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WorksheetsEjercita y repasa 2 (1035)
Total questions: 13
Worksheet time: 37mins
Las moléculas que hay en 2,56 [mol] del fármaco antiepiléptico ácido valproico (C8H16O2) son:
Dato: N° de Avogadro = 6,021 × 1023
A) 2,35 × 1023 moléculas de C8H16O2
B) 1,54 × 1024 moléculas de C8H16O2
C) 2,35 × 1024 moléculas de C8H16O2
D) 1,54 × 1025 moléculas de C8H16O2
E) 4,25 × 1022 moléculas de C8H16O2
En cierto experimento que se lleva a cabo en un recipiente cerrado a 25 [°C] y 1 [atm], se requiere observar los cambios de una reacción en que se utilizan 1,20 [g] de carbonato de sodio (CaCO3) y ácido clorhídrico (HCl) en exceso:
CaCO3(s) + 2 HCl(ac) → CaCl2(ac) + CO2(g) + H2O(l)
¿Qué masa, en gramos, se obtiene de cloruro de calcio (CaCl2)?
Datos: Masas molares en [g/mol]: CaCO3 = 100,00 - CaCl2 = 111,00
A) 2,66 [g]
B) 0,54 [g]
C) 1,33 [g]
D) 1,08 [g]
E) 0,67 [g]
El ozono (O3) contenido en la estratósfera puede reaccionar con el óxido nítrico (NO) que proviene de emisiones de propulsión de aviones; según la siguiente ecuación balanceada:
O3(g) + NO(g) → O2(g) + NO2(g)
Si se hacen reaccionar 0,740 [g] de O3 con 0,670 [g] de NO, ¿Cuántos gramos de NO2 se producirán?
Datos: Masas molares en [g/mol]: O3 = 48,00; NO = 30,00; NO2 = 46,00
A) 0,770 [g]
B) 1,071 [g]
C) 0,463 [g]
D) 1,029 [g]
E) 0,690 [g]
Una forma de obtener yodo sólido (I2) es a través de la reacción del bromo (Br2) con solución acuosa de yoduro de potasio (KI), según la siguiente reacción:
Br2(l) + 2 KI(ac) → 2 KBr(ac) + I2(s)
Si se hacen reaccionar 0,15 [mol] de Br2 con 0,225 [mol] de KI y se obtienen 19,8 [g] de KBr, ¿cuál es rendimiento porcentual de esta reacción?
Datos: Masas molares en [g/mol]: Br2 = 159,81 - KI = 166,00 - KBr = 119,00 - I2 = 253,81
A) 40%
B) 55%
C) 74%
D) 91%
E) 27%
Un gas que se encuentra a temperatura constante tiene un volumen de 200 [L] a una presión de 3,00 [atm]. Si la presión aumenta a 3600 [mmHg], ¿cuál es el volumen final de gas?
A) 100 [L]
B) 126,6 [L]
C) 284,2 [L]
D) 60,9 [L]
E) 200 [L]
Se tiene cierto gas confinado en un recipiente a una presión de 1520 [mmHg] y una temperatura de 27 [°C]. Si las condiciones cambian a una presión de 3,00 [atm], 100 [°C] y 10200 [cm3] de volumen. ¿Cuál era el volumen inicial de este gas?
A) 16,2 [L]
B) 5,44 [L]
C) 4,13 [L]
D) 12,3 [L]
E) 8,19 [L]
Un contenedor cerrado posee un compuesto desconocido de masa molar igual a 20,01 [g/mol]. Si el recipiente tiene una capacidad de 3,00 [L] y se encuentra a 2,00 [atm] y 40 [°C]. ¿Cuál será la masa en gramos del compuesto?
A) 4,67 [g]
B) 85,7 [g]
C) 0,23 [g]
D) 4,28 [g]
E) 0,70 [g]
Una mezcla de gases contiene 4,46 [mol] de neón (Ne), 0,74 [mol] de argón (Ar), y 2,15 [mol] de xenón (Xe). ¿Cuál es la presión parcial del argón si la presión total es de 2,00 [atm] a cierta temperatura?
Dato: R = 0,0821 [L atm/mol K]
A) 0,20 [atm]
B) 0,10 [atm]
C) 0,61 [atm]
D) 1,22 [atm]
E) 0,59 [atm]
La siguiente definición:
“Fenómeno por el cual la superficie de un líquido tiende a comportarse como si fuera una delgada película elástica. Este efecto permite a algunos insectos, como los zancudos, posarse en la superficie del agua sin hundirse.”
¿Qué propiedad de los líquidos describe?
A) Ósmosis
B) Tensión superficial
C) Capilaridad
D) Temperatura de ebullición
E) Viscosidad
La solubilidad del cloruro de sodio (NaCl) a 80 [°C] es 38,4 [g] NaCl/100 [g] agua (H2O). Si se tienen tres soluciones que contienen cloruro de sodio disuelto en 100 [g] de agua:
➢ Vaso 1: contiene 35,0 [g] de NaCl en 100 [g] de H2O a 80 [°C]
➢ Vaso 2: contiene 42,5 [g] de NaCl en 100 [g] de H2O a 80 [°C]
➢ Vaso 3: contiene 38,4 [g] de NaCl en 100 [g] de H2O a 80 [°C]
A partir de esta información ¿Cómo clasificaría de acuerdo al valor de solubilidad a cada una de las soluciones, respectivamente?
A)
1 Solución sobresaturada, 2 Solución insaturada, 3 Solución saturada
B) 1 Solución insaturada, 2 Solución sobresaturada, 3 Solución insaturada
C) 1 Solución insaturada, 2 Solución sobresaturada, 3 Solución saturada
D) 1 Solución saturada, 2 Solución insaturada, 3 Solución saturada
E) 1 Solución insaturada, Solución saturada, Solución insaturada
¿Cuál es la masa en gramos de agua necesaria para disolver 35,5 [g] de sacarosa (C12H22O11) y preparar una solución de sacarosa de concentración 26,5 % m/m?
A) 64,5 [g] de agua
B) 98,5 [g] de agua
C) 134 [g] de agua
D) 150 [g] de agua
E) 100 [g] de agua
Una solución que contiene 90,3 [g] de glucosa (C6H12O6) (MM: 180 [g/mol]), disueltos en 550 [g] de agua tiene una densidad de 1,35 [g/mL]. ¿Cuál es la concentración molar de esta solución?
A) 1,06 M
B) 0,91 M
C) 1,16 M
D) 1,23 M
E) 0,78 M
¿Cuántos mililitros de una disolución de HNO3 12,0 M se necesitan para preparar 0,500 [L] de HNO3 0,500 M?
A) 8,33 [mL]
B) 12,0 [mL]
C) 3,00 [mL]
D) 20,8 [mL]
E) 48,0 [mL]
