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WorksheetsEletroquímica
Total questions: 13
Worksheet time: 39mins
Assinale a alternativa que representa uma semirreação de oxidação
Al+3 + 3 e- -> Al0
Zn0 -> Zn+2 + 2 e-
Cu+2 + 2 e- -> Cu0
Zn(s) + 2 HCl(aq) -> ZnCl2 + H2
Zn0 + Cu+2(aq) -> Zn+2(aq) + Cu0
ANALISANDO UMA REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO PODEMOS AFIRMAR:
NELA OCORRE APENAS PERDA DE ELÉTRONS.
NELA OCORRE PERDA E GANHO DE ELÉTRONS.
NELA OCORRE REAÇÃO COM OXIGÊNIO E OUTROS METAIS.
NELA OCORRE REAÇÃO COM A ÁGUA.
A OXIDAÇÃO É A PERDA DE ELÉTRONS COM VARIAÇÃO DO NÚMERO DE OXIDAÇÃO. QUAL VARIAÇÃO ABAIXO REPRESENTA UMA OXIDAÇÃO?
DE 2+ PARA 1+
DE 0 PARA 2-
DE 4+ PARA 0
DE 3- PARA 1-
SOBRE UMA REAÇÃO DE OXIRREDUÇÃO MARQUE A ÚNICA AFIRMATIVA VERDADEIRA.
O AGENTE REDUTOR SOFRE REDUÇÃO.
O AGENTE OXIDANTE SOFRE OXIDAÇÃO
O AGENTE REDUTOR SOFRE OXIDAÇÃO
O AGENTE OXIDANTE PROVOCA A REDUÇÃO.
Como pode ser um processo de oxidação?
Ganho de prótons
Diminuição de NOX
Aumento da carga nuclear
Perda de elétrons
Na reação abaixo, o agente oxidante, ou seja, quem reduz, é:
KMnO4
HCl
MnCl2
Cl2
Em uma reação redox, o número de elétrons perdidos e ganhos é o mesmo.
Verdadeiro
Falso
Em uma reação redox, se uma substância é oxidada, outra deve ser reduzida.
Verdade
A maior mentira
O aumento do número de oxidação caracteriza:
A redução de um átomo
A oxidação de um átomo
A ionização de um átomo
A formação de um cátion
A diminuição do número de oxidação caracteriza:
A oxidação
A redução
Formação do cátion
Formação do ânion
Marque abaixo a(s) característica(s) de um oxidante:
Sofre redução
Se ioniza
Doa elétrons para outro átomo
Retira elétrons de outro átomo
Marque a(s) característica(s) de um redutor
Sofre oxidação
Sofre redução
Retira elétrons de outro átomo
Doa elétrons a outro átomo
Na reação abaixo, quem é o oxidante e quem é o redutor?
Fe2+ + Cr2O72- → Fe3+ + Cr3+
Oxidante: Fe2+
Oxidante: Cr2O72-
Redutor: Fe2+
Redutor: Cr2O72-
