WorksheetsEvaluación 10C Guía Uno Período III
Total questions: 10
Worksheet time: 9mins
La regla del octeto consiste en:
Que al ceder, ganar o compartir electrones un átomo tenga ocho electrones en su capa mas externa
Llegar a una configuración de un elemento mas electronegativo
Que solo se cumple cuando dos átomos forman un enlace químico.
Formación de estructuras moleculares
La diferencia de Electronegatividades de un enlace iónico esta:
Menor de cero
Mayor a 2.7
Mayor a -1.7
Mayor a 1.7
La diferencia de electronegatividades en un enlace covalente polar esta:
De 0.5 a 1.7
De 1.7 a 3
De 0 a 1.7
De 2 a 4
Ocurre por comparticion de electrones
Enlace ionico
Enlace covalente
Enlace metalico
Enlace polar
Representa el enlace químico mediante los electrones de valencia a partir de la estructura de Lewis:
UN ANIÓN
Tiene doble enlaces
Gana electrones
Pierde electrones
Comparte electrones
Determinan de que forma se unirán un átomo con otro y las características del enlace
Protones de valencia
Electrones de valencia
Número atómico
Radio atómico
En que tipo de sustancias se presentan Interacciones Puente de Hidrogeno.
Moléculas apolares.
Moléculas polares con Hidrógenos
Moléculas con elementos altamente electronegativos
Moléculas apolares que poseen un Hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo.
Moléculas polares que poseen un Hidrógeno unido a un átomo muy electronegativo.
¿Qué tipo de fuerza intermolecular es responsable de la atracción entre un ión y una molécula polar?
Dipolo-dipolo
Ion-dipolo inducido
Ion-dipolo
Dipolo-dipolo
Las fuerzas de London son mas significativas en las moléculas
Apolares
Polares
Ambas
Ion apolar
