NEW
Font size
WorksheetsMID
Total questions: 20
Worksheet time: 15mins
ความสัมพันธ์ระหว่างปริมาตร ความดัน และอุณหภูมิ เรียกว่า กฎอะไร
กฎบอยส์
กฎชาร์ล
กฎเกย์ลูซแซค
กฎรวมแก๊ส
ลูกปิงปองบุบ สอดคล้องกับกฎของใคร
กฎบอยส์
กฎชาร์ล
กฎเกย์ลูซแซค
กฎอาโวกาโดร
หากนำกระป๋องสเปรย์ซึ่งมีแก๊สบรรจุไปวางใกล้เปลวไฟหรือที่ๆอุณหูมิสูงขึ้น นร.คิดว่าจะเกิดสิ่งใด
กระป๋องสเปรย์ขยายตัวตามกฎของชาร์ล
ความดันภายในกระป๋องเพิ่มขึ้นจนอาจเกิดการระเบิดตามกฎของชาร์ล
ความดันภายในกระป๋องเพิ่มขึ้นจนอาจเกิดการระเบิดตามกฎของเกย์ลูซแซค
กระป๋องสเปรย์ไม่สามารถขยายตัว ความดันภายในกระป๋องลดลง
ที่ความดัน 1.5 บรรยากาศ คิดเป็นกี่มิลลิเมตรปรอท
760
0.76
1520
1140
กฎแก๊สในอุดมคติ ค่า R มีค่าเป็นเท่าใด
R= 0.0821 L•atm/mol•K
R= 8.33 J/mol•K
R= 0.0831 L•atm/mol•K
R= 0.0821 L•atm/mol
เมื่อความดันและจำนวนโมลคงที่ ปริมาตรแปลผันตรงกับอุณหภูมิ
เป็นกฎของใคร
กฎบอยส์
กฎชาร์ล
กฎเกย์ลูซแซค
กฎแก๊สในอุดมคติ
กฎอาโวกาโดร
P1V1=P2V2 เป็นกฎของใคร
บอย
ชาร์ล
เกย์ลูซแซค
อาโวกาโดร
ข้อใดกล่าวถึงกฏเกย์ลูซแซคได้ถูกต้อง
เมื่อจำนวนโมลและปริมาตรคงที่ ความดันแปลผกผันกับอุณหภูมิ
เมื่อจำนวนโมลและความดันคงที่ ปริมาตรแปลผันตรงกับอุณหภูมิ
เมื่อจำนวนโมลและปริมาตรคงที่ ความดันแปลผันตรงกับอุณหภูมิ
เมื่อจำนวนโมลและอุณหภูมิคงที่ ความดันแปลผกผันกับปริมาตร
ข้อใดถูกต้องเกี่ยวกับกฎอาโวกาโดร
เมื่อ Tและ P คงที่ , V แปลผันตรงกับ n
P1/T1 = P2/T2
เมื่อ Tและ P คงที่ , V แปลผกผันกับ n
เมื่อ Tและ V คงที่ , P แปลผันตรงกับ n
กฎแก๊สอุดมคติ มีสูตรตรงตามข้อใด
P=gRT/V
PV=gRT/d
PV=nRT
P=nRTV
ปฏิกิริยาMg (s) + 2HCl(aq) --> MgCl2(aq) + H2 (g) พบว่า เมื่อปฏิกิริยาใกล้จะสิ้นสุดนั้นอัตราการเกิดก๊าซไฮโดรเจนจะลดลง ทั้งนี้เพราะเหตุใด
ผลิตภัณฑ์รวมตัวกันกลับไปเป็นสารตั้งต้นมากขึ้น
ความเข้มข้นของสารตั้งต้นลดลง
อุณหภูมิของผสมจะลดลงเนื่องจากพลังงานถูกใช้ไป
ผลิตภัณฑ์ที่เกิดขึ้นทำหน้าที่เป็นตัวขัดขวางปฏิกิริยา
ข้อใดเป็นเหตุผลที่ถูกต้องที่สุดเพื่อแสดงว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้นเมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น
โมเลกุลของสารนั้นจะมีการชนกันมากขึ้น
ทำให้ความดันเพิ่มขึ้น
ทำให้พลังงานกระตุ้นเพิ่มขึ้น
โมเลกุลบางส่วนมีพลังงานจลน์สูงขึ้น
คายความร้อน 25 kJ/mol
คายความร้อน 175 kJ/mol
ดูดความร้อน 25 kJ/mol
ดูดความร้อน 175 kJ/mol
การทดลองในข้อใดมีอัตราการเกิดปฏิกิริยาที่สูงที่สุดที่อุณหภูมิเดียวกัน
ใส่แผ่นสังกะสี 1 ชิ้น หนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 0.1 mol/dm3
ใส่แผ่นสังกะสี 2 ชิ้น หนัก 0.5 กรัม ลงในกรด HCl 0.2 mol/dm3
ใส่สังกะสีผงละเอียดหนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 1 mol/dm3
ใส่สังกะสีผงละเอียดหนัก 1 กรัม ลงในกรด HCl 2 mol/dm3
ตามทฤษฎีการชนกันของโมเลกุล และทฤษฎีจลน์ของก๊าซข้อใดเป็นขั้นตอนที่กำหนดอัตราเร็วของปฏิกิริยารวม
ปฏิกิริยาขั้นตอนย่อยที่ดำเนินไปช้าที่สุด
ปฏิกิริยาขั้นตอนย่อยขั้นแรก
ปฏิกิริยาขั้นตอนย่อยที่ดำเนินไปเร็วที่สุด
ปฏิกิริยาขั้นตอนย่อยขั้นสุดท้าย
ข้อสรุปใดต่อไปนี้ผิด
โมเลกุลชนกันทุกครั้งต้องเกิดปฏิกิริยา หากมีพลังงานกระตุ้นเพียงพอ
ถ้าพลังงานของสารตั้งต้นมากกว่าสารผลิตภัณฑ์ เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน
ตัวเร่งปฏิกิริยาทำให้พลังงานกระตุ้นของปฏิกิริยาลดลง
เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้น อัตราการเกิดปฏิกิริยาจะเพิ่มขึ้น
พิจารณาปฏิกิริยาต่อไปนี้
2NO (g) + 2H2(g) ---> N2 (g) + 2H2O (g)
การเปลี่ยนแปลงใดที่ ไม่ ทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้น
เพิ่มจำนวนโมเลกุลของก๊าซ NO เป็น 2 เท่า
เพิ่มอุณหภูมิของระบบ
เพิ่มปริมาตรของระบบ
เติมตัวเร่งปฏิกิริยา
อัตราการเกิดปฏิกิริยา A เร็วกว่า อัตราการเกิดปฏิกิริยา B เพราะพลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา A น้อยกว่าของปฏิกิริยา B
อัตราการเกิดปฏิกิริยา A ช้ากว่า อัตราการเกิดปฏิกิริยา B เพราะพลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา A น้อยกว่าของปฏิกิริยา B
อัตราการเกิดปฏิกิริยา A เท่ากับอัตราการเเกิดปฏิกิริยา B เพราะพลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยาเท่ากัน
อัตราการเกิดปฏิกิริยา A เร็วกว่าอัตราการเกิดปฏิกิริยา B เพราะพลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา A มากกว่าของปฏิกิริยา B
ปฏิกิริยา A เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน /ปฏิกิริยา B เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน
ปฏิกิริยา A เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน /ปฏิกิริยา B เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน
ทั้งปฏิกิริยา A และ B เป็นปฏิกิริยาคายความร้อน
ทั้งปฏิกิริยา A และ B เป็นปฏิกิริยาดูดความร้อน
จากกฎอัตรา R = k[A]2[B]0 ข้อใดกล่าวถูกต้อง
ปฏิกิริยานี้ เป็นปฏิกิริยาอันดับศูนย์
ค่าอันดับ m=0 และ n =2
ความเข้มข้นของสารตั้งต้น A เท่านั้นที่มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยานี้
ความเข้มข้นของสารตั้งต้น A และ B มีผลต่ออัตราการเกิดปฏิกิริยาเท่ากัน
