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Worksheets2021 2ºano 04 Avaliação 1ºtrim
Total questions: 16
Worksheet time: 4hrs 0mins
O que ocorre com a temperatura e volume de um gás em uma transformação isocórica, quando sua pressão diminui?
temperatura aumenta e volume não altera
temperatura diminui e volume não altera
temperatura não altera e volume diminui
temperatura e volume aumentam
temperatura e volume não alteram
Indique o volume de um recipiente que suporta uma pressão de até 50atm contendo a massa de acetileno – C2H2 – contida é 2,6kg, na temperatura de 80°C.
[Massas molares (g/mol): C=12; H=1; contante geral dos gases R=0,082atm.L/ml.K; tranformação de Celsius para Kelvin: TK=TC+273
1,505L
13,12L
57,89L
1505,192L
12,45L
A massa de 9,8g de H3PO4 equivale a:
(H=1; P=31; 0=16)
9,8mol
1,66mol
9,8x10-1mol
0,1mol
98mol
Nas alternativas a seguir, a que apresenta o maior número de moléculas é:
[massas molares (g/mol): K=39; O=16; H=1; Pb=207; Mg=24; S=32]
2,5mol de KOH
1,7mol de PbO
0,8mol de MgO
3,3mol de H2
4,7mol de SO2
A massa correspondente a 1,5mol de Aℓ2(SO4)3 é:
[massa molar (g/mol): Aℓ=27; S=32; O=16]
513,0g
256,5g
342,0g
612,5g
391,4g
O esmalte dentário é o mais resistente e também o tecido mais mineralizado do corpo, o mineral integrante primário da estrutura do esmalte é a hidroxiapatita, que é formada por fosfato de cálcio cristalino, sua fórmula química é Ca10(PO4)6(OH)2.
A massa molar da hidroxiapatita é:
[massa molar (g/mol): Ca=40; P=31; O=16; H=1]
1004g
684g
1128g
1562g
886g
A molécula com maior quantidade de átomos é:
(AℓF)2SiO4(OH)2
Ca2Aℓ3(SiO4)3OH
BaTiSi3O9
Aℓ2(CO3)3
Mg2AℓH2(PO4)3
O hexafluoreto de urânio - UF6 - que é um gás, tem seus isótopos separados por meio de uma centrífuga que gira a 100mil RPM, no mínimo. A porcentagem em massa de urânio enriquecido nesta molécula é:
[massa molar (g/mol): U=235; F=19]
92,5%
14,3%
49,9%
67,3%
55,0%
A massa correspondente a 0,4mol de NaOH é:
[massa molar (g/mol): Na=23; O=16; H=1]
12g
16g
8g
3g
22g
Observe a equação (não-balanceada) a seguir:
_C2H6O + _O2 → _CO2 + _H2O
Após fazer o balanceamento com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche corretamente a lacuna do CO2 é:
1
2
3
4
5
Observe a equação (não-balanceada) a seguir:
_Fe + _O2 → _Fe2O3
Após fazer o balanceamento com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche corretamente a lacuna do Fe é:
1
2
3
4
6
Observe a equação (não-balanceada) a seguir:
_Ca(OH)2 + _H3PO4 → _Ca3(PO4)2 + _H2O
Após fazer o balanceamento com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche corretamente a lacuna do H2O é:
5
6
3
4
2
O alumínio pode ser obtido através da reação descrita na equação balanceada a seguir:
2Aℓ2O3 + 3C → 3CO2 + 4Aℓ
Para obter 1800g de Aℓ, a massa de C (mínima) necessária para reação é:
[Aℓ=27; O=16; C=12]
2400g
200g
800g
600g
350g
Observe a reação a seguir:
2CuFeS2 + 5O2 → 2Cu + 2FeO + 4SO2
A massa total dos reagentes é:
[Cu=64; Fe=56; S=32; O=16]
431g
528g
216g
408g
328g
Observe a equação (não-balanceada) a seguir:
_C2H6O + _O2 → _CO2 + _H2O
Após fazer o balanceamento com os menores valores inteiros possíveis, o valor que preenche corretamente a lacuna do O2 é:
1
2
3
4
5
O esmalte dentário é o mais resistente e também o tecido mais mineralizado do corpo, o mineral integrante primário da estrutura do esmalte é a hidroxiapatita, que é formada por fosfato de cálcio cristalino, sua fórmula química é Ca10(PO4)6(OH)2.
A porcentagem de cálcio na hidroxiapatita é:
[massa molar (g/mol): Ca=40; P=31; O=16; H=1]
39,8%
28,0%
15,5%
55,0%
88,6%
