Determine el número de moles de gas propano, C₃H₈, que se encuentra en un recipiente de 15 L a 27°C y 4,1 atm

Calcule el volumen ocupado por 80 g de gas metano, CH₄, a 27°C y 800 mmHg

Masa molar (g/mol): H=1, C=12

R=0,082 atm.L/mol.K = 62,4 mmHg.L/mol.K

En un balón de acero de 32 L de capacidad se tiene gas nitrógeno, N_2(g), a 47°C y 936 mmHg de presión. Calcule la masa de gas nitrógeno que se encuentra confinado en el balón

Masa molar del nitrógeno: 14 g/mol

En cierto día de integración deportiva de cachimbos JAKE MATE, se acondicionan los balones de futbol a 2400 mmHg y 27°C por lo que cada balón tiene un volumen de 3,12 L. Determine el número de moléculas de aire dentro del balón de futbol

R=62,4 mmHg.L/mol.K

N_A: número de Avogadro = 6,0x10²³

En un recipiente de acero se tiene confinado gas N₂O₅ a 27°C y 8 atm. Si se consume el 25% del gas mencionado, calcule la presión final del gas si es calentado a 47°C

Masa molar (g/mol): N=14; O=16

El anhídrido carbónico, CO₂, se obtiene a partir de la combustión de ciertos compuestos orgánicos y es causante del calentamiento global de la Tierra. Si al realizar la combustión de un hidrocarburo se liberan 1,2x10²³ moléculas de gas carbónico, calcule el volumen (en litros) que ocupara a 127°C y 1248 mmHg de presión

Masa molar (g/mol): C=12, O=16

Para cierto gas C_nH_2n, su densidad es 4,7 g/L a 25°C y 4,1 atm de presión. ¿Cuál es la fórmula real del compuesto?

Masa molar (g/mol): H=1, C=12