อะตอมมีนิวเคลียสอยู่ตรงกลางเป็นประจุบวก และมีอิเล็กตรอนเคลื่อนที่อยู่รอบๆ

รังสีแคโทดมีอยู่ในอะตอมของธาตุทุกธาตุ

เมื่อทดลองซ้ำหลายๆครั้งพบว่าอัตราส่วนประจุต่อมวลของรังสีแคโทดมีค่าคงที่

จุดสว่างที่เกิดขึ้นที่ฉากเรืองแสงเนื่องจากมีประจุมาตกกระทบ

อิเล็กตรอน

โปรตอน

นิวเคลียส

นิวตรอน

การค้นพบรังสีแคโทด หรืออิเล็กตรอน

การคำนวณโอกาสที่จะเจออิเล็กตรอนในบริเวณนั้นๆ

การศึกษาเส้นสเปกตรัมของธาตุ

การยิงอนุภาคแอลฟาไปที่แผ่นทองคำเปลว

คลื่นวิทยุ อัลตราไวโอเลต รังสีแกมมา

รังสีแกมมา ไมโครเวฟ รังสีเอ็กซ์

อินฟราเรด รังสีแกมมา คลื่นวิทยุ

รังสีแกมมา อัลตราไวโอเลต ไมโครเวฟ

35 เมตร

4 เมตร

40 เมตร

3.5 เมตร

แบบจำลองอะตอมของนีลส์ โบร์ คืออิเล็กตรอนเคลื่อนที่รอบนิวเคลียสคล้ายวงโคจรของดาวเคราะห์รอบดวงอาทิตย์

แบบจำลองอะตอมของทอมสันคือในอะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสที่มีประจุบวก และมีอิเล็กตรอนเคลื่อนที่รอบนิวเคลียส

แบบจำลองอะตอมของรัทเทอร์ฟอร์ดคืออะตอมมีลักษณะเป็นทรงกลมตัน ไม่สามารถแบ่งแยกได้อีก

แบบจำลองอะตอมแบบกลุ่มสามารถบอกทิศทางการเคลื่อนที่ที่แน่นอนของอิเล็กตรอนได้

อิเล็กตรอน เพราะเป็นอนุภาคที่มีขนาดเล็กที่สุด จึงทำให้ยากต่อการทดลอง

โปรตอน เพราะเป็นอนุภาคที่อยู่ภายในนิวเคลียส ไม่สามารถมองเห็นได้ด้วยตาเปล่า

นิวตรอน เพราะไม่มีประจุ ทำให้ไม่สามารถทดลองหาการเบี่ยงเบนได้ในสนามไฟฟ้า

ข้อ 1 และข้อ 3 ถูกต้อง

โปรตอน

นิวตรอน

มวลและประจุของอิเล็กตรอน

อัตราส่วนประจุต่อมวลของอิเล็กตรอน

⁹₄Be มีเลขมวล 4 เลขอะตอม 9

⁴⁰₂₀Ca²⁺ มี 20 โปรตอน 20 นิวตรอน 20 อิเล็กตรอน

³²₁₆S^- มี 16 โปรตอน 16 นิวตรอน 18 อิเล็กตรอน

¹⁹₉F มีจำนวนนิวตรอนเท่ากันกับ ²⁰₁₀Ne

ตัวเลขที่แสดงจำนวนโปรตอนรวมกับนิวตรอนในนิวเคลียสของธาตุ

ตัวเลขที่แสดงจำนวนโปรตอนรวมกับอิเล็กตรอนในนิวเคลียสของธาตุ

ตัวเลขที่แสดงจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสของธาตุเท่านั้น

ตัวเลขที่แสดงจำนวนนิวตรอนในนิวเคลียสของธาตุเท่านั้น

A และ B เพราะมีเลขมวลเท่ากันแต่เลขอะตอมต่างกัน

A และ B เพราะมีเลขอะตอมเท่ากันแต่เลขมวลต่างกัน

B และ C เพราะมีเลขมวลเท่ากันแต่เลขอะตอมต่างกัน

B และ C เพราะมีเลขอะตอมเท่ากันแต่เลขมวลต่างกัน

ระดับพลังงาน n=3 จำนวนอิเล็กตรอนที่บรรจุได้มากที่สุดคือ 18 อิเล็กตรอน

เวเลนซ์อิเล็กตรอน คือ อิเล็กตรอนที่อยู่ในระดับชั้นแรกสุด

โบรอน มีเลขอะตอม 5 มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนคือ 2 3

ข้อ 1 และ ข้อ 3 ถูก

1

3

7

9

ธาตุ W X Y อยู่ในคาบเดียวกัน

ธาตุ X และ Z อยู่ในหมู่เดียวกัน

ธาตุ Y มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 2

ธาตุ Z มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนเป็น 2 8 18 7

₃₄Se : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁴

₁₅P : [Ne] 3s² 3p³

₂₀Ca : 2 8 8 2

₁₉K : [Ar] 3s² 3p⁶ 4s¹

หมู่ 6 คาบ 3

หมู่ 3 คาบ 6

หมู่ 4 คาบ 2

หมู่ 2 คาบ 4

22

30

32

34

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

2 8 6

[Ne] 3s² 3p⁴

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

ดิมิทรี อิวาโนวิช เมเดเลเอฟ

จอห์น นิวแลนด์

โยฮันน์ เดอเบอไรเนอร์

เฮนรี โมสลีย์

IA, VIIA, IIA และ VIIIA

VIIA, VIIIA, IA และ IIA

VIIIA, VIIA, IIA และ IA

IA, IIA, VIIA และ VIIIA

Mg²⁺ , O^2- , N

O^2- , N , Mg²⁺

N, O^2-, Mg²⁺

O^2- , Mg²⁺ , N

ค่า IE₁ ตามหมู่จะเพิ่มขึ้นจากบนลงล่าง

ค่า IE₁ ตามคาบจะลดลงจากซ้ายไปขวา

ค่า IE₁ ของธาตุหมู่ 2A จะสูงกว่าธาตุหมู่ 3A

ค่า IE₁ ของธาตุหมู่ 6A จะสูงกว่าธาตุหมู่ 5A

ธาตุ A : 2 8 1

ธาตุ B : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

ธาตุ C : 2 8 18 6

ธาตุ D : [Ne] 3s² 3p⁵

2 8 17 2

2 8 18 1

[Ar] 3d⁹ 4s²

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁹ 4s²

ธาตุแทรนซิชันทำปฏิกิริยากับน้ำได้เร็วกว่าธาตุหมู่หลัก

สารประกอบของโลหะแทรนซิชันมีได้หลายสี

ธาตุแทรนซิชันมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 2 (ยกเว้นธาตุยกเว้น)

ธาตุแทรนซิชันมี 8 หมู่เช่นเดียวกับธาตุรีพรีเซนเททีฟ

Ti , V, Br

Zn , Cr, Ni

Cu, Mn, C

Co, N, Fe

รัทเทอร์ฟอร์ด

เซอร์ ไอแซก นิวตัน

นีลส์ โบร์

มารี กูรี

อนุภาคแอลฟามีอำนาจทะลุทะลวงต่ำที่สุด

อนุภาคบีต้ามีประจุบวก

รังสีแกมมามีอำนาจทะลุทะลวงต่ำที่สุด

รังสีแกมมามีประจุลบ

อนุภาคบีต้า อนุภาคแอลฟา รังสีแกมมา

อนุภาคแอลฟา อนุภาคบีต้า รังสีแกมมา

อนุภาคแอลฟา รังสีแกมมา อนุภาคบีต้า

อนุภาคบีต้า รังสีแกมมา อนุภาคแอลฟา

เมื่อปล่อยอนุภาคแอลฟาแล้วนิวเคลียสของธาตุใหม่จะมีเลขมวลเท่าเดิมแต่เลขอะตอมเพิ่มขึ้น 1

นิวเคลียสใหม่ที่ได้จากการแผ่อนุภาคบีต้าจะไม่มีการเปลี่ยนแปลงเลขมวลและเลขอะตอม

การแผ่รังสีแกมมาเกิดจากไอโซโทปกัมมันตรังสีที่แผ่อนุภาคบีต้าหรือแอลฟาแล้วแต่ยังมีพลังงานสูงอยู่

นิวเคลียสของธาตุกัมมันตรังสีไม่เสถียรเพราะมีอัตราส่วนระหว่างนิวตรอนและโปรตอนไม่เหมาะสม

คลื่นไส้ อาเจียน ท้องเสีย

ผิวหนังอักเสบ แดง เป็นตุ่มน้ำและเน่าได้

ก่อให้เกิดโรคเบาหวาน ความดันสูง

ก่อให้เกิดโรคมะเร็ง ร้ายแรงถึงขั้นเสียชีวิต

4 กรัม

6 กรัม

5 กรัม

8 กรัม

เป็นระยะเวลาที่สารกัมมันตรังสีสลายตัวจนเหลือเพียงครึ่งหนึ่งของปริมาณเดิม

ครึ่งชีวิตเป็นสมบัติเฉพาะตัวของแต่ละไอโซโทป

ค่าครึ่งชีวิตสามารถแทนได้ด้วยสัญลักษณ์ t_1/2

นิวเคลียสของไอโซโทปกัมมันตรังสีจะสลายตัวและแผ่รังสีได้ก็ต่อเมื่อมีอุณหภูมิและความดันสูง

ปฏิกิริยาฟิชชันสามารถเกิดได้แบบลูกโซ่

เกิดจากการรวมตัวกันของธาตุที่มีมวลอะตอมต่ำ

นิวตรอนชนกับนิวเคลียสของธาตุหนัก

ปฏิกิริยาฟิชชัน

ปฏิกิริยาฟิวชัน

ปฏิกิริยาการสลายตัว

ปฏิกิริยาการแยกสลาย

C-14 ใช้หาอายุของวัตถุโบราณ

I-131 ใช้ตรวจดูความผิดปกติของต่อมไทรอยด์

Co-60 ใช้เก็บถนอมอาหาร

Ra-226 ใช้ตรวจหารอยรั่วในโลหะ

ธาตุอโลหะนิยมนำมาทำเป็นสารกึ่งตัวนำ (semiconductors)

แก๊สฮีเลียมถูกบรรจุในลูกโป่งแทนแก๊สไฮโดรเจนเพราะไม่ติดไฟ

มนุษย์สามารถนำตะกั่วเข้าสู่ร่างกายได้ 2 ทางคือ การบริโภคและการหายใจ

ธาตุโลหะนิยมนำมาทำฉนวนไฟฟ้า