A กับ B

A กับ C

C กับ D

B กับ D

A กับ D

Cu ถูกรีดิวซ์โดย Ag⁺

Cu ถูกออกซิไดซ์ ส่วน Ag⁺ ถูกรีดิวซ์

ปฏิกิริยารีดอกซ์ คือ   $Cu^{2+}+\ 2Ag\ \ \ \rightarrow\ \ \ Cu\ +\ 2Ag^+$                          

เกิดกระแสไฟฟ้าไหลจาก Cu ไปยัง Ag

 $Cu^{2+}$   รับอิเล็กตรอนเป็น Cu

เข็มของโวลต์มิเตอร์แบนไปทาง Cr

Cr เป็นแคโทด และเซลล์นี้มี  $E^0$   ของเซลล์ = 0.49 V

 $Ni^{2+}$   เป็นตัวออกซิไดซ์ และเซลล์นี้มี  $E^0$   ของเซลล์ = 0.49 V

Ni เป็นแคโทด และเซลล์นี้มี  $E^0$   ของเซลล์ = 0.99 V

ปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นคือ  $3Ni\ +\ 2Cr^{3+}\ \rightarrow\ \ 3Ni^{2+}\ +\ 3Cr$  

$2Ag^+\ +\ Zn\ \ \ \rightarrow\ \ Zn^{2+}\ +\ 2Ag$

$Mg\ +\ Pb^{2\ +}\ \rightarrow\ \ Mg^{2+}\ +\ Pb$

$Zn\ +\ Mg^{2+}\ \ \rightarrow\ \ Zn^{2+}\ +\ Mg$

$2Ag^{+\ }+\ Pb\ \ \rightarrow\ \ Pb^{2+\ }+\ 2Ag$

$Zn\ +\ Pb^{2+}\ \ \rightarrow\ \ Pb\ +\ Zn^{2+}$

ไม่มีข้อใดผุกร่อน

ถ่านไฟฉาย เซลล์แอลคาไลน์ เซลล์ปรอท เซลล์เงิน

เซลล์แอลคาไลน์ ถ่านไฟฉาย เซลล์ปรอท เซลล์เงิน

ถ่านไฟฉาย เซลล์แอลคาไลน์ เซลล์เงิน เซลล์ปรอท

เซลล์แอลคาไลน์ ถ่านไฟฉาย เซลล์เงิน เซลล์ปรอท

ถ่านไฟฉาย เซลล์เงิน เซลล์แอลคาไลน์ เซลล์ปรอท

ก. และ ข. เท่านั้น

ก. และ ค. เท่านั้น

ข. และ ง. เท่านั้น

ค. เท่านั้น

ง. เท่านั้น

แอโนด III แคโทด IV

แอโนด II แคโทด I

แอโนด III แคโทด I

แอโนด I แคโทด II

แอโนด II แคโทด IV