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WorksheetsFQ3º-U06-Ajuste ecuaciones y moles
Total questions: 22
Worksheet time: 48mins
La ley de Lavoisier dice:
Los reactivos siempre están ajustados
Los productos siempre están a la derecha de la reacción
Las reacciones tiene siempre la misma masa.
La suma de la masa de reactivos y productos es la misma
Son ejemplos de cambios químicos cotidianos.
respiracion, oxidación de metales,fotosíntesis, putrefaccion.
fusion, congelacion, partir en dos un papel.
tamaños, color , volumen.
cambio de fuerza.
De los siguientes fenómenos, uno no es reacción química
Hacer un pollo al horno
Evaporación
Oxidación
Combustión
Para que se produzca una reacción...
se deben romper los enlaces de los productos
se deben formar los enlaces de los reactivos
deben chocar las moléculas de los productos
deben romperse los enlaces de los reactivos
Una ecuación química consta de
reactivos y productos
reactivos y calor
productos y enlaces
una ecuacion quimica
La parte derecha de esta ecuacion representa
Productos
Reactivos
Reactantes
2 CH4 (g) + O2 (g) + 2 H2O (l) se lee:
Dos moles de etano y dos de oxigeno nos dan cuatro de hidrogeno.
Dos moles de oxigeno , Dos de metano y dos de hidrogeno
Dos moles de Metano y uno de oxigeno nos dan dos de agua
5 MnO2+4 HCl
En el compuesto anterior: cuántos átomos de oxígeno hay?
10
2
4
1
Ninguno.
En la reacción Zn +HCl = ZnCl2. + H2. Indica los coeficientes esquiómétricos que se utilizan para ajustarla, en el orden en el que aparecen las sustancias.
1, 2, 1, 2
2,1 1, 1
1, 2, 1, 1
1,1, 1, 1
Después de ajustar la siguiente ecuación, ¿Cuál es el coeficiente del oxígeno?
CO2 + H2O -> C2H2 + O2
2
3
4
5
¿Cuál es el coeficiente de H2O en la ecuación ajustada?
C2H6 + O2 -> CO2 + H2O
2
3
4
6
La ecuación ajustada correcta para la siguiente ecuación es:
Li + N2 ==> Li3N
6Li + N2 ==> 2Li3N
12Li + 2N2 ==> 5Li3N
Li3 + N2 ==> Li3N2
3Li + N2 ==> Li3N
Los coeficientes que ajustan la siguiente ecuación química son:
P2O5 + __H2O ---> ___H3PO4
6 y 3
2 y 2
3 y 2
9 y 6
El coeficiente estequiometrico que ajusta la siguiente ecuacion es
TiCl4 + 2H2O ==> TiO2 + ____HCl
2
4
3
6
En la reacción Zn +HCl = ZnCl2. + H2. Indica los coeficientes esquiómétricos que se utilizan para ajustarla, en el orden en el que aparecen las sustancias.
1, 2, 1, 2
2,1 1, 1
1, 2, 1, 1
1,1, 1, 1
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:
¿Cuántos moles de átomos de carbono hay en 36 g de Carbono? Masa atómica C= 12 g/mol
0,5
1,0
2,0
3,0
Un recipiente contiene 200 g de dióxido de carbono, ¿cuál es el número de moles? Masa atómica C= 12 g/mol; Masa atómica O= 16 g/mol
4,54
45,4
0,45
454
Si se hacen reaccionar 9 moles de (Ca3(PO4)2), cuantas moles de (CaSiO3) se producirán.
2 Ca3(PO4)2 + 6 SiO2 + 10C ==> 6CaSiO3 + 10 CO + P4
27
3
1,33
2
Cuantas moles de "CO2" se producirán se si hacen reacción 5 moles de "O2"
C7H16 + 15O2==> 7CO2 + 8 H2O
2,33
7,85
15,4
2,18
Considerando la reacción de formación del amoniaco:
N2 + 3H2 ==> 2NH3.
Masas Atómicas: H = 1, N = 14. Para preparar 34 g de amoniaco, son necesarios cuantos gramos de N2
28
14
6
4,5
