WorksheetsUTS KIMIA SMA KELAS XI IPS 5
Total questions: 25
Worksheet time: 2hrs 33mins
Tumbukan yang mempunyai energi yang cukup untuk memutuskan ikatan-ikatan pada zat yang bereaksi disebut ...
Tumbukan aktif
Tumbukan pasif
Tumbukan efektif
Energi efektif
Energi aktivasi
Jumlah mol zat terlarut dalam satu liter larutan adalah perngertian dari...
molalitas
fraksi mol
molaritas
massa
mol fraksi
Jika 2 gram NaOH (Mr = 40) dilarutkan dalam 250 ml air, kemolaran (molaritas) larutan NaOH adalah...
0,2 M
0,3 M
0,4 M
0,5 M
0,6 M
Untuk reaksi A + B --> C + D
hasil diperoleh data percobaan :
harga k dari data tersebut adalah...
1000
2000
3000
4000
5000
Pernyataan yang benar tentang laju reaksi adalah …
Laju berkurangnya zat hasil persatuan waktu
Laju bertambahnya zat pereaksi persatuan waktu
Laju terurainya zat pereaksi.
Laju bertambahnya zat hasil persatuan waktu
Laju terbentuknnya zat hasil
Pada reaksi : 2A + 2B ----- 3C + D , pernyataan yang benar adalah …
Laju zat A sama dengan laju zat D
Laju zat A sama denga laju zat B
Laju zat C duakali laju zat B
Laju zat B sama dengan laju zat C
Laju zat D duakali laju zat A
reaksi : A2 + B2 ----- 2 AB , jika laju terhadap B2 adalah 4 M/det, maka laju terhadap AB adalah
2 M/det
4 M/det
6 M/det
8 M/det
12 M/det.
Pernyataan yang benar untuk reaksi orde nol adalah..
Laju reaksi berbanding lurus terhadap konsentrasi zat pereaksi.
Laju reaksi berbanding lurus dengan kuadrat konsentrasi zat pereaksi
Laju reaksi tidak dipengaruhi suhu
Laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi awal perekasi
Laju reaksi tidak dipengaruhi konsentrasi pereaksi
Pada reaksi : 2 NO + 2 H2 ----- N2 + 2 H2O , zat yang mempengaruhi laju reaksi adalah…
NO
H2
N2
H2O
NO dan H2
Suatu reaksi memiliki persamaan laju reaksi : V = k [A]2[B]0, jika [B] dinaikan dua kali dan [A] tetap maka laju reaksinya menjadi …kali.
tetap
2 kali
3 kali
4 kali
5 kali
Berikut ini faktor yang mempengaruhi laju reaksi, kecuali
Konsentrasi
volume
suhu
luas permukaan sentuh
Katalisator
Penambahan konsentrasi akan mempercepat laju reaksi karena…
Jumlah partikel semakin banyak
Jumlah partikel semakin sedikit
Luas permukaan sentuh banyak
Energi aktifasi bertambah
Energi aktifasi berkurang
Berikut adalah data percobaan untuk reaksi A2 + 2C --> 2AC
Persamaan laju reaksi untuk reaksi di atas ...
V = k [A2]2 . [C]
V = k [A2] . [C]2
V = k [A2]2 . [C]
V = k [A2]3 . [C]
V = k [A2] . [C]3
Laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat pada setiap kenaikan suhu 10 oC. Bila pada suhu 20 oC reaksi berlangsung selama 120 menit, maka pada suhu 50 oC reaksi akan berlangsung selama ..
180 menit
60 menit
30 menit
15 menit
7,5 menit
Berikut pernyataan yang tidak benar tentang teori tumbukan adalah ..
makin besar konsentrasi makin banyak tumbukan
makin luas permukaan sentuh tumbukan efektif
katalisator memperlambat laju reaksi
makin tinggi suhu makin banyak tumbukan
makin rendah suhu makin banyak tumbukan
Data percobaan reaksi: A + 2B → AB2, menunjukkan bahwa apabila konsentrasi A dinaikkan 2 kali sedang konsentrasi B tetap, laju reaksinya naik 2 kali. Bila konsentrasi A tetap dan konsentrasi B dinaikkan 2 kali, maka laju reaksinya naik 2 kali pula. Persamaan laju reaksinya dapat dituliskan
r = k [A]2 [B]3
r = k [A]2 [B]2
r = k [A] [B]2
r = k [A]2 [B
r = k [A] [B]
Berikut adalah data percobaan reaksi: A2 + 2C→ 2AC
Persamaan laju reaksi untuk reaksi tersebut adalah
r = k [A2][C]
r = k [A2]0[C]2
r = k [A2][C]2
r = k [A2]2[C]
r = k [A2][C]0
Diketahui data reaksi 2 NO + 2 H2 → N2 + 2 H2O adalah seperti berikut.Orde reaksi total dari reaksi tersebut adalah
0
1
2
3
4
Berikut ini adalah ciri-ciri terjadinya reaksi kesetimbangan, kecuali … .
reaksi reversibel
terjadi dalam ruang tertutup
laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan
reaksinya tidak dapat balik
tidak terjadi perubahan makroskopis
Suatu reaksi kesetimbangan:
2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g) ΔH = –x kJ/mol
Agar kesetimbangan bergeser ke kanan, hal-hal di bawah ini perlu dilakukan, kecuali … .
pada suhu tetap, konsentrasi gas CO ditambah
pada suhu tetap, volume diturunkan
pada suhu tetap, tekanan sistem diturunkan
pada suhu tetap, konsentrasi gas oksigen ditambah
suhu diturunkan
Berikut ini faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan,kecuali … .
konsentrasi
katalisator
suhu
tekanan
volume
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
2 SO2(g) + O2(g) ⇄ 2 SO3(g) adalah … .
K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]2.
K =[SO3]2 / [SO2]2 [O2]
K =[SO3 ]2 / [SO2][O2]
K =[SO2]2 [O2 ] / [SO ]
K =[SO2]2 [O2] / [SO3]2
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2(g)
adalah …
K = [CO2 ][CaO] / [CaCO3]
K =[CO2]2 [CaO]2 / [CaCO3 ]3
K = [CaCO3] / [CO2 ][CaO]
K =[CaCO3 ]2 / [CO2 ]2 [CaO]2
K = [CO2]
Diketahui reaksi kesetimbangan:
2 CO(g) + O2(g) ⇄ 2 CO2(g)
Dalam ruang 2 liter direaksikan 5 mol CO dan 5 mol O2. Jika pada saat setimbang terdapat 4 mol gas CO2, maka besarnya Kc adalah … .
0,09
1,067
9
10,67
90
Dalam ruang 1 liter terdapat reaksi kesetimbangan:
2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g)
Bila mula-mula terdapat 0,4 mol HI, dan diperoleh 0,1 mol gas hidrogen pada saat setimbang, maka besarnya derajat disosiasi HI adalah … .
0,25
0,50
0,60
0,75
0,80
