WorksheetsNúmeros Cuánticos
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Seleccione la opción CORRECTA con respecto a las características del número cuántico principal:
Indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón.
Describe la orientación del giro del electrón.
Representa la orientación de los orbitales en el espacio.
Indica la forma del orbital.
Asume únicamente dos valores +21 y −21 .
El número cuántico que describe la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital, dentro de un orbital específico, es:
Número cuántico magnético.
Número cuántico principal.
Número cuántico azimutal.
Número cuántico spin.
Determinar el literal INCORRECTO referente a los números cuánticos:
El número cuántico "s", describe la rotación del electrón y toma valores desde -l hasta +l.
El número cuántico "l ", me permite determinar la forma del orbital.
El número cuántico "m", establece la orientación de los orbitales.
En su estado fundamental o basal, presenta el nivel más bajo de energía que posee un electrón.
En el tercer nivel de energía habrá subniveles s, p y d, los cuales pueden alojar un total de 18 electrones.
De los siguientes enunciados, señale la opción CORRECTA:
La forma de la nube electrónica se refiere al espacio en el que se desplazarán los electrones.
El giro del electrón sobre su propio eje lo define el número cuántico magnético.
El número cuántico magnético asume sólo valores positivos.
El tamaño del átomo se puede determinar por el número cuántico azimutal.
La forma de la nube electrónica la define el número cuántico principal.
En relación al orbital “p” seleccione el literal que NO corresponde:
En cada orbital se alojan uno, dos o tres electrones.
Indica que su valor en “l ” es igual a 1.
Sus valores van de -1, 0 y +1.
Existen 3 tipos de orbitales “p”: px, py, pz.
Puede tener 3 números cuánticos magnéticos.
En relación al número cuántico principal, seleccionar el literal INCORRECTO:
El máximo de electrones por nivel esta dado por 2l +1.
Describe el tamaño del orbital.
Asume valores positivos del 1 al 7.
Indica los números de niveles.
Se lo representa con el símbolo "n".
Los números cuánticos del último electrón de un átomo "X" son: n = 4; l = 0; m = 0; s = +21 .
Entonces es CORRECTO que:
Tiene Z = 21.
Es un elemento alcalinotérreo.
El elemento "X" es el Ar.
El elemento "X" tiene 22 electrones.
El antepenúltimo electrón tiene s = −21
Seleccione la alternativa con el enunciado CORRECTO sobre el principio de multiplicidad de Hund:
El número de spin posee valores de +½ y -½.
Dos electrones de un mismo átomo no poseen los 4 números cuánticos iguales.
Para que un orbital se posea electrones pareados, todos los orbitales deben tener spines paralelos.
Los niveles energéticos poseen unas divisiones denominadas subniveles.
Cada orbital puede alojar máximo dos electrones.
Los 4 números cuánticos de los últimos e- de dos átomos son X: [3, 1, 0, +½] y Z: [5, 0, 0, -½]. Es CORRECTO asegurar que:
El átomo Z es un metal de transición.
El átomo X es un boroide.
El átomo X es más electronegativo que el átomo Z.
El átomo Z es el silicio.
El átomo X es el estroncio.
Identifique los 4 números cuánticos del antepenúltimo electrón del elemento ORO (debe considerar las excepciones).
n = 3; l = 2; m = 1; s = +21
n = 5; l = 2; m = 0; s = −21
n = 5; l = 1; m = 1; s = −21
n = 6; l = 0; m = 0; s = −21
n = 5; l = 2; m = +1; s = −21
