WorksheetsESTEQUIOMETRIA
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Worksheet time: 18mins
Una mol de agua contiene
6.023 x 1023 átomos de hidrogeno
6.023 x 1023 moléculas de agua
6.023 x 1023 átomos de agua
una molécula de agua
Si tenemos en cuenta que las masas moleculares del K= 39g/mol, Mn= 55g/mol y el O= 16g/mol, ¿cuál es la masa molecular del permanganato de potasio (KMnO4)?
15,8g/mol
158g
158g/mol
158 mol
La ley de la conservación de la materia se cumplen en una ecuación cuando:
El número de átomos de los elementos en los reactivos es igual al de los productos.
La masa de los elementos en los reactivos es igual al de los productos.
El número de moles de los elementos en los reactivos es igual al de los productos.
La cantidad de compuestos en los reactivos es igual que en los productos.
La siguiente ecuación cumple la ley de la conservación de la materia
H2 + O2→ H2O
2H2 + O2→ 2H2O
NaOH + 2HCl →NaCl + H2O
2KOH + HCl→ KCl + H2O
De acuerdo a la siguiente imagen:
El Reactivo Limitante es Cl y el reactivo en exceso es el Na
El Reactivo Limitante es Na y el reactivo en exceso es el Cl
No hay reactivo limitante
Ambos reactivos están en exceso
De acuerdo a la ecuación el peso del cloruro de potasio es:
96 gr
74,54 gr
149,08 gr
245,08 gr
Determina los coeficientes estequiométricos para que la reacción química esté igualada.
a C3H8 + b O2 → c CO2 + d H2O
a=1 , b=5 , c=3 , d=4
a=1 , b=4 , c=3 , d=4
a=1 , b=5 , c=3 , d=3
a=2 , b=5 , c=3 , d=4
Considere la siguiente reacción:
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
Masas molares CH4 = 16 g/mol O2 = 32 g/mol
Si se emplean 8 g de CH4 con 32 g de O2 ¿ Cual es el reactivo limite?
O2
CH4
Ambos reactivos se consumen completamente
CO2
Según la ecuación balanceada, cuantos gramos de oxigeno hay en la reacción?
32g de O2
16g de O2
256g de O2
278g de O2
En la reacción H2 + O2 = H2O. ¿Cuál es el producto?
H2
O2
H2O
CO2
Si 10 g de NaCl se disuelven en agua, ¿cuántos moles de NaCl hay?
1.0 moles
0.86 moles
0.5 moles
0.17 moles
¿Qué tipo de reacción es?
Sustitución
Descomposición
Síntesis
Doble Sustitución
Una reacción química se define como:
Un cambio físico que no afecta la materia en cuanto a su composición química y por tanto no origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un cambio químico porque no afecta a la materia en cuanto a su composición química y por tanto no origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un cambio físico puesto que afecta la estructura molecular de la materia y por tanto origina nuevas sustancias a partir de otras.
Un cambio químico porque afecta la estructura molecular de la materia y por tanto origina nuevas sustancias a partir de otras.
La imagen representa una ecuación química, en la cual los productos son:
El metano y el oxígeno.
El dióxido de carbono y el agua.
El agua, el dióxido de carbono y el oxígeno.
Solo el dióxido de carbono porque es un gas.
¿Qué tipo de reacción es?
Síntesis
Descomposición
Sustitución simple
Doble Sustitución
El hidróxido de potasio reacciona con el ácido sulfúrico para producir sulfato de potasio más agua.
La ecuación correcta y balanceada es:
KOH + H2S → K2S + H2O
KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O
2KOH + H2S → K2S + 2H2O
2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
La siguiente ecuación cumple la ley de la conservación de la materia
H2 + O2→ H2O
2H2 + O2→ 2H2O
NaOH + 2HCl →NaCl + H2O
2KOH + HCl→ KCl + H2O
La siguiente ecuación no está balanceada
Ca +O2→CaO
Na OH +HCL →NaCl + H2O
2KClO3→2KCl + 3O2
KOH + HCL → KCl +H20
En la ecuación ingresan:
2KClO3→2KCl + 3O2
6 átomos de oxígeno
3 átomos de cloro
1 mol de KClO3
6 moles de oxígeno
En la reacción 2H2 + O2 → 2H2O, ¿cuántos moles de H2 se necesitan para reaccionar con 1 mol de O2?
3 moles
4 moles
2 moles
1 mol
