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WorksheetsDisoluciones
Total questions: 20
Worksheet time: 11mins
En la solución que se va a preparar ...
El tang es el soluto y el agua es el solvente
El tang es el solvente y el agua es el soluto
El tang y el agua son ambos solventes
El tang y el agua son ambos solutos
Según la cantidad de soluto disuelto, las soluciones se clasifican en ...
diluídas y concentradas
acuosas y no acuosas
sólidas, líquidas y gaseosas
homogéneas y heterogéneas
Se le denomina solvente ...
Al constituyente de la solución que se encuentra en mayor cantidad.
Al constituyente de la solución que se encuentra en menor cantidad.
A la sustancia que se disuelve.
Al constituyente que se encuentra a mayor temperatura
La concentración de una solución se define como:
La cantidad de soluto disuelta en el solvente o en la solución.
La cantidad de solvente en la solución
Lo concentrado que está la solución
la cantidad de solvente disuelto en el soluto
Se define como la máxima cantidad de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de un solvente, a una temperatura determinada.
dilución
solubilidad
solvatación
solución
La molaridad se expresa en
mol/kg
g/L
mL/mL
mol/L
Escoja cuáles son unidades de concentración químicas
Normalidad, Porcentaje Masa / Masa
Molalidad, Porcentaje Masa / Volumen
Molaridad, fracción molar, porcentaje masa/volumen
Normalidad, Molaridad, Fracción molar
El término concentración de una solución expresa:
I. La densidad de una solución
II. La cantidad de soluto disuelto en la solución
III. El porcentaje de soluto con respecto del solvente
I
I y II
I y III
II y III
Todas las anteriores
si se disuelven 10 g de NaCl en 90 g de agua, ¿cuál es el porcentaje en masa de la sal?
90%
11,11%
10%
5%
9 %
Comúnmente las solución es se pueden encontrar en estado:
Solido
Liquido
Gaseoso
Todas las anteriores
Disolvemos 45 gramos de amoniaco NH3 en 500 gramos de agua . Calcula el porcentaje en masa de la disolución.
82.5 %
90 %
8.25 %
9 %
El peso molecular del del HCl es :
35,45
34,56
36,46
38,12
Ninguna de las anteriores
El reactivo limitante en una reacción es:
El reactivo que reacciona más rápido
El reactivo más eficiente
El reactivo más electronegativo
El reactivo que se consume en su totalidad en la reacción
El rendimiento de una reacción se determina por la cantidad real de :
Reactivo de reacción
Coeficiente de reacción
Producto de Reacción
A toda la reacción
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté balanceada.
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
a=1 , b=5 , c=3 , d=4
a=1 , b=4 , c=3 , d=4
a=1 , b=5 , c=3 , d=3
a=2 , b=5 , c=3 , d=4
Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:
1 molécula de N2 y 3 moléculas de H2 producen 2 moléculas de NH3
1 g de N2 al reaccionar con 3 g de H2 producen 2 g de NH3
1 mol de N2 reacciona con 3 mol de H2 y producen 2 mol de NH3
28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 produciendo 34 g de NH3
La cantidad de átomos de cada especie en los reactantes debe ser igual a la cantidad de átomos de cada especie en los productos.
FALSO
VERDADERO
¿ Masa molar del oxigeno gas ?
20 gramos
30 gramos
12 gramos
32 gramos
El volumen molar de los gases a condiciones normales es:
23.1 L/mol
22,4 mL/mol
21,4 L/mol
22,4 L/mol
23,4 L/mol
La Ley de la Conservación de la masa indica que la suma de las masas de los productos siempre es mayor que las masas de los reactantes.
Verdadero
Falso
