Font size
WorksheetsТемператураның реакция жылдамдығына әсері
Total questions: 10
Worksheet time: 8mins
1. Белсендіру энергиясы
реакцияның жүруіне қажетті бастапқы заттардың бөлшектерін белсендіру үшін жұмсалатын ең көп мөлшердегі энергия
реакцияның жүруіне қажетті бастапқы заттардың бөлшектерін белсендіру үшін жұмсалатын ең аз мөлшердегі энергия
реакцияның жүруіне қажетті бастапқы және реакция өнімдеріндегі заттардың бөлшектерін белсендіру үшін жұмсалатын мөлшердегі энергия
реакцияның жүруіне қажетті энергия мөлшері
реакцияның жүруіне қажетті бастапқы заттардың бөлшектерін белсендіру үшін жұмсалатын заттың мөлшері
Белсендіру энергиясы жұмсалады
бастапқы заттардағы байланысты күшейтуге
бастапқы заттардағы байланысты түзуге
бастапқы заттардағы байланысты әлсіретуге
реакциядан кейінгі заттардағы байланысты түзуге
бастапқы заттардағы байланысты үзуге
Химиялық реакцияның жүруі үшін
молекулалардың жеткілікті белсендіру энергиясының болуы керек
реакция ортасының температурасы жоғары болуы керек
әрекеттесуші заттар қатты күйде болуы керек
әрекеттесуші зат молекулалары соқтығысуы керек
реакция эндотермиялық болуы керек
Белсенді емес молекулаларды белсендіруге болады
қатты заттарды ұсақтау арқылы
жүйенің температурасын төмендету арқылы
жүйенің қысымын арттыру арқылы
жүйедегі заттардың концентрациясын төмендету арқылы
қосымша энергия беру арқылы
Белсендіру энергиясының шамасы тәуелді болады
әрекеттесуші заттардың массасына
әрекеттесуші заттардың көлеміне
әрекеттесуші заттардың тығыздығына
әрекеттесуші заттардың табиғатына
әрекеттесуші заттардың суда ерігіштігіне
Молекулалар бір-бірімен жылдам әрекеттесуі үшін олар
төмен қысымда болуы керек
жоғары белсендіру энергиясына ие болуы керек
тиімді бағытталған болуы керек
төмен концентрациялы ерітіндіде болуы керек
молекулалар бағытталмаған болуы керек
Вант-Гофф ережесінің математикалық өрнегі
NE=N0*exp[-E/(RT)]
υt2= υt1*γ(t2-t1)/10
υ=± ∆n/S∆t
k=Ae-Eб/RT
υ=± ∆C/∆t
Вант-Гофф ережесі
температура тұрақты болғанда реакцияның жылдамдығы әрекеттесуші заттар концентрациясының көбейтіндісіне тура пропорционал болады
температураны әр 10°С-қа көтергенде реакция жылдамдығы 2-4 есе өседі
жүйенің қысымын төмендеткенде реакция жылдамдығы 2-4 есе өседі
жүйенің қысымын арттырғанда реакция жылдамдығы 2-4 есе өседі
температураны әр 10°С-қа көтергенде реакция жылдамдығы 2-4 есе кемиді
γ-химиялық реакция жылдамдығының температуралық коэффициенті көрсетеді
әрекеттесуші заттар концентрациясын көтергенде жылдамдықтың неше есе өсетінін
жүйенің қысымын көтергенде жылдамдықтың неше есе өсетінін
әрекеттесуші заттар температурасын 10°С-қа көтергенде жылдамдықтың неше есе өсетінін
әрекеттесуші заттар концентрациясының реакция жылдамдығына әсерін
реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттар температурасына тәуелділігін
Белсенді молекулалар санын есептеу формуласы
NE=N0*exp[-E/(RT)]
υt2= υt1*γ(t2-t1)/10
υ=± ∆n/S∆t
k=Ae-Eб/RT
υ=± ∆C/∆t
