WorksheetsCONFIGURACION ELECTRONICA
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LA CONFIGURACION ELECTRONICA
Una gran parte de las propiedades físicas y todas las propiedades químicas de los
elementos, depende de la corteza electrónica de los átomos que lo componen. Esta es la
razón por la cual es importante conocer como están distribuidos los electrones en la
periferia del átomo. El ordenamiento que se presenta para cada átomo se conoce como
configuración electrónica del estado fundamental o basal de los átomos.
La configuración electrónica se realiza con el diagrama de moler, veamos:
1s2,2s2, 2p6,3s23p6,4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6,6s2, 4f14, 5d10, 6p6, 7s2,5f14, 6d10,7p6.
Configuración de los elementos representativos. La configuración de los elementos representativos es S o P.
Nota: cuando el último subnivel es s, el número de grupo lo determina el exponente de s y el periodo es el coeficiente de s, cuando el último subnivel es p, el número de grupo sale de la suma del exponente de p con exponente de s que tenga el mismo coeficiente de p; el período es el coeficiente de s.
De acuerdo al planteamiento anterior se puede concluir que el grupo y el periodo al que pertenece el elemento representado en la siguiente configuración: 1s2,2s2, 2p6,3s23p6,4s2, 3d10, 4p6, 5s2 es:
grupo IIB, periodo 5
grupo VB, periodo 2
grupo IIA, periodo 5
grupo VIIIA, periodo 5
Configuración de los elementos representativos. La configuración de los elementos representativos es S o P.
Nota: cuando el último subnivel es s, el número de grupo lo determina el exponente de s y el periodo es el coeficiente de s, cuando el último subnivel es p, el número de grupo sale de la suma del exponente de p con exponente de s que tenga el mismo coeficiente de p; el período es el coeficiente de s.
De acuerdo a lo expresado anteriormente es válido afirmar que el elemento representado en la configuración: 1s2,2s2, 2p6,3s23p6 es:
grupo VIA, periodo 3
grupo VIIIA, periodo 3
grupo VIB, periodo 3
A. IIIB periodo 6
Configuración electrónica de los elementos de transición. La configuración electrónica para los elementos de transición o del grupo B, es nsnd; de esta manera, el número de grupo se obtiene de la sumatoria del exponente de s y d, y el periodo es el coeficiente de s.
Teniendo en cuenta lo expresado en el texto anterior, se puede concluir que el elemento representado en la siguiente configuración: 1s2,2s2, 2p6,3s23p6,4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d4 pertenece
grupo VIA, periodo 3
grupo VIIIA, periodo 3
grupo VIB, periodo 5
A. grupo IVB, periodo 5
La siguiente
configuración: 1s2,2s2, 2p5 representa a un elemento
Transición interna
gas noble
transición
halógeno
1. La siguiente configuración: 1s2,2s2, 2p5 representa a un elemento
electronegativo
electropositivo
que pierde electrones en una reacción
A. cuando reacciona con un elemento del grupo IIA comparte electrones
1. Una característica de un elemento con baja electronegatividad es:
son poco reactivos
se cargan positivamente
son electronegativos
A. cuando reaccionan ganan electrones de valencia de otros elementos.
Si se une el elemento Flúor, que tiene como configuración 1s2,2s2, 2p5 con el elemento potasio, que tiene como configuración 1s2,2s2, 2p6,3s23p6,4s1. de acuerdo a lo anterior, es válido afirmar que:
el potasio se carga positivamente, porque pierde un electrón
el potasio se carga negativamente, porque pierde un electrón
el potasio se carga positivamente, porque gana un electrón
el potasio se carga positivamente, porque tiene más electrones de valencia
Si se une el elemento Flúor, que tiene como configuración 1s2,2s2, 2p5 con el elemento potasio, que tiene como configuración 1s2,2s2, 2p6,3s23p6,4s1. de acuerdo a lo anterior, es válido afirmar que:
El flúor se carga negativamente, porque gana un electrón
el flúor se carga positivamente, porque gana un electrón
el flúor se carga positivamente, porque tiene más electrones de valencia
el flúor se carga negativamente, porque tiene menos electrones de valencia
