El número de Avogadro (NA) y equivale a

Un mol de cualquier sustancia tiene una masa en gramos igual a su masa atómica o molecular relativa

Un mol de cualquier gas ocupa un volumen de

Las masas molares son medidas directamente. Pueden ser calculadas a partir de las

masas o pesos atómicos.

Un mol de cualquier sustancia gaseosa ocupará siempre el mismo volumen (medido en las mismas condiciones de presión y temperatura).

En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Es lo que enuncia la ley de...

Es la suma de las masas atómicas de los átomos que constituyen una molécula expresados en unidades de masa atómica (u.m.a)

Parte de la Química estudia las relaciones cuantitativas de las sustancias y sus reacciones.

es aquel que en una reacción química, se acaba antes y determina la cantidad de producto o productos obtenidos.

Sirve para medir la efectividad de una reacción, es calculado al dividir la cantidad de producto obtenido (rendimiento real) entre el rendimiento teórico por 100%.

Los elementos son sustancias simples elementales que constituyen la materia, se caracterizan porque no pueden descomponerse en otros más sencillos mediante procedimientos.

químicos normales.

Son la combinación de dos o más sustancias, sus componentes se pueden separar mediante procesos físicos, es decir, sin la necesidad de una reacción

química.

La clasificación de un sistema disperso se basa en el tamaño de las partículas de la fase dispersa.

Son mezclas homogéneas, formadas por soluto y disolvente.

Son sistemas heterogéneos cuya fase dispersa posee un alto grado de división y solamente es visible al ultramicroscopio.

Son dispersiones en las cuales el tamaño de sus partículas

es mayor de 100 nm,

Consiste en separar los componentes de una mezcla de

un sólido disuelto en un líquido. Ejemplo: formación de nubes

Se utiliza para separar los componentes de mezclas como la salsa de tomate o pigmentos de plantas.

Consiste en separar dos líquidos con diferentes puntos de ebullición por medio del calentamiento y posterior condensación de las sustancias.

Es la cantidad de masa de un soluto entre la cantidad de masa de la solución, multiplicado por 100%.

Los ácidos son compuestos que tienen sabor agrio.

Las bases son compuestos que producen quemaduras en la piel.

El pOH de una solución se define como el logaritmo negativo de la concentración del ión oxhidrilo

[OH-] expresado en moles/litro.

El pH es una medida de la acidez o la alcalinidad.

Consiste en un reacomodo de electrones del mismo nivel de energía (orbital s) al orbital p del mismo nivel de energía.

Consiste en la representación gráfica de la estructura de la molécula, que indica como es la ordenación y distribución de los átomos, mostrándose los enlaces químicos del interior de la molécula.

Solo expresa los distintos átomos que forman el compuesto, así como su número total.

Una propiedad de ciertos compuestos químicos que con igual fórmula química, es decir, iguales proporciones relativas de los átomos que conforman su molécula, presentan estructuras moleculares distintas.

Lo Hidrocarburos se obtiene cuando el calcio y el hidrógeno se unen químicamente para formar

una sustancia, es

La imagen representa un....

Este es un ejemplo de hidrocarburo...

La imagen muestra ejemplos de....

Es un ejemplo de .....

Si en una molécula de hidrocarburos se cambian dos átomos de hidrógeno por uno de oxígeno, las estructuras resultantes se conocen como....

Las amidas están presentes en la estructura de los aminoácidos y las proteínas.

La Molaridad es una unidad de concentración se refiere a la cantidad de soluto (en número de moles) disuelto en cada litro de solución.

La masa molecular de HBr es....

La masa molecular de Al2O3 es de....

¿El dióxido de carbono es toxico?