Free Printable Les réactions d'oxydo-réductions

1.

Au cours d'une réaction d'oxydo-réduction :

a)

Des électrons sont échangés

b)

des ions hydrogènes sont échangés

c)

Des neutrons sont échangés

d)

Des électrons disparaissent

e)

Des neutrons apparaissent

2.

Au cours d'une réaction d'oxydo-réduction :

a)

Un oxydant subit une réduction.

b)

Un réducteur subit une réduction.

c)

Un oxydant subit une oxydation.

d)

Un réducteur subit une oxydation.

3.

Un réducteur est une espèce chimique capable de :

a)

Capter un ou plusieurs ions hydrogène H⁺.

b)

Céder un ou plusieurs électrons e^-.

c)

Capter un ou plusieurs électrons e^-.

d)

Céder un ou plusieurs ions hydrogène H⁺.

4.

Un oxydant est une espèce chimique capable de :

a)

Capter des ions hydrogène H⁺.

b)

Céder des électrons e^-.

c)

Capter des électrons e^-.

d)

Céder des des ions hydrogène H⁺.

5.

Une demi-équation électronique traduisant une oxydation peut s'écrire.

a)

$Oxydant\ +\ n\ e^-\ \rightarrow\ Réducteur$

b)

$Oxydant\ \ \rightarrow\ Réducteur\ +\ n\ e^-$

c)

$oxydant\ +\ réducteur\ \rightarrow\ n\ e^-$

d)

$\ Réducteur\ \rightarrow\ Oxydant\ +\ n\ e^-\$

e)

$\ Réducteur\ +\ n\ e^-\ \rightarrow\ Oxydant$

6.

Une demi-équation électronique traduisant une réduction peut s'écrire.

a)

$Réducteur\ \rightarrow\ Oxydant\ +\ n\ e^-\$

b)

$Réducteur\ +\ n\ e^-\ \rightarrow\ Oxydant\ \$

c)

$Oxydant\ +\ Réducteur\ \rightarrow\ n\ e^-$

d)

$\ Oxydant\ +\ n\ e^-\ \rightarrow\ Réducteur\$

e)

$Réducteur\ +\ n\ e^-\ \rightarrow\ Oxydant\ \$

7.

Dans le couple Fe²⁺/Fe :

a)

Fe est l'oxydant.

b)

Fe est le réducteur.

c)

Fe²⁺ est l'oxydant.

d)

Fe²⁺ est le réducteur.

e)

Le fer Fe doit capter des électrons pour se transformer en ion fer Fe²⁺.

8.

Dans le couple O₂/HO^- :

a)

HO^- est l'oxydant.

b)

HO^- est le réducteur.

c)

O₂ est l'oxydant.

d)

O₂ est le réducteur.

e)

O₂ doit capter un ou plusieurs électrons pour se transformer en HO^-

9.

La demi-équation électronique du couple Zn²⁺/Zn est :

a)

Zn²⁺ = Zn + 2 e^-

b)

Zn²⁺ + 2 e^-= Zn

c)

Zn²⁺ = Zn + 2 e⁺

10.

Quelle est la demi-équation électronique possible pour le couple O₂/H₂O ?

a)

O₂ + 2 H₂ = H₂O

b)

O₂ + 4 H⁺ + 4 e^- = 2 H₂O

c)

O₂ + 2 H⁺ + 2 e^- = H₂O + O

11.

La demi-équation électronique suivante Cu = Cu²⁺ + 2 e^- correspond au couple :

a)

Cu / Cu²⁺

b)

Cu²⁺ / Cu

12.

Les métaux qui ne subissent pas la corrosion de l'air sont :

a)

Le cuivre.

b)

Le zinc.

c)

L'or.

d)

Le platine.

e)

Les métaux nobles.

13.

Les méthodes de protection de l'acier contre la corrosion sont :

a)

Le peindre.

b)

Le fondre.

c)

Le zinguer (galvanisation).

d)

La passivation.

14.

Pour le couple CO₂ / COécrire la demi-équation électronique de réduction du monoxyde de carbone.

Remarque : vous ne pouvez pas mettre les informations en indices ou en exposants donc laissé des espaces dans cotre demi-équation.

4 lines

15.

Pour le couple Fe₂O₃/Fe écrire la demi-équation électronique d'oxydation du fer.

Remarque : vous ne pouvez pas mettre les informations en indices ou en exposants donc laissé des espaces dans cotre demi-équation.

4 lines

Les réactions d'oxydo-réductions

Total questions: 15

Worksheet time: 28mins

Similar Resources on Wayground