NEW
Font size
Worksheetsتركيز المحلول
Total questions: 15
Worksheet time: 8mins
قانون النسبة المئوية بدلالة الكتلة
يمكن التعبير عن التركيز وصفيا بكلمتين "مخفف" و"مركز"
صح
خطأ
النسبة المئوبة بالكتلة لمحلول يحوي 5 جم من مادة مذابة في 50 جم ماء
9%
10%
12%
5%
0.09%
مولات المذاب في 0.5 لتر من محلول تركيزة 2.4 مولار تساوي
7.2
2.4
4.8
1.2
تتكون المحاليل من جزأين هما
الجزيئات القطبية و الغازات
المذاب و المذيب
الأيونات و الغازات
الجزيئات غير القطبية و السوائل
عدد مولات المذاب الذائبة في لتر من المحلول
المولالية
المولارية
الكسر المولي
النسبة الكتلية
محلول حجمة 100 مل و عدد مولات المذاب فية 2 مول كم تبلغ مولارية المحلول
0.1
0.2
2
20
مولات المذاب في 0.5 لتر من محلول تركيزة 2.4 مولار تساوي
7.2
2.4
4.8
1.2
احسب مولالية محلول يحوي 10 مولات ذائبة في 1
Kg من الماء
10
15
20
25
خلال تخفيف المحلول فإن عدد مولات المذاب
لا تتغير
ينقص
يزداد
يمكن تحضير محلول أقل تركيزًا بإضافة المزيد من المذيب إلى
المحلول القياسي
المحلول المخفف
المحلول المائي
اذا عرفت عدد مولات المذاب والمذيب يمكنك التعبير عن تركيز المحلول ب
النسبة المئوية بدلالة الكتلة
النسبة المئوية بدلالة الحجم
الكسر المولي
المولالية
قانون المولارية
معادلة التخفيف
ينص قانون المولالية
كتلة المذاب/كتلة المحلول*100%
عدد مولات المذاب/كتلة المذيب
حجم المذاب/حجم المحلول*100%
