NEW
Font size
WorksheetsULANGAN KIMIA KELAS X SEMESTER 2 SMA NEGERI 1 KARANGANYAR
Total questions: 10
Worksheet time: 30mins
Perhatikan persamaan rekasi reduksi dan oskidasi berikut :
K2CrO4(aq) + KI(aq) + H2SO4(aq) ==> Cr2(SO4)3(aq) I2(aq) + K2SO4(aq) + H2O(l)
Bilangan oksidasi Cr berubah dari . . . . .
– 2 menjadi + 3
-1 menjadi +3
+6 menjadi -4
+6 menjadi +3
+ 12 menjadi + 8
Diantara reaksi rekasi berikut manakah yang merupakan reaksi redoks adalah . . . . .
H2(g) + CuO(g) ==> Cu(s) + H2O(l)
SO3(g) + H2O(g) ==>-H2SO4(aq)
AgNO3(aq) + NaCl(aq) ==> AgCl(s) NaNO3(aq)
H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) ==>Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
KOH(aq) + CH3COOH(aq) ==> CH3COOK(aq) + H2O(l)
Pada reaksi dibawah ini :
MnO2 + 4HCl == > MnCl2 + 2 H2O + Cl2
Yang berperan sebagai oksidator adalah . . . . .
MnO2
MnCl2
H2O
HCl
Cl2
Mn yang ditemukan dengan bilangan oksidasi +6 ada pada senyawa . . . . .
MnO
MnCl2
MnSO4
KMnO4
K2MnO4
Reaksi redoks mempunyai persamaan reaksi sebagai berikut.
NaHSO4 + Al + NaOH ==> Na2S + Al2O3 + H2O
Pasangan reduktor dan hasinya pada persamaan reaksi tersebut adalah . . . . .
NaHSO4 dan Na2S
NaOH dan Na2S
Al dan Al2O3
NaOH dan H2O
NaOH dan Al2O3
Unsur N memiliki banyak bilangan osidasi yaitu dari -3 hingga +5. Ion atau molekul berikut yang tidak dapat mengalami rekasi disproporsionasi adalah . . . . .
N2 dan NO2
N2 dan NH3
NO2 dan NO3-
NH3 dan NO3-
N2O3 dan NO2
Rumus kimia senyawa timbal(II)nitrat adalah . . . . .
PbNO3
Pb2NO3
Pb(NO3)2
Pb2(NO2)3
Pn(NO2)3
Salah satu ciri yang menggambarkan pengertian dari reaksi oksidasi adalah . . . . .
Pengikatan oksigen
Pengikatan elektron
Pelepasan oksigen
Penurunan biloks
Pengurangan biloks
Larutan berikut ini yang paling kuat menghantarkan arus listrik adalah . . . . .
H2SO4 0,2 M
NaOH 0,2 M
NaCl 0,2 M
HCl 0,2 M
KNO3 0,2 M
Diketahui beberapa senyawa/molekul sebagai berikut ;
1. Gula
2. Alkohol
3. Garam
4. Cuka
5. Urea
Molekul diatas yang larutanya dapat menghantarkan listrik adalah . . . . .
1 dan 2
3 dan 4
2 dan 4
3 dan 5
1 dan 5
