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Worksheets9 anos 4º CPM- ligações quimicas, leis ponderais, substâncias s
Total questions: 19
Worksheet time: 16mins
O elemento químico Mg (magnésio), de número atômico 12, é um micronutriente indispensável para a realização de fotossíntese. Pode-se afirmar que o número de prótons e o número de elétrons presentes no íon Mg2+ são, respectivamente:
a) 2 e 2.
b) 2 e 10.
c) 10 e 10.
d) 10 e 12.
e) 12 e 10.
Realize a ligação iônica entre o átomo de Ca e Al, em seguida assinale a opção com o nome do composto.
Ca2Al5
Ca3Al2
Ca5Al2
CaAl
Um elemento X possui número atômico igual a 1 e outro elemento Y possui número 17. Qual será a fórmula molecular formada pela ligação covalente entre esses dois elementos?
X2Y
XY
XY2
YX
X2Y2
Qual das fórmulas abaixo é prevista para o composto formado por átomos de fósforo (Z = 15) e flúor (Z = 9), considerando o número de elétrons da camada de valência de cada átomo?
a) P ≡ F
b) P ─ F ≡ P
c) F ─ P ─ F
│
F
d) P ─ F ─ P
│
P
A ligação entre átomos de um elemento metálico também pode ser explicado pelo modelo de:
Mar de elétrons
nuvem de prótons
poeira eletrônica
modelos planetário
As substâncias químicas podem ser classificadas em simples ou compostas. Indique a alternativa que apresenta três substâncias simples e duas compostas, respectivamente.
a) H2O, Hg, HI, Fe, H2S
b) Au, O2, CO2, HCl, NaCl,
c) S, O2, O3, CH4, CO2
d) H2SO4, Cu, H2, O2
e) Au, Ag, Cl2, H2CO3, H2
O rótulo de uma garrafa de água mineral está reproduzido a seguir:
Composição química potável:
Sulfato de cálcio 0,0038 mg/L
Bicarbonato de cálcio 0,0167 mg/L
Com base nessas informações, podemos classificar a água mineral como:
a) substância pura.
b) substância simples.
c) mistura heterogênea.
d) mistura homogênea.
O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é:
5
4
3
2
1
Adicionando sal de cozinha e areia a um copo com água cria-se um sistema:
a) homogêneo e bifásico.
b) homogêneo e monofásico.
c) heterogêneo e monofásico.
d) heterogêneo e bifásico.
Qual é a fórmula molecular do composto formado pela ligação iônica entre os átomos de sódio (Na) e cloro (Cl)?
a) NaCl
b) NaCl2
c) Na2Cl
d) Na2Cl2
O elemento químico oxigênio (O), de número atômico 8, forma uma molécula diatômica. Qual é a fórmula molecular do oxigênio?
a) O
b) O2
c) O3
d) O4
Qual é a fórmula molecular do composto formado pela ligação covalente entre os átomos de carbono (C) e oxigênio (O)?
a) CO
b) CO2
c) C2O
d) C2O2
Qual é a fórmula molecular do composto formado pela ligação iônica entre os átomos de cálcio (Ca) e cloro (Cl)?
a) CaCl
b) CaCl2
c) Ca2Cl
d) Ca2Cl2
Qual é a fórmula molecular do composto formado pela ligação iônica entre os átomos de potássio (K) e bromo (Br)?
a) KBr
b) KBr2
c) K2Br
d) K2Br2
Qual das seguintes substâncias é um exemplo de composto covalente?
a) NaCl
b) H2O
c) MgO
d) CaCl2
Qual é a fórmula molecular do composto formado pela ligação covalente entre os átomos de nitrogênio (N) e hidrogênio (H)?
a) NH
b) NH2
c) NH3
d) N2H
(FCMSC-SP) A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de:
Dalton.
Proust.
Boyle.
Lavoisier.
(Fuvest-SP) Quando 96 g de ozônio se transformam completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:
48 g.
64 g.
80 g.
96 g.
(UEL-PR) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 goxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?
92,0
78,0
32,0
