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Worksheetsenlace covalente
Total questions: 20
Worksheet time: 17mins
El enlace covalente se caracteriza por:
se ganan y pierden electrones
solo los metales pueden participar
solo los no metales pueden participar
Los gases nobles siempre ganan electrones
El enlace covalente se forma entre:
Metal + No metal
No metal + No metal
Metal + Metal
N.A.
Forma de representar los electrones a través de puntos se llama:
Estructura de Lewis
Regla del octeto
Energia cinética
Enlaces quimicos
Lo que permite que un átomo tienda a ganar electrones es un propiedad periódica que se llama:
Radio ionico
Radio atomico
Electronegatividad
Energía de ionización
En el modelo de átomo de la imagen, ¿cuántos electrones de valencia se observan?
14 electrones de valencia
10 electrones de valencia
4 electrones de valencia
28 electrones de valencia
La estructura de Lewis del elemento cuya distribución electrónica es 1s2 2s2 2p3 debe tener:
El símbolo del elemento con cinco puntos alrededor
El símbolo del elemento con tres puntos alrededor
El símbolo del elemento con siete puntos alrededor
El símbolo del elemento con dos puntos alrededor
La estructura de Lewis del elemento cuya distribución electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 debe tener:
El símbolo del elemento con cinco puntos alrededor
El símbolo del elemento con tres puntos alrededor
El símbolo del elemento con siete puntos alrededor
El símbolo del elemento con ocho puntos alrededor
Si los electrones enlazantes son aquellos que se comparten en los enlace covalentes, y los electrones no enlazantes son los electrones de valencia que no se usan o no participan en el enlace covalente. ¿Cuantos electrones no enlazantes en total (suma total) se presentan al realizar las 3 ESTRUCTURAS LEWIS?
3
4
6
10
Al completar y analizar la siguiente estructura LEWIS para el H2SO4 ( Ácido Sulfúrico) indicar cuantos enlaces covalentes simples, múltiples, apolares y polares presenta la estructura(acordándose que un enlace dativo no deja de ser un enlace simple).
6 simples, 0 multiples, 6 polares, 2 apolares, 2 dativos
4 simples, 2 multiples, 6 polares, 0 apolares, 2 dativos
6 simples, 0 multiples, 6 polares, 0 apolares, 1 dativo
6 simples, 0 multiples, 6 polares, 0 apolares, 2 dativos
LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDADES DE UN ENLACE IONICO ESTA
MENOR DE CERO
MAYOR A 1,7
MENOR A 1,7
MAYOR A 0,5
Este compuesto presenta enlace covalente: NaF
Falso
Verdadero
Esta imagen representa a un enlace químico de tipo:
metálico
iónico
covalente o molecular
En esta imagen hay enlace:
simple
doble
triple
¿Cuántos electrones se están compartiendo en total en este enlace?
2
6
4
10
La figura muestra que en la molécula del cloro se formará un enlace de tipo.
simple
doble
triple
Analizando la figura podemos decir que:
Es enlace covalente con 4 enlaces simples y uno doble
Es enlace iónico
Es enlace covalente triple
:s enlace covalente con dos enlaces dobles y uno triple
Se presenta cuando los electrones enlazantes no son compartidos equitativamente por los átomos, debido a que uno de los átomos es más electronegativo que el otro
POLAR
ENLACE COVALENTE COORDINADO
ENLACE COVALENTE NORMAL
N,A
Tiene lugar cuando uno de los átomos aporta el par de electrones enlazantes.
ENLACE COVALENTE COORDINADO
ENLACE SIMPLE
ENLACE APOLAR
NA.
Se da cuando los átomos comparten equitativamente los electrones de enlace. Generalmente participan átomos del mismo elemento no metálico.
ENLACE APOLAR
POLAR
ENLACE SIMPLE
N.A
