Worksheetsสภาพขั้วโมเลกุลโคเวเลนต์ ชุด 2
Total questions: 21
Worksheet time: 13mins
ธาตุ I ( เป็นอโลหะ) ความสามารถในการดึงดูดอิเล็กตรอน น้อยกว่า Cl (เป็นอโลหะ)
พันธะโคเวเลนต์จากอะตอมสองอะตอมใช้เวเลนซ์อิเล็กตรอนหนึ่งคู่หรือมากกว่าร่วม
อิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ กับอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว มีความแตกต่างกัน
อิเล็กตรอนที่อะตอมใช้ร่วมกัน เรียกว่า อิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะ
ส่วนอิเล็กตรอนตัวอื่นๆ ที่ไม่ได้ใช้ร่วมในพันธะ เรียกว่าอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว หรืออิเล็กตรอนคู่อิสระ
พันธะโคเวเลนต์ แบ่งออกได้เป็น 3 ชนิด ได้แก่ พันธะเดี่ยว พันธะคู่ และพันธะสาม
จากสูตรสารโคเวเลนต์ ต่อไปนี้ เป็นโมเลกุลมีขั้ว ทั้งหมด Cl2 O2 และ N2
จากรูปการเขียนสัญลักษณ์แสดงขั้วของพันธะ
จากสูตรโมเลกุลเป็นโมเลกุลมีขั้ว
จากสูตรโมเลกุลเป็นโมเลกุลไม่มีขั้ว
จากสูตรโมเลกุลเป็นโมเลกุลมีขั้ว
จากสูตรโมเลกุลเป็นโมเลกุลมีขั้ว
จากสูตรโมเลกุลเป็นโมเลกุลมีขั้ว
จากสูตรโมเลกุลเป็นโมเลกุลมีขั้ว
จากสูตรโครงสร้างฟอสฟอรัสเพนตระคลอไรด์ (PCl5) เป็นโมเลกุลมีขั้ว
จากสูตรโครงสร้าง คาร์บอนเตรตระฟลูออไรด์ (CF4) เป็นโมเลกุลมีขั้ว
จากสูตรโครงสร้าง ในภาพเป็นตำแหน่งของพันธะโคเวเลนต์
จาก สูตร HF บอกทิศทาง ค่า ( H ค่า EN= 2.20 , Fค่า EN=3.98 )
จาก สูตร HF การเขียนสัญลักษณ์แสดงขั้วของพันธะ ค่า ( H ค่า EN= 2.20 , Fค่า EN=3.98 )
จาก สูตร N3H ตรงตำแหน่งที่ชี้เป็นพันธะไฮโดรเจน
จากสูตรโครงสร้าง ในภาพเป็นตำแหน่งของพันธะไฮโดรเจน
จากสูตรสารโคเวเลนต์ ต่อไปนี้ เป็นโมเลกุลมีขั้ว ทั้งหมด Cl2 O2 และ N2
