WorksheetsEvaluación Final de Sesión 3 - 29.04.2021
Total questions: 13
Worksheet time: 7mins
Respecto a los números cuánticos la relación incorrecta es :
N. C. Secundario ---> subnivel
N. C. Principal ---> nivel
N. C. Magnético ---> orbital
N. C. de Spin ---> nivel
N. C. Azimutal ---> subnivel
Indicar la alternativa correcta :
El número cuántico principal señala el tamaño del orbital.
El número cuántico “ele” señala el volumen del orbital.
El número cuántico de spin señala la orientación del orbital en el espacio.
El número cuántico magnético indica el nivel.
En un orbital “f” tiene 7 orbitales como máximo.
La región más pequeña donde podemos encontrar al electrón es :
Una órbita
Un subnivel “p”
Un átomo
Un Orbital
Un nivel de energía
El número cuántico (ele) l = 2, ¿cuántos valores permite de “m”?
3
5
7
9
Los valores del número cuántico principal, según la matemática van desde :
0 hasta 8
1 hasta 8
0 hasta infinito
1 hasta infinito
0 hasta (n-1)
Hallar la relación correcta :
I. l = 0 a) Subnivel “d”
II. l = 3 b) Subnivel “p”
III. l = 2 c) Subnivel “s”
IV. l = 1 d) Subnivel “f”
Ia , IIb, IIIc, IVd
Ia, IIc, IIIb, IVd
Ic, IId, IIIa, IVb
Ib, IIa, IIId, IVc
Ic, IIa, IIId, IVb
Los números cuánticos sirven para :
Ubicar las capas de energía
Determinar la energía del átomo
Ubicar un electrón en el átomo
Determinar los neutrones de un átomo
¿Cuántos orbitales posee el segundo nivel?
1
2
3
4
5
Si nos encontramos en el nivel 6. ¿Cuántos subniveles teóricamente puede contener?
1
2
3
4
6
El número cuántico l = 3. ¿Cuántos valores de “m” permite?
1
3
5
7
9
¿Existe la representación 6d?
Verdadero
Falso
¿Cuanto es el O.E. para 6d?
6
7
8
9
Indica la relación que existe en 5f ____ 8s
>
<
=
ninguna de las anteriores
