WorksheetsQUIZ 1 ELECTROQUÍMICA / TSQ II
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Worksheet time: 21mins
Son reacciones en las que hay movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones (oxidante).
Reacciones Redox
Reacciones espontáneas
Reacciones exotérmicas
Reacciones térmicas
La sustancia que cede electrones, se _________. La sustancia que gana electrones, se _________.
Reduce - Oxida
Oxida - Reduce
Libera - Absorbe
Absorbe - Libera
Proceso donde no ocurre una reacción óxido-reducción:
Fusión del Hielo
Fotosíntesis
Combustión
Todas las anteriores
En una celda electroquímica la reducción se da en:
Puente salino
Cátodo
Ánodo
Solución salina
Identifica cada uno de los elementos del diagrama de la Celda de la siguiente figura:
1 (Semicelda anódica), 2 (conductor metálico), 3 (voltímetro), 4 (puente salino), 5 (solución catódica)
1 (Semicelda catódica), 2 (conductor metálico), 3 (voltímetro), 4 (puente salino), 5 (solución catódica)
1 (Semicelda anódica), 2 (conductor metálico), 3 (voltímetro), 4 (puente salino), 5 (solución anódica)
1 (Semicelda canódica), 2 (conductor metálico), 3 (voltímetro), 4 (puente salino), 5 (solución anódica)
Para calcular el potencial estándar de una pila, se realiza lo siguiente:
Al potencial estándar mayor (reducción en el cátodo) se le quita el potencial estándar menor (oxidación en el ánodo).
Las pilas nunca pueden encontrarse en condiciones estándar, pues el agua se congelaría.
La suma algebraica de los potenciales normales de reducción del ánodo y del cátodo.
Al potencial estándar menor (oxidación en el ánodo) se le quita el potencial estándar mayor (reducción en el cátodo).
Es un proceso donde la energía eléctrica cambiará a energía química.
Pila galvánica
Electrólisis
Hidrólisis
Ionización
De acuerdo con la siguiente expresión de celda ¿Quién es el Cátodo?
Zn
Zn2+
Cu2+
Cu
-1.10 V
1.10 V
0.34 V
-0.34 V
En la siguiente expresión:
¿Cuál es electrolito que se encuentra en la solución anódica?
Al
Sn
Al3+
Sn2+
¿el electrodo de qué elemento se ha tomado como referencia para obtener el potencial estándar de diferentes electrodos?
litio
hidrógeno
oxígeno
aluminio
Si el cobre metálico puede ser oxidado a cobre (1+) con una disolución de permanganato potásico, determina la fuerza electromotriz utilizando el diagrama de celda entre ellos.
E (Cu / Cu) = 0.52 V
E (MnO / Mn ) = 1.52 V
-2.04
-1.00
2.04
1.00
Con el esquema del diagrama de celda de una pila con los semipares: Cd /Cd y Zn /Zn, CALCULA LA F.E.M. ESTÁNDAR DE LA PILA.
DATOS:
E (Cd /Cd) = - 0.40 V;
E (Zn /Zn) = -0.76 V.
-1.16
0.36
1.16
-0.36
Rama de la fisicoquímica que estudia la transformación de la energía de las reacciones químicas en energía eléctrica y la aplicación de electricidad para provocar reacciones químicas.
geoquímica
bioquímica
electroquímica
fisicoquímica
Calcula el potencial estándar del siguiente diagrama de pila:
Al(s) | Al (aq) || Ag (aq) | Ag(s).
DATOS:
E (Ag / Ag) = 0.80 V
E (Al / Al) = -1.66 V
-0.86
-2.46
2.46
0.86
