Free Printable 11° ind 6 recup estequiometria

1.

Un estudiante desea balancear la siguiente ecuación química, con el fin de cumplir la ley de la conservación de la masa.

Los coeficientes estequiométricos que balancean correctamente la ecuación son:

a)

2-2-2-3

b)

2-3-2-2

c)

2-3-2-3

d)

2-3-3-2

2.

La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:

3NO_2(g)+H_2O(g)\rightarrow2HNO_3(ac)+NO(g)

En condiciones normales, un mol de

NO_2

reacciona con suficiente agua para producir

a)

3/2 moles de $HNO_3$

b)

4/3 moles de $HNO_3$

c)

5/2 moles de $HNO_3$

d)

2/3 moles de $HNO_3$

3.

$Ca+2H_2O\rightarrow Ca(OH)_2+H_2$
De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio Probablemente:

a)

los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno.

b)

el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso.

c)

se formarán 13 moles de hidrógeno.

d)

se formará un mol de hidróxido de calcio.

4.

Cuando reacciona 1 mol de $N_2$ y 3 moles de $H_2$ se produce $NH_3$ , como se muestra en la siguiente ecuación química.

$1N_2+3H_2\rightarrow2NH_3$
Teniendo en cuenta la información anterior, puede afirmarse que en la anterior reacción se produce (n)

a)

1 mol de $NH_3$

b)

4 moles de $NH_3$

c)

2 moles de $NH_3$

d)

6 moles de $NH_3$

Similar Resources on Wayground