Molaridad-gramos-Volumen

Molaridad-moles-volumen

Normalidad-moles-temperatura

Normalidad-gramos-temperatura

$Kc=\frac{\left[C\right]^c\left[D\right]^d}{\left[A\right]^a\left[B\right]^b}$

$Kc=\frac{\left[A\right]^c\left[B\right]^d}{\left[C\right]^a\left[D\right]^b}$

$Kc=\frac{\left[D\right]^d}{\left[A\right]^a\left[C\right]^c}$

Propiedad de los cuerpos que puede ser medida, como el tamaño, el peso o la extensión.

Si una reacción en equilibrio es favorable a los productos o a los reactivos. Si K es mucho mayor que 1, el equilibrio se desplazará hacia la derecha y favorecerá a los productos. Por el contrario, si la constante de equilibrio es mucho menor que 1, el equilibrio se desplazará a la izquierda y favorecerá a los reactivos.

La longitud, la masa, el volumen, la cantidad de sustancia y el voltaje.

$Kp=Kc\left(0.0821T\right)^{\Delta n}$

$Kp=\frac{Kc\left(0.0821T\right)^{\Delta n}}{RT}$

$Kp=\frac{\left[B\right]^b}{Kc\left(0.0821T\right)^{\Delta n}}$

 $Kc=\frac{\left[CH3COO\right]\left[H3O\right]}{\left[CH3COOH\right]\left[H2O\right]}$  

 $Kc=\frac{\left[CH3COO\right]\left[H3O\right]}{\left[H2O\right]}$  

 $Kc=\frac{\left[CH3COO\right]\left[H3O\right]}{\left[H3O\right]}$  

 $55x10^2$  

 $6.12x10^5$  

 $6.44x10^5$  

$Kc=[NH3]^2[H_2Se]\ \ \ y\ \ Kp=P_{NH3}^2\ P_{H2Se}$

$Kc=[NH3]^{ }[H_2Se]\ \ \ y\ \ Kp=P_{NH3}^{ }\ P_{H2Se}$

$Kc=[NH3]\ \ \ y\ \ Kp=P_{NH3}^2\ P_{H2Se}$

^{Las expresiones para las constantes.}

^{La ionización de los ácidos dipróticos en disolución acuosa.}

^{La dirección que seguirá una mezcla de reacción para lograr el equilibrio y también permite calcular las concentraciones de reactivos y de productos alcanzado el equilibrio.}

^{Todos los componentes son homogéneo.}

^{Todos los componentes se encuentran disueltos.}

^{Todos los componentes son gaseosos.}

^{Todos los componentes se encuentran en el mismo estado físico.}