ปฏิกิริยา 2NO(g) + 2H₂(g) → H₂(g) + 2H₂O(g)

เกิดขึ้นในภาชนะปิด ถ้าลดปริมาตรภาชนะลงครึ่งหนึ่ง จะเกิดผลอย่างไร

จากความรู้เรื่องกฎอัตรา ปัจจัยในข้อใดที่ทำให้ค่าคงที่อัตรามีการเปลี่ยนแปลง

ก. เปลี่ยนความเข้มข้น

ข. เปลี่ยนอุณหภูมิ

ค. เปลี่ยนความดัน

ง. เปลี่ยนพื้นที่ผิว

กำหนดค่า Ea ของปฏิกิริยาไปข้างหน้าและย้อนกลับของปฏิกิริยาเคมีขั้นตอนเดียวชนิดหนึ่งที่อุณหภูมิห้องได้ดังนี้

Ea(ปฏิกิริยาไปข้างหน้า) = 500 kJ/mol

Ea(ปฏิกิริยาไปย้อนกลับ) = 1,000 kJ/mol

หากปฏิกิริยานี้สามารถเขียนสมการได้เป็น 2A + B → C

ข้อใดถูกต้อง

เมื่อนำ CaCO₃ 10 กรัม มาเติมกรด HCl 400 cm³ พบว่ามีแก๊สเกิดขึ้น และในเวลา 20 วินาที ใช้กรดเกลือไป 0.05 mol/L อัตราการเกิดแก๊สดังกล่าวมีค่ากี่ mol/s (กำหนดให้การเติม CaCO₃ ไม่มีผลต่อปริมาตราของระบบ)

ทุกข้อจัดเป็นสมบัติของระบบที่มีสมดุลเคมี ยกเว้นข้อใด

พิจารณาปฏิกิริยา 4NH₃(g) + 5O₂(g) → 4NO(g) + 6H₂O(g)

โดยมีโลหะ Pt เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาที่อุณหภูมิห้อง เมื่อเริ่มต้นด้วยสารตั้งต้นอย่างละ 0.05 บรรยากาศ และร้อยละการเกิดปฏิกิริยาของ NH₃ เท่ากับ 40 ข้อความใดต่อไปนี้ไม่ถูกต้อง

ข้อใดกล่าวเกี่ยวกับปฏิกิริยาต่อไปนี้ได้ถูกต้อง

[CuCl₄]^2– + 6H₂O ⇌ [Cu(H₂O)₆]²⁺ + 4Cl^–

ฟ้า ชมพู

จากปฏิกิริยาด้านล่าง ข้อสรุปใดถูกต้อง

A + B ⇌ C K₁ = 1.0 x 10²⁸ (1)

D + E ⇌ F K₂ = 9.0 x 10^—12 (2)

ในโรงงานผลิตปุ๋ยเคมีแห่งหนึ่งทำการผลิตแอมโมเนียโดยมีปฏิกิริยาดังสมการ

N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) ∆H = -91.2 kJ

หากโรงงานแห่งนี้ต้องการผลิตปุ๋ยแอมโมเนียให้ได้ปริมาณมากและใช้เวลาน้อย วิธีใดที่ไม่เหมาะสม

สารประกอบไฮโดรคาร์บอน X และ Y มีสูตรโมเลกุลเหมือนกัน โดยสารทั้งสองชนิดต่างมีคาร์บอน 5 อะตอม และสาร X 1 โมล สามารถเกิดปฏิกิริยาพอดีกับแก๊สไฮโดรเจนได้ 1 โมลเช่นเดียวกัน ในขณะที่สาร Y ไม่สามารถเกิดปฏิกิริยากับแก๊สไฮโดรเจนได้ ข้อสรุปเกี่ยวกับสารทั้งสองชนิด ข้อใดถูกต้อง

ในการทดสอบสารประกอบอินทรีย์ชนิดหนึ่งทั้งทางกายภาพและทางเคมี พบว่าสารประกอบชนิดนี้สามารถทำปฏิกิริยากับโลหะโซเดียมได้แก๊สไฮโดรเจนและสามารถทำปฏิกิริยากับเบสได้สารละลายเกลือกับน้ำ เมื่อตรวจสอบโครงสร้างพบว่ามีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลเป็นพันธะไฮโดรเจนที่แข็งแรง จากการทดสอบดังกล่าวหากสารประกอบอินทรีย์นี้มีหมู่ฟังก์ชันเพียงชนิดเดียว สารประกอบอินทรีย์นี้มีความเป็นไปได้ที่จะมีหมู่ฟังก์ชันดังต่อไปนี้ ยกเว้นข้อใด

พิจารณาปฏิกิริยาของสารประกอบอินทรีย์ดังต่อไปนี้

1, 3 – บิวทาไดอีน + น้ำ (มากเกินพอ) → X

X + Na (มากเกินพอ) → Y + H₂

X + CH₃COOH (มากเกินพอ) → Z + น้ำ

สูตรโมเลกุลข้อใดถูกต้อง

พิจารณาสารประกอบที่เป็นไอโซเมอร์ทั้ง 2 โครงสร้าง

A = 1-butanol

B = ethoxy ethane

พิจารณาข้อความต่อไปนี้

ก. A ละลายในตัวทำละลายมีขั้วได้ดีกว่า B

ข. ทั้ง A และ B ต่างก็ไม่สามารถทำปฏิกิริยากับสารละลาย NaOH ได้

ค. A จุดเดือดสูงกว่า B เพราะมีพันธะไฮโดรเจน ส่วน B ไม่มีพันธะไฮโดรเจน

ข้อใดถูก

แอลคีนในข้อใดที่มีไอโซเมอร์เรขาคณิต

ถ้าเติมอินดิเคเตอร์ที่มี K_HIn เท่ากับ 2.5 x 10^—5 (เหลือง-ฟ้า) ลงในสารละลาย HA เข้มข้น 0.001 โมลต่อลิตร (Ka = 1.0 x 10^—8) สารละลายที่ได้จะมีสีอะไร กำหนดให้ log 2.5 = 0.40

ณ อุณหภูมิเดียวกัน สารละลายกรดโพรพาโนอิก (CH₃CH₂COOH) ที่มีความเข้มข้นต่อไปนี้ ข้อใดมีค่าร้อยละการแตกตัวมากที่สุด

กรดซิตริก (C₆H₈O₇) ถือว่าเป็นกรดอินทรีย์ที่พบได้ทั่วไปในผลไม้รสเปรี้ยวอย่างเช่น มะนาวและจัดเป็นกรดไตรโปรติก หากน้ำมะนาวเข้มข้นสูงประกอบด้วยกรดซิตริก 1.152 กรัมต่อออนซ์ หากในน้ำมะนาวเข้มข้นสูง 250 มิลลิลิตร จะมี pH เท่ากับเท่าใด (กำหนดให้น้ำหนักอะตอมของ H = 1, C = 12 และ O = 16 และเนื่องจากการแตกตัวครั้งที่ 2 และ 3 ของซิตริกนั้นต่ำมาก จึงให้คิดการแตกตัวเป็นแค่ครั้งเดียว โดยค่าคงที่การแตกตัวของกรดซิตริกเท่ากับ 7.2 x 10^-4 และ 1 ออนซ์ เท่ากับ 30 มิลลิลิตร และ log2 = 0.30, log3 = 0.47)

สารละลาย NaClO เข้มข้น 0.35 mol/L จะมีค่า pH เป็นเท่าไร (ค่า Ka ของ HClO = 3.5 x 10^-5)

ในโรงงานอุตสาหกรรมเคลือบผิวโลหะ ต้องมีการล้างผิวโลหะด้วยกรด HCl เจือจาง หลังจากนั้นล้างกรดที่ตกค้างด้วยน้ำ 1 ครั้ง หากต้องการวิเคราะห์ค่าความเป็นกรดของน้ำล้างที่ใช้ก่อนน้ำไปบำบัดโดยการนำน้ำตัวอย่างมา 40 mL ไทเทรตกับสารละลาย NaOH เข้มข้น 0.005 M วัดปริมาตร NaOH ที่ใช้ไปได้ 8 mL น้ำล้างนี้มีค่า pH เท่าใด

จากสมการรีดอกซ์ต่อไปนี้ เมื่อดุลสมการเคมีให้ได้เป็นตัวเลขจำนวนเต็มและเป็นสัดส่วนอย่างต่ำแล้ว จงหาค่า a+b

aCl₂ + bNaOH → cNaCl + dNaClO₃ + eH₂O

ข้อความเกี่ยวกับสะพานเกลือในเซลล์กัลวานิกข้อใดถูกต้อง

กำหนดให้ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานรีดักชัน ดังนี้

Mg²⁺(aq) + 2e^- → Mg(s) E⁰ = -2.37 V

Al³⁺(aq) + 3e^- → Al(s) E⁰ = -1.66 V

เมื่อนำครึ่งเซลล์ของ Mg ต่อเข้ากับครึ่งเซลล์ของ Al พิจารณาข้อความต่อไปนี้

ก. ครึ่งเซลล์ Mg จะเกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน และเป็นขั้วบวก

ข. ปฏิกิริยานี้สามารถเกิดขึ้นได้เอง โดยมี E⁰cell = +0.71 V

ค. หากใช้ KCl เป็นสะพานเกลือ สาร K⁺ จะไหลลงสู่ครึ่งเซลล์ Al

ข้อใดถูกต้อง

ในการแยกสลายสารละลาย CuSO₄ ด้วยกระแสไฟฟ้า โดยใช้ขั้วอิเล็กโทรดเป็นโลหะ Pt ทั้งสองขั้ว

กำหนดให้ค่าศักย์ไฟฟ้าครึ่งเซลล์รีดักชันมาตรฐานเป็นดังนี้

Cu²⁺ + 2e^- → Cu E⁰ = +0.34 V

2H₂O + 2e^- → H₂ + 2OH^- E⁰ = -0.83 V

1/2S₂O₈^2- + e^- → SO₄^2- E⁰ = +2.01 V

1/2O₂ + 2H⁺ + 2e^- → H₂O E⁰ = +1.23 V

พิจารณาข้อความต่อไปนี้

ก. เซลล์ไฟฟ้านี้สามารถเกิดขึ้นได้โดยต้องให้กระแสไฟฟ้าอย่างน้อย 0.89 โวลต์

ข. ที่ขั้วแอโนดเกิดแก๊สออกซิเจนขึ้น

ค. ที่ขั้วแคโทดพบว่ามีตะกอนทองแดงมาเกาะอยู่เป็นจำนวนมาก

ง. ขั้วแอโนดจะมีประจุเป็นบวก ส่วนขั้วแคโทดจะมีประจุเป็นลบ

จากข้อความดังกล่าว มีข้อที่ถูกต้องทั้งหมดกี่ข้อ

จากศักย์ไฟฟ้าออกซิเดชันของระบบมาตรฐาน ดังนี้

Ag/Ag⁺ = -0.80 V

Cu/Cu²⁺ = -0.34 V

Sn/Sn²⁺ = +0.14 V

Al/Al³⁺ = +1.66 V

การผลิตภาชนะสำหรับการบรรจุในข้อใด ที่ไม่สามารถนำไปใช้งานได้อย่างมีประสิทธิภาพ

พอลิเมอร์ชนิดหนึ่งเกิดจากการทำปฏิกิริยาพอลิเมอไรเซชันระหว่างอีไทน์ และ 2-เฮกซีน

พิจารณาข้อความต่อไปนี้

ก. พอลิเมอร์ที่จัดเป็นโคพอลิเมอร์แบบเติม

ข. พอลิเมอร์ที่เกิดขึ้นจัดเป็นสารประกอบไฮโดรคาร์บอนแบบไม่อิ่มตัว

ค. มอนอเมอร์ที่ใช้มีบางชนิดสามารถเกิดปฏิกิริยาพอลิเมอร์ไรเซชันแบบควบแน่นได้

ข้อใดถูก

ข้อใดถูกต้อง

ข้อใดกล่าวเกี่ยวกับพอลิเมอร์ที่มีสูตรโครงสร้างดังนี้ได้ถูกต้อง

ข้อใดเป็นโคพอลิเมอร์ทั้งหมด

ข้อใดเกิดจากปฏิกิริยาพอลิเมอไรเซชันต่างชนิดจากพอลิเมอร์ชนิดอื่นๆ