NEW
Font size
WorksheetsESTEQUIOMETRÍA
Total questions: 10
Worksheet time: 20mins
2. El AIRBAG es una bolsa oculta en el timón, contiene Azida de Sodio que es la que produce el gas, pero necesita de una explosión causada por un chispa eléctrica que lo genera el nitrato de potasio (KNO3) una sal muy explosiva. La reacción es la siguiente
10Na(s) +2KNO3(s) → K2O(s) + 5Na2O(s) + N2(g)
Según la reacción química se puede afrimar :
I. Es una reacción del tipo descomposición
II. El nitrato de potasio está en estado sólido
III. La suma de coeficientes de los productos es 7
IV. 10 moles de Sodio se combinan con 3 moles de nitrato de potasio
a) Solo I
b) I, II y III
c) II y III
d) Solo III y IV
e) todas son afirmativas
4. Cuántos litros de gas Nitrógeno (N2) a 1 atmósfera de presión y 300 K, se produce si reaccionan 2 moles de Azida de sodio (NaN3)
2NaN3(s) → 2Na(s) + 3N2(g)
a) 36,9 L
b) 78, 8 L
c) 1,5L
d) 2 L
e) 150 L
6. Cuántos gramos de Sodio metálico (Na) se producen a partir de 130 gramos de Asida de sodio (NaNO3). según la siguiente reacción
Datos: M:A(Na) = 23u; M.A(N)=14u
NaN3(s) → Na(s) + N2(g)
a) 23 g
b) 46 g
c) 14 g
d) 230 g
e) 12,5 g
8. El reactivo limitante es aquel reactivo qeu limita o termina la reacción , por lo que es necessario determinar matematicamente y saber identificar de manera eperimental
Relaciona correctamente
I. Reactivo limitante A. Sobra en la reacción
II. Reactivo en exceso B. Se consume primero en la reacción
III. Reactantes C. son los que van a reaccionar
IV. Productos D. Son los que resultan de una reacción
a) I - A , II-B, III-D, IV- C
b) I-B , II- B, III-D, IV- C
c) I-C, II- D, III- B, IV-A
d) I- D, II - C, III- A, IV-B
10. Se hacen reaccionar 17,82g de Sodio metálico (Na) con 140g de agua. Calcule cuántos gramos de gas Hidrógeno se producirán
Na(s)+ H2O(l) → NaOH(ac) + H2(g)
a) 2
b) 12
c) 6
d) 0,7
e) 10
12. En la reacción de combustión completa de 100g del gas propano, se obtuvo 150g de dióxido de carbono (CO2). ¿Cuál fue la eficiencia de la reacción?
C3H8(g) + 5O2(g) → 3CO2(g) + 4H2O(l)
Datos: M.A(C3H8)=44u; M.A(CO2)=44u
A) 60 %
B) 40 %
C) 50 %
D) 70 %
E) 80 %
14. Si se calientan 400 gramos de piedra caliza que contiene 50% de CaCO3, determine cuántos gramos de CaO se producirán como máximo
Masas: Ca=40; O=16; C=12
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
A) 50,4 g
B) 98,8 g
C) 112 g
D) 10,8 g
E) 58,8 g
16. El sulfato ferroso FeSO4 es una sal que se emplea como suplemento en la prevención o tratamiento de la anemia. Esta sal se puede obtener mediante la siguiente reacción (Fe=56, S=32, O=16, H= 1)
1 Fe(OH)2(ac) + 1 H2SO4(ac) → 1 FeSO4(ac) +2 H2O(l)
Determine cuántos gramos de sal oxisal (FeSO4) se obtienen, si reacciona 13,5 g del hidróxido ( Fe(OH)2) con suficiente ácido
A) 2,28 x102g
B) 5,28g
C) 1,52 x101g
D) 1,52 x102g
E) 2,28 x101g
18. ¿Cuántos gramos de sulfato de calcio (CaSO4) se forman al reaccionar 196 g de H2SO4 con Ca(OH)2?
Datos: PF: Ca(OH)2= 74, H2SO4= 98, CaSO4= 136
1 H2SO4(ac) + 1 Ca(OH)2(s) → 1 CaSO4 (s) + 2 H2O(l)
A) 34 x10-1
B) 272
C) 3,4 x101
D) 340
E) 400
20. ¿Que masa de Oxígeno será necesario para la combustión completa de 352g de gas propano (C3H8), según la siguiente reacción
1 C3H8(g) + 5 O2(g) → 3 CO2(g) + 4 H2O(v)
Datos : PA: C=12 H= 1 O=16
A) 5040g
B) 1280g
C) 6080g
D) 2125g
E)1220g
