WorksheetsFQ8 Velocidade de reaçoes pg86
Total questions: 12
Worksheet time: 9mins
1. Ordena as seguintes transformações por ordem crescente da respetiva velocidade: B, A, c, D.
[A] Digestão dos alimentos.
[B] Degradação de monumentos.
[C] Turvação da água de cal quando se sopra, expirando.
[D] Explosão de uma bomba.
B, A, C, D.
D. B, A, C,
1. Fez-se reagir ácido clorídrico com uma fita de magnésio, originando-se uma solução aquosa de cloreto de magnésio e o gás hidrogénio. 0 gráfico indica o volume de hidrogénio formado à medida que a reação decorre. Que volume se formou no final do primeiro minuto de reação?
50 cm3
150 cm3
200 cm3
1. Fez-se reagir ácido clorídrico com uma fita de magnésio, originando-se uma solução aquosa de cloreto de magnésio e o gás hidrogénio. 0 gráfico indica o volume de hidrogénio formado à medida que a reação decorre. Ao fim de quanto tempo é que poderemos dizer que a reação química acabou? Justifica.
Ao fim de cerca de nove minutos pois o volume de hidrogénio formado parou de aumentar, permanecendo constante.
Ao fim de cerca de 12 minutos pois o volume de hidrogénio formado parou de aumentar, permanecendo constante.
Considera a equação química da formação do amoníaco:
N2 (g) + 3 H2 (g) -> 2 NH3 (g)
Quando se varia um dos fatores que influencia a velocidade desta reação, aumentando-a, isto significa que:
Se forma a mesma massa de amoníaco no mesmo intervalo de tempo
Se forma maior massa de amoníaco num menor intervalo de tempo.
Se forma menor massa de amoníaco num maior intervalo de tempo.
Se forma menor massa de amoníaco num menor intervalo de tempo.
Considera a equação química da formação do amoníaco:
N2 (g) + 3 H2 (g) -> 2 NH3 (g)
Quando se varia um dos fatores que influencia a velocidade desta reação, aumentando-a, isto significa que:
Se forma a mesma massa de amoníaco no mesmo intervalo de tempo
Se forma maior massa de amoníaco num menor intervalo de tempo.
[C] Se forma menor massa de amoníaco num maior intervalo de tempo.
[D] Se forma menor massa de amoníaco num menor intervalo de tempo.
Para classificar uma reação química em rápida ou cada uma das situações seguintes:
1
2
Considera a seguinte equação:
Reagente A + Reagente B Produto C
Prevê como varia a velocidade desta reação em cada cada uma das situações seguintes:
Diminuição da concentração do reagente A
velocidade da reação diminui.
velocidade da reação aumenta.
Considera a seguinte equação:
Reagente A + Reagente B Produto C
Prevê como varia a velocidade desta reação em cada cada uma das situações seguintes:
Aumento da concentração do reagente B.
velocidade da reação diminui.
velocidade da reação aumenta.
Considera a seguinte equação:
Reagente A + Reagente B Produto C
Prevê como varia a velocidade desta reação em cada cada uma das situações seguintes:
Aumento da temperatura.
velocidade da reação diminui.
velocidade da reação aumenta.
Como se explica que o açúcar se dissolve mais rapidamente em café quente do que em café frio?
5. Classifica as seguintes afirmações em verdadeiras (V) ou falsas (F):
selecciona somente a ou as verdadeiras e submete.
Duas reações químicas têm a mesma velocidade se os regentes que se transformam em cada um dos casos estiverem no estado ga-
Se uma mistura de reagentes for aquecida diminuirá a agitação dos seus átomos, moléculas ou iões, pelo que deverá diminuir a velocidade da reação.
A concentração dos reagentes apenas influencia a velocidade da reação se estes se encontrarem no estado líquido.
Os alimentos cozem mais rapidamente numa panela de pressão do que numa panela vulgar, pois atinge-se temperatura mais elevada
5. Por que razão uma sopa se estraga (azeda) mais facilmente no verão do que no inverno?
Porque o aumento de temperatura torna as reações de deterioração da sopa mais rápidas
Porque o aumento de temperatura torna as reações de deterioração da sopa mais lentas
