraday I

c)

Hukum faraday II

d)

Hukum Hess

e)

Hukum kekekalan energi

12.

Suatu sel volta terdiri atas elektrode Ag yang dicelupkan kedalam larutan $AgSO_4$ , dan elektrode Zn yang dicelupkan kedalam larutan $ZnSO4$ . Bila diketahui:

Ag^++e\ \longrightarrow\ Ag\ \ \ \ \ \ \ \ \ E^o\ sel\ =\ +0,80\ V

Zn^{2+}+2e\ \longrightarrow\ Zn\ \ \ \ \ \ \ \ \ E^o\ sel\ =\ -0,76\ V

Pertanyaan dibawah ini yang benar, kecuali...

a)

Elektrode Ag bertindak sebagai katoda

b)

Elektrode Zn bertindak sebagai anoda

c)

Potensial standart sel adalah +2,36 V

d)

Logam Ag mengendap pada elektroda Ag

e)

Reaksi sel akhirnya yaitu $2Ag^++Zn\ \longrightarrow\ 2Ag\ +\ Zn^{2+}$

13.

Berdasarkan gambar diatas, notasi sel yang sesuai yaitu...

a)

Zn I $Zn^{2+}$ II $Cu^{2+}$ I Cu

b)

Cu I $Cu^{2+}$ II $Zn^{2+}$ I Zn

c)

$Zn^{2+}$ I $Zn$ II $Cu$ I $Cu^{2+}$

d)

$Cu^{2+}$ I $Cu$ II $Zn^{2+}$ I $Zn$

e)

$Zn$ I $Zn^{2+}$ II Cu I $Cu^{2+}$

14.

Larutan $CuSO_4$ dielektrolisis menggunakan arus searah sebesar 9,65 A. Untuk mendapatkan endapan tembaga katode sebanyak 12,7 gram, proses elektrolisis harus dilakukan selama... (Ar Cu=63,5. IF=96500 C)

a)

965 s

b)

1000 s

c)

1930 s

d)

2000 s

e)

4000 s

15.

Berdasarkan gambar diatas, reaksi yang terjadi di katoda adalah...

a)

$Cu^{2+}+\ 2e\ \longrightarrow\ Cu$ reaksi oksidasi

b)

$Cu^{2+}+\ 2e\ \longrightarrow\ Cu$ reaksi reduksi

c)

$Cu\ \longrightarrow\ Cu^{2+}+\ 2e$ reaksi oksidasi

d)

$Cu\ \longrightarrow\ Cu^{2+}+\ 2e$ reaksi reduksi

e)

$Cu\ +\ Cu^{2+}\longrightarrow\ 2e\ +\ 2Cu$ reaksi reduksi

16.

Kedalam dua sel larutan $Ni\left(NO_3\right)_2$ dan larutan $AgNO_3$ yang disusun secara seri, dialiri arus listrik, ternyata diendapankan 14,75 gram Nikel (Ni). Jika Ar Ag=108, Ni=59 maka massa logam Ag yang mengendap adalah...

a)

2,7 gram

b)

5,4 gram

c)

13,5 gram

d)

27 gram

e)

54 gram

Elektrokimia 2

Total questions: 16

Worksheet time: 51mins

Similar Resources on Wayground