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WorksheetsTermoquimica 2 ano
Total questions: 16
Worksheet time: 43mins
pode -se afirmar que :
Quando a madeira sofre combustão libera calor. De onde vem este calor? Toda espécie química possui uma energia, que quando medida a pressão constante, é chamada de _______________
ENTALPIA (H).
ISOTERMIA
ENDOTERMIA
EXOTERMIA
Com relação aos processos de mudança
de estado físico de uma substância, pode-se afirmar
que são endotérmicos:
vaporização - solidificação - liquefação.
liquefação - fusão - vaporização
solidificação - fusão - sublimação.
solidificação - liquefação - sublimação.
sublimação - fusão - vaporização.
Nas condições ambientes, é exemplo de sistema em estado de equilíbrio uma:
xícara de café bem quente;
garrafa de água mineral gasosa fechada;
chama uniforme de bico de Bunsen;
porção de água fervendo em temperatura constante;
tigela contendo feijão cozido.
as transformações 3 e 4 são exotérmicas.
as transformações 1 e 3 são endotérmicas.
a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade liberada em 3.
a quantidade de energia liberada em 1 é igual à quantidade absorvida em 2.
Considere: A → B
Qual será o valor da variação de entalpia do processo?
- 100 Kcal
100 Kcal
- 300 Kcal
100 Kcal
Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano.
Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:
é um processo endotérmico e cede calor ao corpo
é um processo endotérmico e retira calor do corpo
é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:
1 CO(g) + ½ O2(g) → 1 CO2(g)
Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são:
C(grafita) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H1 = -26,4 kcal
C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = -94,1 kcal
Pode-se afirmar que a reação inicial é:
exotérmica e libera 120,5 kcal/mol.
endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol.
exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.
No processo exotérmico, o calor é cedida ao meio ambiente, enquanto no processo endotérmico o calor é absorvido do ambiente.Quando um atleta sofre uma contusão, é necessário resfriar, imediatamente, o local com emprego de éter; quando o gelo é exposto à temperatura ambiente, liquefaz-se. A evaporação do éter e a fusão do gelo são, respectivamente, processos:
endotérmico e endotérmico.
exotérmico e exotérmico.
endotérmico e exotérmico.
isotérmico e endotérmico.
Em um conversor catalítico, usado em veículos automotores em seu cano de escape para redução da poluição atmosférica, ocorrem várias reações químicas, sendo que uma das mais importantes é:
1 CO(g) + ½ O2(g) → 1 CO2(g)
Sabendo-se que as entalpias das reações citadas abaixo são:
C(grafita) + ½ O2(g) → CO(g) ∆H1 = -26,4 kcal
C(grafita) + O2(g) → CO2(g) ∆H2 = -94,1 kcal
Pode-se afirmar que a reação inicial é:
Exotérmica e libera 120,5 kcal/mol;
Endotérmica e absorve 67,7 kcal/mol;
Exotérmica e absorve 67,7 kcal/mol;
Exotérmica e libera 67,7 kcal/mol.
O alumínio é utilizado como redutor de óxidos, no processo denominado de aluminotermia, conforme mostra a equação química:
8 Al(s) + 3 Mn3O4(s) → 4 Al2O3(s) + 9Mn(s)
Observe a tabela acima e indique o valor da variação de entalpia em KJ, da reação:
-282,5
-2515,3
-3053,1
-10827,1
Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. Essa sensação de frio explica-se corretamente pelo fato de que a evaporação da água:
é um processo endotérmico e cede calor ao corpo
é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
Sobre os processos de transformação da matéria, pode-se afirmar que:
A solidificação absorve energia, sendo um processo exotérmico
Fusão e vaporização são processos endotérmicos
A passagem do gás para líquido é um processo que absorve energia
A liquefação é um processo exotérmico, necessitando de um aumento de temperatura para ocorrer
Uma reação é endotérmica quando:
libera energia
é favorecida com o aumento da temperatura
absorve energia e por isso, o valor de entalpia é negativo
quando a entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes
