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WorksheetsNÚMEROS CUÁNTICOS
Total questions: 20
Worksheet time: 12mins
Símbolo para el número cuántico magnético
n
l
ms
ml
Número cuántico que da a conocer el sentido de rotación del electrón en torno a su eje cuando se mueve dentro de un orbital.
n
ℓ
ms
ml
Los cuatro números cuánticos que identifican al último electrón ubicado en 2p4 son:
n=2, l=1, ml=−1, ms=−21
n=2, l=1, ml=1, ms=−21
n=2, l=2, ml=−1, ms=+21
n=2, l=1, ml=1, ms=−1
Los cuatro números cuánticos que identifican al último electrón ubicado en 3d7 son:
n=3, l=2, ml=−1, ms=−21
n=2, l=2, ml=.1, ms=−21
n=3, l=2, ml=−1, ms=+21
n=3, l=1, ml=1, ms=−21
¿Qué tipo de orbital describe los números cuánticos?
n = 3, l = 1?
3s
3p
4d
3d
Hallar los números cuánticos para 6f
n = 6; l = 0
n = 6; l = 2
n = 5; l = 3
n = 6; l = 3
El número cuántico Spín indica:
Las posibles orientaciones de los orbitales atómicos en el espacio
La forma de la nube electrónica del átomo
La distancia que existe entre el núcleo del electrón
El sentido de giro del electrón
Los números cuánticos nos informan sobre:
La ubicación de las capas de energía de un átomo
La energía que tiene el átomo
La ubicación de un electrón en la nube electrónica
La información que da es muy variada
Para un L= 3, los valores de ml (L es número magnetico)
0, 1, 2, 3
0,1, 2, 3, 4
-3, -2, -1, 0, 1, 2, 3,
-2,-1,0,1,2
La cantidad de orbitales que hay en el subnivel p es
1
3
5
7
Para el electrón ubicado en el orbital 3d3 los tres primeros números cuánticos serían
n=3, L=1, ml=0
n=3, L=2, ml=0
n=3, L=2, ml=-1
n=3, L=2, ml=1
Los números cuánticos son?
1
2
3
4
La configuración electrónica es
La forma en que los átomos se agrupan
El numero de cargas que tiene un átomo
La forma en que se distribuyen los electrones dentro del átomo
Los niveles de energía de un átomo
En los Números cuánticos la letra "n" significa:
Nivel de energía
El Número magnético.
El espín o Rotación del electrón.
El subnivel de emergía
Marque la opción que corresponda a los números cuánticos de las siguiente configuración electrónica
1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10 4 p5
n=4 , l=1 , m=0 , s = -1/2
n=4 , l=1 , m=0 , s = 1/2
n=4 , l=1 , m=1 , s = -1/2
n=2 , l=1 , m=0 , s = -1/2
Marque la opción que corresponda a los números cuánticos d las siguientes configuración electrónica.
1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d7
n=3 , l=2 , m= -1 , s = -1/2
n=3 , l=2 , m= 1 , s = -1/2
n=3 , l=2 , m= -1 , s = +1/2
n=4 , l=2 , m= -1 , s = -1/2
Marque la opción que corresponda a los números cuánticos de las siguiente configuración electrónica
1s2 2 s2 2p6 3 S2 3p6 4 s2 3d10 4 p1
n=4 l=1 m= -1 s= +1/2
n=3 l=1 m= -1 s= +1/2
n=4 l=1 m= -1 s= -1/2
n=4 l=1 m= 1 s= +1/2
El subnivel de energía está representado por el..
Número cuántico principal
Número cuántico secundario
Número cuántico magnético
Número cuántico spin
¿Qué valor tiene el subnivel "d"?
3
2
0
1
Los valores que puede adoptar el número cuántico magnético van desde:
(l-1)
(l-1).......0.......(l-1)
(-l).......0.......(+l)
0,1,2,3.......(l-1)
