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WorksheetsPRESION Y LA LEY DE LOS GASES IDEALES
Total questions: 11
Worksheet time: 38mins
Los factores físicos que consideramos en nuesto estudio de indagación son.
Volumen, presión y aceleración
Aire y temperatura
Presión, volumen, temperatura y aire
Temperatura y volumen
¿Qué sustancia podemos encontrar en la naturaleza en los tres estados?
Oxigeno
Hierro
Hidrogeno
Agua
¿Qué ley de los gases relaciona la presión y el volumen de un gas a temperatura constante?
Ley Gay Lussac
Ley de Boyle Mariotte
Ley de Charles
Ley de presiones parciales
En una inspiración y espiración que realizamos, entonces el aire residual en los pulmones es:
500 ml
3000 ml
1100 ml
3500 ml
¿Cuáles son las variables que relaciona las leyes de los gases?
Volumen, presión y área
Temperatura, presión y longitud
Volumen, presión, temperatura y cantidad de sustancia
Presión, temperatura y velocidad
Indique cual de las siguientes afirmaciones es la correcta sobre los gases ideales a CN
Un mol de cualquier gas a 273°K y 760 mm Hg de presión ocupa 11,2 litros.
22,4 litros es el volumen que ocupa una muestra de gas en condiciones normales, 1 atm de presión y a 0°C.
16 g. de oxígeno en condiciones normales ocupan el mismo volumen que 16 g. de ozono en las mismas condiciones
Un mol de aluminio ocupa 22,4 litros si lo medimos en condiciones normales
La ley de Boyle se enuncia como:
Para cualquier sustancia, el producto de la presión por el volumen que ocupa es constante, si no varía su temperatura
El producto de la presión por el volumen que ocupa una determinada cantidad de cualquier gas es siempre constante, si no varía la temperatura.
A presión constante, el cociente entre el volumen que ocupa una determinada cantidad de gas y la temperatura absoluta a la que se encuentre, es constante
Para cualquier gas ideal, el producto de la presión por el volumen que ocupe, dividido por la temperatura absoluta a la que se encuentre, es siempre constante
La ley de Gay Lussac:
Estudia la relación entre las presiones y las temperaturas de una muestra concreta de gas.
La expresión matemática de dicha ley cuando la masa, y la presión del gas son constantes, podría ser la siguiente: V1 P1 = V2 P2.
A volumen constante la presión ejercida por una masa dada de gas varía directamente con la temperatura absoluta
Indica que en condiciones normales, el volumen de una sustancia, si aún permanece en estado gaseoso, podrá deducirse a partir de sus condiciones previas.
Un hombre realiza una inspiración del aire que ocupa un volumen de 80 litros en sus pulmones con una presión promedio de 0.9 atm. ¿Qué volumen ocupará si inspira a una presión de 1,2 atm? si la temperatura no cambia
40 litros
70 litros
60 litros
50 litros
El volumen del aire en los pulmones de una persona es de 600 ml aproximadamente, a una presión de 760 mm Hg. La inhalación ocurre cuando la presión de los pulmones desciende a 700 mm Hg ¿A qué volumen se expanden los pulmones?
a. 502,56 ml
651,43 ml
467,37 ml
646,34 ml
Un hombre ejerce una fuerza de 80N sobre una superficie de 50 m2 de área ¿ Cual será el valor de presión ejercida por el hombre?
1.6 pa
1.5 pa
3.0 pa
12 pa
