WorksheetsEletroquímica
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Worksheet time: 21mins
Como é formado uma pilha?
Elétrodos, solução condutora (eletrólito) e ponte salina.
Elétrodos, barra de cobre, bastão de grafite.
Voltímetro, barra de zinco, elétrodo padrão
Elétrodos, ponte salina, imã
Em que sentido os elétrons se deslocam em uma pilha?
Voltímetro para a ponte salina.
Cátodo para Ânodo.
Ponte salina para o Ânodo
Ânodo para Cátodo
Baterias com pilhas dispostas em série, como vão estar ligados aos seus polos?
Polo negativo ligado ao polo positivo.
Polo positivo ligado ao polo positivo.
Polo negativo ligado ao polo negativo.
O que fazer quando uma bateria deixar de funcionar?
Desmontar e reaproveitar
Guardar numa gaveta.
Deixar no lixo.
entregar a uma loja especializadas.
Porque uma pilha seca para de funcionar, mesmo quando há pasta ainda a ser consumida?
Devido ao gás amônia (NH3) formado no ânodo.
Devido ao gás amônia (NH3) formado no cátodo.
por se tratar de uma reação reversível.
Devido ao consumo total do bastão de grafite
Para que a ferrugem ocorra é necessário dois fatores:
Luz e água
Energia e oxigênio
água e oxigênio
luz e oxigênio
Como pode ser um processo de oxidação?
Ganho de prótons
Diminuição de NOX
Aumento da carga nuclear
Perda de elétrons
Sobre a pilha de Daniell, assinale a correta alternativa:
O elemento que reduz o chamado ânodo
O elemento que oxida é chamado de ânodo
Nenhuma das alternativas
O elemento que oxida é chamado de cátodo
Na reação abaixo, o agente oxidante, ou seja, quem reduz, é:
KMnO4
HCl
MnCl2
Cl2
Qual destes é considerado o "eletrodo padrão":
Cobre
Zinco
Magnésio
Hidrogênio
De acordo com a pilha, qual eletrodo está sofrendo redução e qual está sofrendo oxidação?
A e B redução
A - redução B - oxidação
A - oxidação B- redução
Nda
Qual eletrodo é o cátodo e qual é o ânodo?
A - cátodo B- ânodo
A - ânodo B- Cátodo
Ocorre corrosão ou deposição dos eletrodos A e B?
Haverá deposição sobre o eletrodo A e corrosão do eletrodo B
Haverá deposição sobre o eletrodo B e corrosão do eletrodo A
Observe a equação: Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s). Podemos afirmar que:
O zinco metálico é o cátodo.
O íon cobre sofre redução.
O zinco metálico sofre aumento de massa.
O cobre é o agente redutor.
Zn0 / Zn2+ // Cu2+ / Cu0. Nesse sistema, pode-se afirmar que:
Cátodo: Cu2+/Cu0 ; ânodo: Zn0/ Zn2+
Cátodo: Cu0/Cu2+ ; ânodo: Zn2+/Zn0
Zn0 / Zn2+ // Cu2+ / Cu0. Nesse sistema, pode-se afirmar que:
no polo negativo há oxidação de Cu0 a Cu2+.
no polo negativo há oxidação de Zn0 a Zn2+.
no polo positivo há oxidação de Cu0 a Cu2+.
no polo positivo há oxidação de Zn0 a Zn2+.
Se acordo com os potencias de redução abaixo, qual será o melhor metal de sacrifício:
A: + 2,03 V
B: + 0,05 V
C: - 0,85 V
D: - 1,11 V
A
B
C
D
Nas semi-reações:
Au3+ + 3 e–→ Au°
Cu2+ + 2 e–→ Cu°
O ânodo, o cátodo e o ΔE da pilha são, respectivamente:
Dados:
E°red (Au) = + 1,50 V;
E°red (Cu) = + 0,34 V.
cobre, ouro e + 1,16 V
ouro, cobre e + 2,32 V
ouro, cobre e – 1,16 V
ouro, cobre e + 1,16 V
cobre, ouro e – 2,32 V
O Fe é uma substância simples, logo seu nox é:
+2
-1
0
+3
Em uma reação redox: Fe + Cu2+ → Cu + Fe2+
O Fe aumenta o nox
o Fe diminuiu o nox
O Cu não altera o nox
o Cu aumentou o nox
Calcule a ΔE da pilha entre Zn2+ (E0red= -0,76V) e Fe2+(E0red= -0,44V).
-0,32V
1,2V
-1,2V
0,32V
