Wayground logo

Free Printable Worksheets

Font size

S
M
L
XL
Worksheets

Reakcje w roztworach wodnych.

Total questions: 27

Worksheet time: 19mins

Name
Class
Date
1.

W roztworze o odczynie zasadowym przeważają jony:

a)

kationy wodorowe

b)

aniony grupy wodorotlenowej

c)

aniony reszty kwasowe

d)

kationy metali.

2.

Stopień dysocjacji elektrolityczne to:

a)

stosunek całkowitej liczby moli cząsteczek w roztworze do liczby moli cząsteczek, które uległy dysocjacji

b)

stosunek liczby moli cząsteczek, które uległy dysocjacji elektrolitycznej do całkowitej liczby moli cząsteczek w roztworze

3.

Zaznacz stopień dysocjacji elektrolitycznej , wiedząc, że w roztworze znajduje się 0,2 mola cząsteczek zdysocjowanych i 0,6 mola cząsteczek niezdysocjowanych.

a)

0,25 %

b)

25%

c)

2,5%

d)

33,34%

4.

Które związki chemiczne mogą ulegać dysocjacji etapowej ( zaznacz wszystkie odpowiedzi)

a)

HCl

b)

HNO3

c)

H2SO4

d)

H3PO4

e)

H2S

5.

Wskaż przykłady elektrolitów słabych ( opcje do wyboru)

a)

kwas siarkowy (IV), kwas siarkowy (VI)

b)

kwas siarkowodorowy, kwas chlorowodorowy

c)

kwas siarkowy(IV), kwas węglowy

d)

kwas węglowy, kwas siarkowodorowy

e)

kwas azotowy (V), kwas azotowy (III)

6.

Skrócony jonowy zapis przebiegu reakcji zobojętniania ma postać:

a)

H- + OH+ → H2O

b)

H2O → H+ + OH-

c)

H+ + OH- → H2O

d)

H2O → H - + OH+

7.

Zaznacz poprawne dokończenie zdania.

Poprawny zapis równania reakcji zobojętniania roztworu wodorotlenku potasu roztworem kwasu siarkowodorowego to:

a)

K(OH)2 + 2HCl → NaCl2 + 2H2O

b)

KOH + H2S→ K2S + 2H2O

c)

2KOH + H2S→ K2S + 2H2O

d)

2KOH + H2Cl → K2Cl + 2H2O

8.

W roztworze o pH=5 stężenie kationów wodoru jest:

a)

takie samo jak anionów wodorotlenkowych

b)

mniejsze niż anionów wodorotlenkowych

c)

wyższe niż anionów wodorotlenkowych

9.

Stężenie molowe jonów [OH-] wynosi 10-6 M. pH roztworu wynosi

a)

8

b)

6

c)

14

d)

2

10.

Fenoloftaleina w roztworze o pH = 8 jest:

a)

bezbarwna

b)

niebieska

c)

malinowa

d)

czerwona

11.

K2SO4 dysocjuje na:

a)

2 K+ i SO42-

b)

K2+ i SO42-

c)

2 K+ i 4 SO2-

d)

K+ i SO4-

12.

Wskaż skrócony zapis jonowy reakcji Ca(NO3)2 z K2SO4.

a)

Ca2+ + 2 NO3− + 2 K+ + SO42− → CaSO4 + 2 K+ + 2 NO3−

b)

NO3− + K+ → KNO3

c)

Ca2+ + SO42− → Ca2+ + SO42−

d)

Ca2+ + SO42− → CaSO4∇

13.

Oranż metylowy barwi się:

a)

W środowisku kwasowym na żółto, w środowisku zasadowym na czerwono.

b)

W środowisku kwasowym jest bezbarwny, w środowisku zasadowym - na malinowo.

c)

W środowisku kwasowym na malinowo, w środowisku zasadowym jest bezbarwny.

d)

W środowisku kwasowym na czerwono, w środowisku zasadowym na żółto.

14.

Uczeń przeprowadził reakcję chemiczną azotanu(V) srebra(I) AgNO3 z bromkiem potasu KBr.

Zaobserwował strącenie się żółtego osadu. Zaznacz skrócony zapis jonowy

opisanej reakcji chemicznej.

a)


Ag++Br−→AgBrAg^++Br^-\rightarrow AgBr

b)

Br−+AgNO3→AgBr + NO3−Br^-+AgNO_{3_{_{ }}}\rightarrow AgBr\ +\ NO_3^-

c)

KBr + Ag+→AgBr + K+KBr\ +\ Ag^+\rightarrow AgBr\ +\ K^+

d)

Ag2++2Br−→AgBr2Ag^{2+}+2Br^-\rightarrow AgBr_2

15.

Dokończ reakcję: HCl+KOH->

a)

KCl

b)

KCl+H2O

c)

K2Cl+H2O

d)

KCl2+H2O

16.

Dokończ reakcję: NaOH+H2SO4->

a)

NaSO4

b)

NaSO4+H2O

c)

Na2SO4+H2O

d)

Na(SO4)2+H2O

17.

Wskaż dwa związki, które powstają w tej reakcji: AgNO3+KCl->

a)

AgCl

b)

KNO2

c)

KNO3

d)

AgCl2

18.

Wybierz informacje opisujące elektrolit mocny

a)

Stopień dysocjacji ma wartość 1.

b)

Stopień dysocjacji ma wartość mniejszą od 1.

c)

W roztworze obecne są zarówno jony, jak i cząsteczki elektrolitu.

d)

W roztworze obecne są jedynie jony pochodzące z dysocjacji elektrolitu.

19.

Podkreśl prawidłowy zapis równania reakcji dysocjacji jonowej kwasu siarkowego(VI).

a)


H2SO4→H2+ + SO 4−H_{2_{ }}SO_{4_{ }}\rightarrow H^{2+}\ +\ SO_{\ ^{ }}^{4-}

b)

H2SO4→2H+ + SO4 2−H_{2_{ }}SO_{4_{ }}\rightarrow2H^+\ +\ SO_{4\ ^{ }}^{2-}

c)

H2SO4→H2+ + SO4 2−H_{2_{ }}SO_{4_{ }}\rightarrow H^{2+}\ +\ SO_{4\ ^{ }}^{2-}

d)

H2SO4→2H+ + SO 4−H_{2_{ }}SO_{4_{ }}\rightarrow2H^+\ +\ SO_{\ ^{ }}^{4-}

20.

Dysocjacja elektrolityczna kwasów to:

a)

rozpad kwasu na kationy metali i reszt kwasowych

b)

rozpad na kationy wodoru i aniony wodorotlenkowe

c)

rozpad kwasu na kationy metali i aniony wodorotlenkowe

d)

rozpad kwasu na kationy wodoru i aniony reszty kwasowej.

21.

Odczyn obojętny ma pH

a)

< 7

b)

= 7

c)

> 7

22.

Reakcje kwasu z zasadą nazywamy reakcją ....

a)

zobojętniania

b)

dysocjacji

c)

sublimacji

d)

syntezy

23.

Która z podanych reakcji jest reakcją zobojętniania

a)

CaO + H2SO3 ---> CaSO3 + H2O

b)

HCl + H2SO4 ---> ClSO4 + H2

c)

H2CO3 + Ca(OH)2 ---> CaCO3 + 2H2O

d)

H2S + 2K ---> K2S + H2O

24.

Odczyn zasadowy to:

a)

pH mniejsze od 7

b)

pH większe od 7

c)

H+ więcej od OH-

25.

Zapis jonowy skrócony z reakcji: BaCl2 + H2SO4 →

a)

Ba+ + SO4---> BaSO4

b)

Ba2+ + SO32---> BaSO3

c)

Ba2+ + SO42---> BaSO4

d)

Ba2++ 2 Cl- + 2 H+ + SO42- --> BaSO4 + 2H2O

26.

pH soku pomarańczowego jest równe 6, soku porzeczkowego 4. Który sok ma bardziej kwasowy charakter?

a)

pomarańczowy

b)

porzeczkowy

c)

nie można tego stwierdzić na podstawie wymienionych informacji

27.

W której z poniższych reakcji wytrąci się osad?

a)

2 HCl + Mg(NO3)2 → 2 HNO3 + MgCl2

b)

AgNO3 + Na2S → Ag2S + 2 NaNO3

c)

Na2SO4 + 2 KNO3 → 2 NaNO3 + K2SO4

Similar Resources on Wayground

The Mole Concept - Gen Chem

24 questions

The Mole Concept - Gen Chem

quiz

Worksheet

•

KG - University

8 - сынып кітап ТЕСТ #1

22 questions

8 - сынып кітап ТЕСТ #1

quiz

Worksheet

•

1st - 3rd Grade

GARAM

22 questions

GARAM

quiz

Worksheet

•

2nd Grade

KIEM TRA 15 MON HOA

22 questions

KIEM TRA 15 MON HOA

quiz

Worksheet

•

2nd Grade

pierwiastki

23 questions

pierwiastki

quiz

Worksheet

•

2nd Grade

Element Names & Symbols

22 questions

Element Names & Symbols

quiz

Worksheet

•

KG - University

Oxydoréduction, qu'avez-vous retenu ?

22 questions

Oxydoréduction, qu'avez-vous retenu ?

quiz

Worksheet

•

2nd Grade

1 e 2 trimestre 1 ANO

22 questions

1 e 2 trimestre 1 ANO

quiz

Worksheet

•

2nd Grade