WorksheetsTercera Revolución de la Química
Total questions: 20
Worksheet time: 10mins
Científico que propuso la ley de la conservación de la masa:
Linus Pauling
Antoine Lavoisier
Niels Bohr
John Dalton
¿En que se basa la teoría de los enlaces químicos?
En el ordenamiento de los electrones en torno al núcleo
En la forma en que se encuentran los electrones dentro del núcleo
En el orden de los protones alrededor del núcleo
En el ordenamiento de los neutrones en los niveles de energía
¿Cuál fue la aportación de Lewis a la teoría de los enlaces químicos?
la observación de que los elementos pueden compartir protones para parecerse a los gases nobles
La observación de que los elementos pueden compartir electrones para parecerse a los elementos que ya son estables “Los gases nobles”
La observación de que los átomos se combinan para formar iones
la observación de que los protones se unen a los electrones para formar moléculas
Se le considera como uno de los grandes impulsores de la química del siglo XX, realizo investigaciones en los enlaces químicos, energía de las reacciones químicas y en la explicación sobre el comportamiento de ácidos y bases:
Linus Pauling
Stannislao Cannizzaro
Gilbert Newton Lewis
Henry Moseley
Fue uno de los pioneros en el uso de los rayos X para calcular las distancias interatómicas y los ángulos entre los distintos enlaces químicos:
Dimitri Ivánovich Mendeléiev
Alexander Newlands
Gilbert Newton Lewis
Linus Pauling
Concepto dado por Pauling que ayudó a diferenciar los enlaces iónicos y covalentes:
Electronegatividad
Regla del octeto
Masa molecular
Enlace químico
¿Desde cuándo se empezó a gestionar la idea de que los electrones son los responsables de las uniones químicas?
Desde que se descubrió que había moléculas
Desde que se organizo la tabla periódica
Desde que se descubrió que había partículas con carga
Desde que que descubrió el átomo
¿Quién dio las primeras explicaciones sobre los enlaces químicos?
Linus Pauling
Antoine Lavoisier
Amadeo Avogadro
Gilbert Newton Lewis
Hizo ajustes a los modelos de enlace relacionados con la estructura de los compuestos, cuando las moléculas tienen varios átomos, en los que no es fácil situar las posiciones de los enlaces dobles o triples:
Gilbert Newton Lewis
Linus Pauling
Isaac Asimov
Amadeo Avogadro
Concepto de electronegatividad:
Propiedad periódica que corresponde a la medida de la capacidad de un átomo de atraer hacia su núcleo los electrones de un enlace
Propiedad periódica que corresponde a la medida de la capacidad de un átomo de alejar de su núcleo los electrones de un enlace
Propiedad periódica que corresponde a la medida de la capacidad de un electrón de atraer hacia su núcleo los electrones de un enlace
Propiedad periódica que corresponde a la medida de la capacidad de un protón de atraer hacia su núcleo los electrones de un enlace
¿Cuáles son los átomos más electronegativos?
Aquellos que tienden a perder electrones
Aquellos que tienden a compartir electrones
Aquellos que tienden a ganar electrones
Aquellos que no tienen electrones
¿Entre qué tipo de elementos se forman siempre enlaces iónicos?
Entre elementos muy electronegativos y muy poco electronegativos
Entre elementos muy electronegativos
Entre elementos muy poco electronegativos
Entre elementos sin electronegatividad
¿Entre que átomos o elementos se da el enlace covalente?
Con los átomos de un mismo elemento o con elementos diferentes con electronegatividad parecida
Con los átomos que tengan diferencias de electronegatividad muy grande
Con átomos que no tienen electrones
Con los átomos de diferente numero de protones
¿Qué sucede si la diferencia de electronegatividad entre los átomos que forman un enlace es alta pero no lo suficiente para hacer un típico enlace iónico?
Se formara una molécula no polar
No se formara la molécula
Se formara una molécula polar
Se formara un ion sin carga
Son propiedades típicas de compuestos iónicos:
· Opacos
· Solubles en agua
· Bajo punto de fusión
· No conducen electricidad
· Cristalinos
· Solubles en agua
· Alto punto de fusión
· Conducen electricidad
· Cristalinos
· Insolubles en agua
· Bajo punto de fusión
· Conducen electricidad
· Opacos
· Solubles en agua
· Alto punto de solidificación
· No conducen electricidad
¿Por qué Pauling no asigno valores de electronegatividad a los gases nobles?
Porque son muy reactivos
Porque les faltan electrones de valencia
Porque no suelen hacer uniones químicas
Porque no le gustaban a Pauling
Permiten identificar cómo se comportan algunos elementos en reacciones sencillas y predecir qué tipo de compuestos formarían entre ellos:
· Las aportaciones de Lewis, regla del octeto y su modelo de representación
· El uso de la electronegatividad de Pauling
· Las aportaciones de Galileo, regla del octeto y la torre Pisa
· El uso de la electronegatividad de Pauling
· Las aportaciones de Darwin, regla del pentágono y su modelo de representación
· El uso de la reactividad de Einstein
· Las aportaciones de Máximo Meridium, regla del Hund
· El uso de la electronegatividad de Thomson
Es el elemento mas electronegativo de la tabla periódica:
He
H
Fr
F
Es el elemento menos electronegativo de la tabla periódica:
F
Ra
Fr
Rn
¿Quién es mas electronegativo de los siguientes elementos?
Ca, Br, Cs o C
Ca
Br
Cs
C
