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WorksheetsGeometria e Polaridade Molecular
Total questions: 10
Worksheet time: 13mins
A geometria molecular é a forma como os átomos estão
espacialmente dispostos no átomo.
espacialmente dispostos na molécula.
espacialmente dispostos na fórmula unitária.
espacialmente dispostos na mistura.
Uma molécula diatômica terá sempre Geometria
angular.
tetraédrica.
linear.
bipiramidal.
Qual das moléculas a seguir apresenta apenas ligações covalentes apolares
Observe a fórmula estrutural da amônia e determine sua geometria molecular
angular
tertraédrica
piramidal
trigonal
Denomina-se eletronegatividade
a tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons, num contexto em que se acha ligado a outro(s) átomo(s).
a tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para doar elétrons, num contexto em que se acha ligado a outro(s) átomo(s).
a tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para perder elétrons, num contexto em que se acha ligado a outro(s) átomo(s).
a tendência que o átomo de um determinado elemento apresenta para atrair elétrons, em uma mistura homogênea.
Ligação covalente Polar
diferença de eletronegatividade nula.
diferença de eletronegatividade igual a zero.
não há diferença de eletronegatividade.
diferença de eletronegatividade diferente de zero.
Relacione a fórmula, a forma geométrica e a
polaridade a seguir, assinalando a opção correta:
Fórmula: CO2; forma geométrica: linear; polaridade:
polar.
Fórmula: CCl4; forma geométrica: tetraédrica; polaridade:
polar.
Fórmula: NH3; forma geométrica: piramidal; polaridade:
apolar.
Fórmula: BeH2; forma geométrica: linear; polaridade:
apolar.
Na escala de eletronegatividade, têm-se:
Li H Br N O
1,0 2,1 2,8 3,0 3,5
Esses dados permitem afirmar que, entre as moléculas a
seguir, a mais polar é:
O2
LiBr
NO
Li2
O aumento da diferença de eletronegatividade entre os elementos ocasiona a seguinte ordem no caráter das ligações:
Covalente polar, covalente apolar, iônica.
Iônica, covalente polar, covalente apolar.
Covalente apolar, iônica, covalente polar.
Covalente apolar, covalente polar, iônica.
ENEM. O quadro a seguir apresenta propriedades químicas e físicas da água e do tetracloreto de carbono (CCl4). O CCl4 é um reagente que pode ser usado na Química sintética, utilizado como agente extintor e como agente refrigerante. É um líquido incolor com cheiro adocicado e característico, podendo ser detectado a baixas concentrações. Analisando os dados do quadro, conclui-se que a água e o tetracloreto de carbono:
dissolvem substâncias apolares.
formam ligações iônicas entre seus átomos.
apresentam ligações químicas polares.
sofrem ebulição à mesma temperatura, em um mesmo
local.
