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Worksheets2ª Revisão de Química
Total questions: 10
Worksheet time: 7mins
O cobre metálico é bastante utilizado na confecção de fios condutores de eletricidade. Baseado na propriedade de condutividade elétrica dos metais pode-se afirmar a respeito do fio de cobre, que:
é constituído de íons metálicos positivos em posições ordenadas, com os elétrons de valência movimentando-se em todo o fio.
é constituído de moléculas.
seus átomos estão unidos por ligações iônicas.
as ligações nele existentes são covalentes.
Têm-se dois sistemas homogêneos, cloreto de sódio e
água, que, ao serem misturados, formam um terceiro sistema homogêneo, conforme esquema acima.
I ligação iônica, II covalente, III covalente
I ligação iônica, II covalente, III uma dissociação de íons
I ligação iônica, II covalente, III iônica e covalente.
Dissociação iônica é a reação de:
separação dos íons.
geração de íons.
formação de moléculas.
separação de moléculas.
Na dissociação iônica do cloreto de sódio (NaCl) forma:
Na- e Cl+
Na+ e Cl-
Na4- e Cl3-
Na4+ e Cl3-
Soluções eletrolíticas são condutoras de:
(a)
A ligação iônica ocorre geralmente entre:
metal e um ametal
ametal e hidrogênio
ametal e ametal
metal e metal
Compostos iônicos são formados por:
íons positivos e neutros
íons positivos e cátions
íons positivos e negativos
íons negativos e ânions
Para que um átomo neutro de sódio se transforme no íon
positivo monovalente, ele deve:
ganhar um elétron
perder um elétron
compartilhar um elétrons
manter-se neutro
Assinale qual das características abaixo é de um composto iônico:
Possui baixos pontos de fusão e ebulição
Quando sólido, conduz corrente elétrica
Possui altos pontos de fusão e ebulição
Quando dissolvido, não conduz corrente elétrica
Sabendo que o número atômico do cálcio é 20 e do cloro é 17, a fórmula de um provável composto entre esses dois elementos será:
CaCl3
CaCl
Ca2Cl2
Ca3Cl2
CaCl2
