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WorksheetsRecuperación 4to año Tercer lapso
Total questions: 20
Worksheet time: 1hrs 4mins
¿Qué son las celdas electrolíticas?
una pila galvánica
Selección de la especie química que reacciona en el electrodo
Un dispositivo usado para la descomposición mediante electricidad.
Identificación de los iones que transportan la corriente eléctrica .
Proceso en el cual una especie química gana electrones.
Reducción
Neutralización
Oxidación
¿A cuánto es un Faraday?
95500C
96500C
97500C
98500C
De acuerdo a la siguiente ecuacion quimica: 3A +4B → 5C +2D establezca de manera correcta la ecuación de la constante de equilibrio:
Ke=⌈A⌉3 ⌈B⌉4⌈C⌉5 ⌈D⌉2
Ke=⌈A⌉5 ⌈B⌉3⌈C⌉4 ⌈D⌉4
Ke=⌈A⌉4 ⌈B⌉3⌈C⌉2 ⌈D⌉5
Ke=⌈A⌉3 ⌈B⌉3⌈C⌉5 ⌈D⌉1
Para el cálculo de la Constante de equilibiro solo se consideran las especies químicas cuyo estado de agregación es:
Sólido
Líquido
Gas
Plasma
Se ha estudiado la reacción del equilibrio siguiente:
2NOCl (g) ⇄ 2 NO (g) 1 Cl2 (g)
a 735 K y en un volumen de 1 litro. Inicialmente en el
recipiente se introdujeron 2 moles de NOCl. Una vez
establecido el equilibrio, se comprobó que se había
disociado un 33% del compuesto. Calcula a partir de
esos datos el valor de Kc.
Kc = 0,8
Kc = 0,069
Kc = 0,08
Kc = 1
Determine la concentración del PCl3(g) en la siguiente ecuación cuando llega a su equilibrio químico , teniendo una concentración de 2,8 M de PCl5(g , en el cual su Kc = 3,5x10-2
PCl5(g) ⇄ PCl3(g) + Cl2(s)
PCl3(g) = 0,098 M
PCl3(g) = 0,4 M
PCl3(g) = 0,15 M
PCl3(g) = 0,0098 M
¿ Que estudia la cinètica quìmica?
La preparación de soluciones a través de su calcular su concentración
La velocidad a la que una reacción ocurre, considerando sus factores y leyes que la determinan
En el ácido sulfúrico H2SO4 el hidrógeno trabaja con ____ el S con _____ y el oxígeno con -2.
+1, +6
+1, -6
+1,+4
La carga de un compuesto ya formado debe ser:
Positiva
Negativa
neutra (cero)
En esta ecuación: K+HBr------KBr+H2 ¿Cuál es el elemento que se oxida?
K
H
Br
En la siguiente semirreacción en medio ácido: Cr2O7 -2 → Cr+3. ¿Cuántos iones hidrógeno y agua se necesitan para su balance?
7 H2O y 7 H+
14 H2O y 7 H+
7 H2O y 14 H+
7 H2O y 14 OH-
En la reacción siguiente KClO3 + FeCl2 + HCl → FeCl3 + KCl + H2O
Balancear por el método ION ELECTRÓN. Determine Coeficiente estequiometrico del Agua
9
8
7
6
Expresar la constante de equilibrio de CaCO3 (s) <==> CaO (s) + CO2 (g)
[ CO2 ]
[ CO ]2
[CaCO]3
[CaCO3] [CO2]
¿Cuál de las siguientes opciones no significa necesariamente que los reactivos respecto a los productos estén en equilibrio químico?
Reactivos y productos tienen la misma concentración.
Los productos y los reactivos mantienen una concentración constante.
La velocidad de producción de reactivos y productos es la misma.
La reacción suscede en un sístema cerrado, es reversible y conserva las concentraciones de reactivos y productos.
Un aumento de cualquiera de las sustancias en una reacción química hace que el equilibrio se desplace:
aumentando la temperatura del sistema.
disminuyendo la concentración de productos.
en el sentido de la formación de esa sustancia.
manteniendo la velocidad de los reactantes.
en sentido contrario a la formación de esa sustancia.
Electrodo positivo de una célula electrolítica hacia el que se dirigen los iones negativos
Catión
Cátodo
Ánodo
Anión
Si colocamos AlCl3 en agua este compuesto se disocia en ....... y ......... alli el aluminio se llama.............
Al+1 Cl-3 anión
Al-1 Cl+3 ánodo
Al+3 Cl-1 catión
Al-3 Cl+1 cátodo
"Valencia" y "número de oxidación" son conceptos similares pero en esencia son diferentes
FALSO
VERDADERO
Proceso en el cual una especie química gana electrones.
Reducción
Neutralización
Oxidación
