Worksheetsenlace covalente
Total questions: 10
Worksheet time: 3mins
Cada átomo aporta un electrón en la formación del enlace.
ENLACE COVALENTE NORMAL
POLAR
ENLACE SIMPLE
N.A
Se presenta cuando los electrones enlazantes no son compartidos equitativamente por los átomos, debido a que uno de los átomos es más electronegativo que el otro
POLAR
ENLACE COVALENTE COORDINADO
ENLACE COVALENTE NORMAL
N,A
Tiene lugar cuando uno de los átomos aporta el par de electrones enlazantes.
ENLACE COVALENTE COORDINADO
ENLACE SIMPLE
ENLACE APOLAR
NA.
Se da cuando los átomos comparten equitativamente los electrones de enlace. Generalmente participan átomos del mismo elemento no metálico.
ENLACE APOLAR
POLAR
ENLACE SIMPLE
N.A
Cuando los átomos enlazados comparten un par de electrones.
ENLACE SIMPLE
ENLACE COVALENTE
ENLACE COMPUESTO
N.A
Se da cuando los átomos enlazados comparten más de un par de electrones. Este puede ser doble o triple.
ENLACE MULTIPLE
ENLACE SIMPLE
APOLAR
N.A
Propiedades de las sustancias covalentes:
A condiciones ambientales, pueden ser sólidas, líquidas o gaseosas.
Queremos aclarar los conceptos de electrones de valencia y estado de oxidación. Recordamos que los electrones de valencia son los electrones de la última capa
APOLAR
N.A
es el resultado del solapamiento frontal de dos orbitales atómicos, que origina un orbital molecular sigma
ENLACE SIGMA
ENLACE COVALENTE
POLAR
N.A
Es aquel que se produce entre átomos de elementos metálicos tiene lugar por la atracción electrostática entre los electrones de valencia y los cationes instantáneos que se producen por la fluidez, electrónica generando un «mar de electrones».
ENLACE METALICO
POLAR
APOLAR
N.A
Es el término que se utiliza para indicar que una molécula tiene varias representaciones de Lewis que son químicamente razonables y cumplen el octeto
RESONANCIA
POLAR
APOLAR
N.A
