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WorksheetsReações Redox
Total questions: 16
Worksheet time: 4hrs 0mins
A espécie química cujo número de oxidação diminui é:
um oxidante, e sofre oxidação.
um oxidante, e sofre redução.
um redutor, e sofre oxidação.
um redutor e sofre redução.
Qual das opções abaixo representa um par redox (reagente e produto da redução)
MnO4-/Mn2+
H2O/NO3
H2O/O2
HCl/NaCl
Considere a seguinte equação que representa uma reação de oxirredução:
2 H2O + 2F2 → 4 HF + O2
Seleciona a opção que indica respetivamente a espécie química oxidada e a reduzida:
F2 e H2O.
H2O e HF.
H2O e F2.
F2 e HF.
O que caracteriza uma reação de oxidação-redução?
A perda de protões.
A transferência de eletrões.
A transferência de catiões H+.
A partilha de eletrões entre átomos.
A corrosão do ferro implica que este metal perca 2 eletrões, que são captados pelo oxigénio atmosférico.
Em linguagem química, diz-se que o ferro sofreu uma ____ e o oxigénio uma _____.
oxidação ... redução
redução ... oxidação
redução ... redução
oxidação ... oxidação
O oxigénio reage de acordo com a semi-equação química seguinte:
O2 (g) + 4 e- → 2 O2- (aq)
Esta reação é de ____ e o oxigénio (O2) é a espécie química ____.
redução ... oxidada
oxidação ... reduzida
oxidação ... oxidada
redução ... reduzida
Identifica, na reação abaixo, o oxidante e o redutor, respetivamente
Fe2+ + Cr2O72- → Fe3+ + Cr3+
Fe2+ ; Cr2O72-
Cr2O72- ; Fe3+
Fe3+ ; Cr3+
Cr2O72- ; Fe2+
Indica a sequência que corresponde ao número de oxidação do iodo nas seguintes espécies químicas:
I2 - NaI - IO3-
0 , +1 , -1
0, -1, +1
-1, 0, +5
0, -1, +5
Considera o esquema químico seguinte:
CrO + ClO– → CrO42– + Cl–
A variação do número de oxidação do crómio (Cr) é:
+ 6
- 4
+ 4
- 6
Considera o esquema químico seguinte:
CrO + ClO– → CrO42– + Cl–
A variação do número de oxidação do cloro (Cl) é:
- 2
0
+ 2
- 1
Seleciona a opção correta.
Um elemento que recebe eletrões...
... origina um oxidante.
... provoca um aumento do número de oxidação da espécie que lhe cedeu os eletrões.
... é oxidado.
... sofre um aumento do seu número de oxidação.
Qual das reações químicas ilustradas pelas equações químicas é uma reação de oxidação-redução?
CuO (s) + H2 (g) → Cu (s) + H2O (l)
NaHO (aq) + HNO3(aq) → NaNO3(aq) + H2O (l)
AgNO3(aq) + NaCl (aq) → AgCl (s) + NaNO3(aq)
HCl (aq) + H2O (l) → H3O+ (aq) + Cl- (aq)
Considera a sequência de reatividade decrescente de metais (e hidrogénio).
Quando se coloca um fio de cobre dentro de uma solução aquosa de nitrato de prata ...
... a prata metálica oxida-se.
... o catião cobre reduz-se.
... o cobre metálico oxida-se.
... não há qualquer reação.
Considera a série eletroquímica.
Com base nela, seleciona a afirmação verdadeira.
O magnésio metálico (Mg) é um redutor mais fraco que o cobre metálico (Cu).
O catião prata (Ag+) é um oxidante mais forte do que o catião cobre (Cu2+).
O zinco metálico resiste à oxidação em meio ácido.
A prata metálica (Ag) dissolve-se em meio ácido.
Colocou-se um pedaço de zinco metálico numa solução diluída de ácido clorídrico.
Verificou-se que o zinco se dissolveu e o gás libertado foi o di-hidrogénio.
A equação química que traduz a reação que ocorreu, devidamente acertada, é:
Zn2+ (aq) + H2 (g) → Zn (s) + 2 H+ (aq)
Zn2+ (aq) + H2 (g) → Zn (s) + H+ (aq)
Zn (s) + 2 H+ (aq) → Zn2+ (aq) + H2 (g)
Zn (s) + H+ (aq) → Zn2+ (aq) + H2 (g)
O alumínio reage com o diflúor de acordo com a seguinte equação química, não acertada:
Al (s) + F2 (g) → Al3+ (aq) + F- (aq)
Seleciona a opção que indica os coeficientes estequiométricos, pela ordem apresentada na equação de cima.
2 ; 3 ; 2 ; 6
2 ; 1 ; 2 ; 2
1 ; 1 ; 1 ; 2
2; 6 ; 2 ; 3
