Elektrony najbardziej oddalone od jądra atomowego to:

Liczba masowa pewnego pierwiastka wynosi 14u liczba atomowa 7. Ile wynosi liczba nukleonów tego pierwiastka?

Na powłoce walencyjnej może być maksymalnie:

Roztwór NaBr otrzymuje się poprzez dodanie 10,0 g NaBr do 100,0 g wody. Końcowe stężenie otrzymanego roztworu jest równe:

Określ, czy poniższy opis odnosi się do roztworu nasyconego czy nienasyconego.

Kryształ dodany do roztworu nie zmienia kształtu

Jak w kwaśnym roztworze rozkładają się stężenia [H₃O⁺] w porównaniu do stężenia [OH^-]

Oblicz zadanie:

Srebro używane jest do produkcji zastaw stołowych, luster, biżuterii oraz wyrobów dentystycznych. Jeśli zaprojektowana biżuteria wymaga użycia 0,750 mola srebra to ile gramów srebra musi użyć jubiler?

Wskaż, które z podanych związków mogą utworzyć roztwór buforowy:

a) HCl (silny kwas) i NaCl,

b) H₃PO₄ (słaby kwasy),

c) HF (słaby kwas) i NaF.

Wskaż, która z poniższych reakcji jest rekacja redukcji:

a. Na⁺ (aq) + e^_ → Na (s)

b. Ni (s) → Ni²⁺ (aq) + 2e^_

c. Cr³⁺ (aq) + 3e^_ → Cr (s)

d. 2H⁺ (aq) + 2e^_ → H₂ (g)

Oblicz stężenie procentowe 2,77M roztworu NaOH o gęstości 1,1089g/cm³

Kwasy według definicji Brønsteda-Lowry’ego:

Oblicz zadanie:

Oblicz stężenie jonów wodorowych i wykładnik stężenia jonów wodorowych w roztworze buforowym zawierającym 0,1 mola kwasu octowego i 0,1 mola octanu sodowego w 1 dm³ roztworu.

Wartość stałej dysocjacji kwasu octowego K_HA = 1,8*10^-5.

Jak zmieni się w tym buforze wykładnik stężenia jonów wodorowych, jeżeli wprowadzi się do roztworu:

a) 0,01 mola HCl?

Oblicz zadanie:

Jaką objętość 85% kwasu octowego (d=1,069g/cm3) należy rozpuścić w wodzie, aby otrzymać 130g 12% roztworu kwasu octowego?

Spośród poniższych jonów wskaż te, których konfiguracja elektronowa w stanie podstawowym jest taka sama, jak konfiguracja elektronowa atomu neonu w stanie podstawowym.

Przeprowadzono reakcję amoniaku z tlenem zachodzącą według równania:

4 NH₃ (g) + 5 O₂ -> 4 NO (g) + 6 NO (g) + 6 H₂O (g)

Biorąc pod uwagę teorię kwasów i zasad Brønsteda, wskaż, który zestaw zawiera wyłącznie substancje amfiprotyczne.

W jaki sposób można otrzymać roztwór soli o stężeniu 20%? Wybierz poprawny sposób.

W wyniku której reakcji jednym z produktów jest sól? Wybierz prawidłową odpowiedź.

Wybierz poprawne odpowiedź spośród podanych w nawiasie:

Do pustego, zaopatrzonego w tłok reaktora o objętości V wprowadzono mieszaninę tlenku azotu(II) i tlenu. Reaktor ogrzano do stałej temperatury 520°C i zainicjowano reakcję, w wyniku której ustalił się stan równowagi. Proces prowadzono w warunkach izotermicznych i izochorycznych (T, V = const).

Zachodząca reakcja jest (egzotermiczna / endotermiczna). Podczas procesu zachodzącego w warunkach izotermicznych i izochorycznych (T, V = const) – od momentu wprowadzenia mieszaniny substratów aż do osiągnięcia stanu równowagi – ciśnienie w opisanym reaktorze (rośnie / maleje / nie zmienia się).

Zaznacz poprawne odpowiedzi:

Po ustaleniu się stanu równowagi zmniejszono tłokiem objętość reaktora, utrzymując stałą temperaturę 520°C (T = const). Spowodowało to chwilowe zaburzenie stężeń reagentów w układzie i ponowne ustalenie się stanu równowagi.

Oceń, czy dzięki zmniejszeniu objętości reaktora w warunkach izotermicznych zmieniła się (wzrosła, zmalała) czy nie uległa zmianie wartość stałej Kc, która opisuje reakcję w stanie równowagi.

Przygotowano wodny roztwór pewnego słabego kwasu jednoprotonowego HX o stężeniu molowym c₁. Następnie roztwór ten czterokrotnie rozcieńczono wodą, osiągając stężenie c₂. Temperatura roztworu nie uległa zmianie.

Oblicz, ile razy wzrosła lub zmalała wartość stopnia dysocjacji wodnego roztworu tego kwasu po czterokrotnym rozcieńczeniu.

Przyjmij, że (w opisanych warunkach) reakcji ulega mniej niż 5% wprowadzonych do wody cząsteczek kwasu.

Energia jonizacji to energia potrzebna do oderwania elektronu od atomu lub kationu pierwiastka w stanie gazowym. Pierwsza energia jonizacji dotyczy oderwania elektronu od atomu obojętnego, druga – od jednododatniego jonu z utworzeniem jonu dwudodatniego. Energia jonizacji ma zawsze wartość dodatnią.

Uzupełnij poniższe zdania. Wybierz jedno właściwe określenie spośród podanych w każdym nawiasie.

Oderwanie elektronu od kationu sodu jest procesem (egzoenergetycznym / endoenergetycznym). Pierwiastki będące dobrymi reduktorami charakteryzują się (wyższą / niższą) energią jonizacji niż pierwiastki będące dobrymi utleniaczami. Wartość drugiej energii jonizacji berylowców (rośnie / maleje) w dół grupy.

Przemiana β^- polega na emisji elektronu z jądra atomowego. Elektron ten powstaje podczas przemiany neutronu w pewną cząstkę elementarną X, obdarzoną masą i ładunkiem, która pozostaje w jądrze atomowym, natomiast elektron jest „wyrzucany” poza jądro.

Podaj symbol pierwiastka, który powstaje z rozpadu β^- krzemu oraz podaj nazwę cząstki X, która powstaje, obok elektronu, z rozpadu neutronu w przemianie β^-.