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WorksheetsESTEQUIMETRIA DE LAS REACCIONES
Total questions: 10
Worksheet time: 18mins
¿Qué es la estequiometria?
Es la medición de las cantidades relativas de los reactivos y productos en una reacción química
Es la unidad fundamental de una sustancia
Es una unidad manejable
Es el resultado total de la suma de las masas atómicas
La igualación correcta entre:
Fe(NO3)3 + K(OH) → Fe(OH)3 + KNO3
1 + 2 → 1 + 2
1 + 3 → 1 + 3
1 + 4 → 1 + 4
1 + 6 → 1 + 6
Con 5 moles de glucosa (C6H12O6). ¿Cuántas moles de CO2 se forman?
C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O
5 mol CO2
15 mol CO2
30 mol CO2
45 mol CO2
Con base en la siguiente ecuación:
S8 + 4Cl2 → 4S2Cl2
Determinemos: con 5 moles de Cl2, ¿cuántas moléculas de S2Cl2 se van a producir?
1.01 x 1023
3.01 x 1022
3,01 x1020
3.01 x 1024
Con base en la siguiente reacción:
2HCl + Ca → CaCl2 + H2
Con 40 gramos de HCl, ¿cuántas moles de CaCl2 se van a producir?
0,55 mol CaCl2
0,45 mol CaCl2
0,35 mol CaCl2
0,25 mol CaCl2
De la reacción:
NaO + H2O → 2NaOH
Con 4,33 x 1022 moléculas de NaO, ¿cuántos gramos de NaOH se obtiene?
5,50 g
4,50 g
5,75 g
4,75 g
CO + 2H2 → CH4O
¿Cuántos gramos de CH4O, se pueden producir
a partir de 12,80 g de monóxido de carbono CO?
14,63 g CH4O
10 g CH4O
12,63 g CH4O
16,00 g CH4O
Para saber estequiometría, solamente debemos conocer la ruta de procedimiento, donde sustancia A es el dato inicial y sustancia B es a dónde queremos llegar:
Si la ruta se establece: átomos, moles →
átomos - moles
moles - gramos
moles - átomos
átomos - átomos
El número de Avogadro, se expresa como la cantidad de una especie química, cuyo valor equivalente se lo expresa numéricamente; señale cuál de las opciones es la correcta:
6,060 x 1024
6,032 x 1023
6,023 x 1023
6,060 x 1012
Ley de la conservación de la masa, menciona que la masa no se crea ni se destruye, solo se transforma. Determine la respuesta incorrecta:
N2 + 3H2 → 2NH3
1 mol + 3 moles → 2 moles
1 molécula + 3 moléculas → 2 moléculas
14 g + 3 g → 17 g
