Worksheetsatomística
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A primeira evidência experimental da estrutura interna dos átomos foi obtida em 1897 a partir do experimento conduzido pelo físico J. Thomson.
Esse experimento refere-se__________ e à emissão de___________ .
Assinale a alternativa que completa, correta e respectivamente, as lacunas.
aos raios catódicos … partículas alfa
aos raios catódicos … elétrons
ao efeito fotoelétrico … fótons
ao efeito fotoelétrico … elétrons
John Dalton (1766 – 1844), químico e meteorologista inglês, começou a lecionar cedo (com 12 anos), quando também começou a estudar a teoria de Sir Isaac Newton, bastante divulgada, na Inglaterra. Teve aulas informais com John Gough (1757 – 1825), filósofo cego, com quem aprendeu francês, latim, grego, matemática e astronomia. Sobre os postulados de Dalton, considere a alternativa INCORRETA:
Todos os átomos de um determinado elemento são idênticos entre si.
Os átomos de um determinado elemento são diferentes dos átomos de outro elemento e o que os diferencia são suas massas relativas.
Os átomos de um elemento podem combinar-se com átomos de outros elementos formando os átomos compostos. Um dado composto possui sempre o mesmo número relativo de tipos de átomos.
Os átomos não podem ser criados, podendo ser divididos ou destruídos, somente, por meio de processos químicos.
O átomo é a menor partícula que identifica um elemento químico. Ele está dividido em duas regiões distintas: o núcleo, constituído por prótons e nêutrons, e a eletrosfera, onde circulam os elétrons. Em relação às características do átomo e de suas partículas, assinale a alternativa correta.
Prótons e elétrons possuem massas iguais e cargas elétricas de sinais opostos.
Entre as partículas atômicas, os elétrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm mais massa, mas ocupam um volume muito pequeno em relação ao volume total do átomo.
Entre as partículas atômicas, os prótons e os nêutrons têm maior massa e ocupam maior volume no átomo.
Um ânion cloreto (Cl–) tem 17 prótons e 18 nêutrons e um cátion sódio (Na+) tem 11 prótons e 12 nêutrons. Quantos elétrons terão o Cl– e o Na+, respectivamente?
16 e 12
16 e 12
18 e 10
19 e 11
Rutherford - Modelo I; Bohr - Modelo III e Dalton - Modelo II.
Rutherford - Modelo III; Bohr - Modelo II e Dalton - Modelo I.
Rutherford - Modelo I; Bohr - Modelo II e Dalton - Modelo III.
Rutherford - Modelo III; Bohr - Modelo I e Dalton - Modelo II.
I. 9 e 12 II. 22 e 20 III. 22 e 20 IV. 17 e 20
I. 9 e 23 II. 22 e 40 III. 22 e 42 IV. 20 e 37
I. 13 e 12 II. 18 e 20 III. 22 e 20 IV. 17 e 20
I. 11 e 23 II. 20 e 40 III. 22 e 42 IV. 20 e 37
(I) (II) (III) (IV)
(IV) (I) (II) (III)
(II) (I) (IV) (III)
(IV) (III) (II) (I)
Considere os átomos genéricos A, B e C. Sabe-se que o número de massa de A é igual a 101, o número de massa de C é 96 e o número atômico de B é 47. Além disso, tem-se o conhecimento de que A é isóbaro de B, B é isótono de C e o íon C2+ é isoeletrônico de A. Sendo assim, quais são os números atômicos dos elementos A e C, respectivamente?
40 e 42
42 e 40
50 e 52
52 e 50
Em 1897, foi realizado no famoso laboratório de Cavendish, em Cambridge, um experimento usando tubos de raios catódicos. O pesquisador que o executou estava investigando a constituição da matéria.
Este experimento foi feito por
Rutherford, que assim pôde comprovar a existência da eletrosfera e do núcleo atômico, com os prótons.
Niels Bohr, que, a partir daí, desenvolveu a ideia de uma partícula neutra, muito pesada: o nêutron.
Rutherford, que demonstrou ser a matéria composta por átomos, os quais explicariam as leis ponderais.
J.J. Thomson, que determinou a existência de cargas negativas encrustadas numa esfera positiva.
Em um de seus experimentos, Rutherford e seus colaboradores Marsden e Geiger, bombardearam uma finíssima folha de ouro com partículas provenientes de átomos radioativos. De acordo com o comportamento dessa partícula surgiu o modelo atômico de Rutherford.
As partículas utilizadas no experimento feito pela equipe foram identificadas como:
Partículas gama.
Partículas alfa e beta.
Partículas alfa.
Partículas beta.
Um elemento X apresenta a seguinte configuração eletrônica:
1s22s22p63s23p64s23d104p6
Sabendo que seu isótopo possui 14 nêutrons, a massa deste isótopo é:
50
45
48
36
Sobre as estruturas atômicas analise os itens a seguir:
I. Tem carga elétrica positiva e uma massa unitária.
II. Não tem carga elétrica, mas tem massa unitária.
III. Tem carga elétrica negativa e quase não tem massa.
Respectivamente de acordo com itens, as descrições acima se referem aos:
Elétrons, Prótons e Nêutrons.
Prótons, Elétrons e Nêutrons.
Prótons, Nêutrons e Elétrons.
Elétrons, Nêutrons e Prótons.
Aos alunos das séries finais do Ensino Fundamental, o Professor de Ciências Naturais propôs o seguinte exercício:
Quantos nêutrons existem no núcleo de um átomo que apresenta número de massa igual a 47 e
possui número atômico igual a 15?
Considerando saberes e conhecimentos acerca de estrutura atômica, os alunos deverão apresentar o seguinte resultado:
47
62
32
15
Por volta de 400 a.C., os filósofos gregos Leucipo e Demócrito elaboraram a filosofia atômica, segundo a qual toda matéria era constituída por pequenas partículas indivisíveis, denominadas átomos. Sobre os modelos atômicos, analise as afirmativas a seguir.
I. Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominadas níveis, com valores determinados de energia.
II. O núcleo contém quase a totalidade da massa do átomo.
III. Quando um elétron absorve um quantum de energia, ele salta para uma órbita mais energética ligeiramente mais afastada do núcleo. Dessa forma, o elétron realizou um salto quântico e atingiu um estado excitado.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
I, II e III.
II, apenas.
I e II, apenas.
II e III, apenas.
A cor emitida pelos fogos de artifícios depende dos íons existentes na composição das substâncias utilizadas ou formadas na combustão da pólvora, como o estrôncio, Sr2+, cor avermelhada; sódio, Na+, amarelo. É correto afirmar que esse modelo atômico foi descrito por:
Niels Bohr.
Rutherford.
John Dalton.
Joseph John Thomson.
A maioria dos elementos químicos, praticamente, é formada por isótopos. Na natureza existem cerca de 90 elementos químicos distintos, e milhares de isótopos diferentes conhecidos. Além disso, podem ser obtidos artificialmente. Dentre os isótopos artificiais se destacam os presentes na agricultura (fósforo – 32), utilizados para o estudo do metabolismo dos vegetais e os radioativos (iodo – 131), muito usados na medicina para o mapeamento da tireoide. Qual das alternativas a seguir é outro exemplo de isotopia?
35Cl17 – 37Cl17
40K19 – 40Ca20
41Sc21 – 37Cl17
42Ti22 – 42Ca20 – 42Sc21
1
2
3
5
Um teste de laboratório permite identificar alguns cátions metálicos ao introduzir uma pequena quantidade do material de interesse em uma chama de bico de Bunsen para, em seguida, observar a cor da luz emitida.
A cor observada é proveniente da emissão de radiação eletromagnética ao ocorrer a
promoção dos elétrons que se encontram no estado fundamental de energia para níveis mais energéticos.
transição eletrônica de um nível mais externo para outro mais interno na eletrosfera atômica.
diminuição da energia cinética dos elétrons em uma mesma órbita na eletrosfera atômica.
combustão dos cátions metálicos provocada pelas moléculas de oxigênio da atmosfera.
Na década de 1970, através da ajuda da UNICEF, foram perfurados cerca de 10 milhões de poços artesianos para levar água à população de Bangladesh. Esse caso é conhecido como o maior envenenamento da história, pois não era do conhecimento dos governantes a presença de um elemento químico extremamente tóxico nos lençóis freáticos, o arsênio. Dezenas de milhões de pessoas foram contaminadas pelo arsênio, que, em sua forma de íon As3+, possui 30 elétrons e 42 nêutrons. Qual é o número atômico e o número de massa do arsênio em sua forma neutra, respectivamente?
33, 81
33, 75
39, 81
33, 78
Considerando as teorias atômicas, assinale a alternativa correta.
O modelo de Thomson ficou conhecido como bola de bilhar representando os átomos por meio de símbolos esféricos.
Os experimentos de Dalton resultaram na descoberta do núcleo dos átomos.
O experimento de Rutherford foi feito com raios catódicos, levando-o a descobrir o elétron.
Rutherford foi quem demonstrou a existência dos prótons.
Marque a alternativa que define o modelo atômico de Rutherford.
Os átomos são constituídos por um núcleo com carga positiva, onde toda a massa estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os elétrons que possuem carga negativa
Os átomos são constituídos por um núcleo com carga negativa, onde toda a massa estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os nêutrons que possuem carga negativa
Os átomos são constituídos por um núcleo com carga positiva, onde toda a massa estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os nêutrons que possuem carga negativa
Os átomos são constituídos por um núcleo com carga negativa, onde toda a massa estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam distribuídos os elétrons que possuem carga negativa
Os corpos eletricamente carregados que se formam quando um átomo ganha ou perde um ou mais elétrons são denominados:
polar.
íons.
molécula.
reagentes.
No Nordeste do Brasil um dos mais conhecidos destinos religiosos é o município de Juazeiro do Norte, localizado no extremo sul do estado do Ceará, a 493 Km de Fortaleza. Ali o Padre Cicero Romão Batista, transformou Juazeiro do Norte no mais importante centro de peregrinações do nordeste. Na semana dedicada a ela há extensa programação: palestras, bolo de aniversário, corrida comemorativa, muita música, fogos de artifícios e procissão. (adaptado da obra:TORRES, Marilu. Brasil: terra de todos os santos. Panda Books, 2014 )
Os fogos de artifícios têm uma participação importante nas procissões, eles utilizam sais de diferentes metais adicionados à pólvora e, quando explodem, produzem cores variadas.
As diversas cores são produzidas quando os elétrons dos íons metálicos retornam para níveis de menor energia, emitindo radiações coloridas. Esse fenômeno pode ser explicado pela Teoria Atômica proposta por:
Sais de Coloração:
Bário-->Verde
Césio-->AzulClaro
Potássio-->Violeta
Sódio-->Amarelo
Cálcio-->Vermelho
Thomsom
Dalton
Bohr
Rutherford
Segundo o modelo de Rutherford-Bohr, os elétrons ao retornarem de uma orbita externa para uma mais interna emite um quantum de energia, isto é, na forma de luz de cor bem definida. Em um experimento prático num laboratório de ciências um estudante pingou um pouco de cloreto de sódio (NaCl) ou bórax (Na2B4O7·10H2O) diretamente nas chamas de uma fogueira, observando que as chamas ficaram coloridas. Isso acontece porque nos átomos dessas substâncias os elétrons excitados:
Absorvem energia sob forma de luz, neutralizando a carga nuclear e ficando eletricamente neutros;
Recebem um quantum de energia e distribuem-se ao redor do núcleo em órbitas mais internas;
Retornam a níveis energéticos inferiores, devolvendo energia absorvida sob forma de luz;
Emitem energia sob forma de luz e são promovidos para órbitas mais externas.
O modelo para o átomo proposto por Rutherford está representado acima:
Com esse modelo, Rutherford interpretou
a natureza elétrica do átomo.
a divisibilidade do átomo.
que os elétrons ocupam níveis de energia bem definidos.
que a maior parte do átomo era vazia.
O modelo atômico mais antigo capaz de explicar o fenômeno observado na figura é
Bohr.
Dalton.
Rutherford.
Thomson.
Em 1911, Ernest Rutherford incidiu partículas radioativas em uma lâmina metálica, observando que a maioria das partículas atravessava a lâmina, algumas desviavam e poucas refletiam. De acordo com o experimento realizado, que importante afirmação Rutherford propôs acerca da estrutura dos átomos?
Átomos são considerados esferas maciças e indestrutíveis.
Os átomos são formados por uma massa positiva com elétrons de carga negativa, similar a um pudim de passas.
Os elétrons, presentes nos átomos, ocupam níveis discretos de energia.
O átomo é divisível, e a matéria possui uma natureza elétrica.
Os átomos são compostos por um núcleo positivo, envolvido por elétrons de menor tamanho e carga negativa.
Considere as seguintes afirmativas referentes a um modelo atômico:
I - Na presença de um campo elétrico ou magnético, os raios catódicos eram desviados, o que sugeria que eles possuíam carga.
II - A natureza dos raios era a mesma, independente dos materiais do catodo.
III - O átomo é constituído de partículas menores, de cargas positivas e negativas, que se anulavam pelo fato de o número de ambas as cargas ser igual.
As afirmativas acima correspondem ao modelo atômico de:
Thomson.
Bohr.
Rutherford.
Leucipo e Demócrito.
Dalton.
A tirinha acima apresenta uma crítica à forma de abordagem do estudo dos modelos atômicos:
A analogia estabelecida na charge entre o modelo atômico de Thomson e um “pudim” é comumente usada, pois a característica do modelo é:
Núcleo central de carga positiva e elétrons em órbitas com valores de energia definidos.
Elétron, de carga negativa, incrustado em uma esfera de carga positiva distribuída homogeneamente por toda a esfera.
Átomos maciços e indivisíveis, não apresentando carga, e formadores de todas as substâncias químicas.
Elétron como partícula-onda com trajetória desconhecida, presente em nuvem eletrônica, ocupando o orbital.
Um fato corriqueiro ao se cozinhar arroz é o derramamento de parte da água de cozimento sobre a chama azul do fogo, mudando-a para uma chama amarela. Essa mudança de cor pode suscitar interpretações diversas, relacionadas às substâncias presentes na água de cozimento. Além do sal de cozinha (NaCl), nela se encontram carboidratos, proteínas e sais minerais.
Cientificamente, sabe-se que essa mudança de cor da chama ocorre pela
reação do gás de cozinha com o sal, volatilizando gás cloro.
emissão de fótons pelo sódio, excitado por causa da chama.
produção de derivado amarelo, pela reação com o carboidrato.
reação do gás de cozinha com a água, formando hidrogênio.
excitação das moléculas de proteínas, com formação de luz amarela.
