WorksheetsЗадание 18 (скорость) - 2 часть
Total questions: 15
Worksheet time: 11mins
Какие факторы влияют на скорость обжига пирита в кислороде?
использование катализатора
концентрация кислорода
добавление пирита
концентрация сернистого газа
давление
Скорость химической реакции Р4(тв)+ 5О2(г) = Р4О10 увеличится при
добавлении фосфора
измельчении фосфора
уменьшении количества оксида фосфора
увеличении объёма взятого кислорода
уменьшении объема сосуда
На скорость протекающей в растворе химической реакции FeCl3+3KCNS = Fe(CNS)3 + 3KCl не влияет
концентрация FeCl3
температура
концентрация KCl
добавление твердого хлорида железа III
давление
Из предложенного перечня выберите все верные утверждения о скорости реакции, протекающей между серной кислотой и железом:
если при 20°С концентрацию кислоты понизить с 98% до 20%, то реакция ускорится
давление не влияет на скорость этой реакции
если температуру повысить, то скорость реакции уменьшится
если концентрацию кислоты повысить с 5% до 10%, то реакция ускорится
добавление индикатора позволит существенно понизить скорость реакции
Из предложенного перечня выберите все воздействия, которые увеличат скорость гидрирования пропена:
повышение концентрации Н2
понижение давления
повышение температуры
добавление С3Н8
введение никеля
Выберите все воздействия, которые позволят повысить скорость реакции, протекающей согласно уравнению: 2H2S(г) + 3O2(г) = 2SO2(г) + 2H2O(г) + Q
Повышение концентрации сернистого газа
Понижение концентрации кислорода
Нагревание реакционной смеси
Уменьшение объема реакционного сосуда
Введение осушителя
Из предложенного перечня реакций выберите все реакции, скорость которых зависит как от концентрации кислоты, так и от площади поверхности соприкосновения реагентов:
H2S(г) + HNO3 (р-р) -> S(тв) + NO(г) + Н2О(ж)
AgNO3 (р-р) + HCl (р-р) -> AgCl (тв.) + HNO3 (р-р)
Zn(тв.) + 2HCl (р-р) -> ZnCl2 (р-р) + H2
CaCO3 (тв.) + 2HNO3 (р-р) -> Ca(NO3)2 (р-р) + H2O (ж) + CO2
H2S (г) + Cu(NO3)2 (р-р) -> CuS (тв) + HNO3 (р-р)
Для увеличения скорости реакции CuO(тв) + 2H+ <-> Cu2+(р-р) + H2O(ж) необходимо
повысить температуру
измельчить медь
повысить концентрацию ионов меди
повысить концентрацию кислоты
повысить давление
Скорость реакции между магнием и уксусной кислотой повысится при
повышении концентрации ионов магния
увеличении количества магния
разбавлении кислоты
измельчении магния
нагревании
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые не влияют на скорость реакции, протекающей по схеме: Cu2+ + Zn = Cu + Zn2+
понижение давления
понижение температуры
уменьшение концентрации ионов цинка
добавление металлической меди
добавление воды в реакционную колбу
Выберите те металлы, которые при комнатной температуре реагируют с водой со значительной скоростью:
Сa
Ag
Fe
Rb
Li
Из предложенного перечня выберите схемы всех реакции, скорость которых при комнатной температуре выше, чем у реакции: Fe (пластинка) + 2HCl (10%) = ZnCl2 + H2
Fe(фольга) + HNO3 (конц.) →
Fe(пластинка) + HCl (15%)→
Fe (пластинка) + CH3COOH (10%) →
Fe (пыль) + HCl (10%) →
Mg (пластинка) + HCl (10%) →
] Из предложенного перечня выберите все вещества, взаимодействие которых с концентрированной бромоводородной кислотой относится к окислительно-восстановительным реакциям:
гидрокарбонат аммония
оксид марганца (IV)
железо
аммиак
хлор
Из предложенного перечня внешних воздействий выберите все воздействия, которые влияют на скорость реакции цинка с раствором сульфата меди (II).
концентрация ионов меди
концентрация ионов цинка
давление
температура раствора
площадь поверхности соприкосновения реагентов
Из предложенного перечня выберите все факторы, которые влияют на скорость реакции, протекающей по схеме: H+ + OH– = H2O (ж) + Q.
сила кислоты
наличие катализатора
давление
изменение температуры
концентрация щелочи
