Free Printable BALANCE QUIMICO Y ESTEQUIOMETRIA

1.

¿Qué es el Balance Químico?

a)

Es la finalidad de la ley de las moléculas.

b)

Es igualar el número y clase de átomos, es cumplir la ley de conservación de la masa.

c)

Es el número de masa.

d)

ninguna de las anteriores

2.

¿Qué es la Estequiometria?

a)

Es el calculo de los reactivos y productos en una reacción química

b)

Es identificar los reactivos

c)

Es identificar los productos

d)

ninguna de las anteriores

3.

Reconoce los Elementos Químicos

( Fe + Cl )

a)

flúor + calcio

b)

hierro + carbono

c)

hierro + calcio

d)

hierro + cloro

4.

Reconoce los Elementos Quimios

( H + Ne + C )

a)

helio + neón + carbono

b)

hidrogeno + neón + carbono

c)

helio + neón + calcio

d)

ninguna de las anteriores

5.

Reconoce los Elementos Químicos

( Mg + Na + O )

a)

magnesio + sodio + oxigeno

b)

manganeso + niobio + osmio

c)

magnesio + níquel + osmio

d)

ninguna de las anteriores

6.

¿Cuál de los siguientes ejemplos es Descomponer un Elemento Químico?

a)

A + BC ----- AC + B

b)

AB + CD = AD + BC

c)

A + B = AB

d)

AB = A + B

7.

¿Cuál de los siguientes ejemplo es Componer un Elemento Químico?

a)

A + B = AB

b)

A + BC ----- AC + B

c)

AB = A + B

d)

ninguna de las anteriores

8.

¿Cuál del siguiente ejemplo es el Reactante?

a)

$2H_2O$

b)

$2H_2$ + $O_2$

c)

$O_2$

d)

$2H_2$

9.

¿Cuál del siguiente ejemplo es el Producto?

a)

$NaCL$

b)

$NaOH\ +\ HCL$

c)

$H_2O$

d)

$NaCL\ +\ H_2O$

10.

En el siguiente ejemplo ¿Lo que esta en paréntesis que quiere representar?

a)

acuoso + solido ----- gaseoso

b)

solido + gaseoso ----- acuoso

c)

solido + gaseoso ----- solido

d)

ninguna de las anteriores

11.

¿Cómo se representa una masa molar?

a)

g/mol = mol

b)

u.m.a

c)

ninguna de las anteriores

12.

¿Cómo se representa una masa molecular?

a)

g/mol = mol

b)

u.m.a

c)

ninguna de las anteriores

13.

$\left(CaCL_2\right)$

Resuelve el siguiente ejercicio de masa molar

a)

111 u.m.a

b)

112 g/mol = mol

c)

111 g/mol = mol

d)

40 u.m.a

14.

$\left(C_{12}H_{22}O_{11}\right)$

Resuelve el siguiente ejercicio de masa molar

a)

6,98 g/mol = mol

b)

342 g/mol = mol

c)

6,99 g/mol = mol

d)

ninguna de las anteriores

15.

$\left(C_{337}N_{65}O_{75}S_6\right)$

Resuelve el siguiente ejercicio de masa molecular

a)

6446 u.m.a

b)

6346 g/mol = mol

c)

6346 u.m.a

d)

ninguna de las anteriores

16.

$\left(CH_3OH\right)$

Resuelve el siguiente ejercicio de masa molar

a)

25g/mol = mol

b)

2,5 u.m.a

c)

2,5g/mol = mol

d)

ninguna de las anteriores

17.

¿Cómo se representa el Hidrogeno?

a)

H

b)

He

c)

I

18.

¿Cómo se representa el Calcio?

a)

CL

b)

C

c)

Ca

19.

¿Cómo se representa el Hierro?

a)

H

b)

He

c)

Fe

20.

¿Cómo se representa el Silicio?

a)

Si

b)

S

c)

I

BALANCE QUIMICO Y ESTEQUIOMETRIA

Total questions: 20

Worksheet time: 1hrs 10mins

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