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WorksheetsFracción Molar
Total questions: 8
Worksheet time: 12mins
Se toma una muestra de agua para determinar la cantidad de ppb presente. Los 27 Mg encontrados son equivalentes a 30ppb.? ¿Cuántos ml de muestra se tomaron?
0,9 ml
900 ml
90 ml
Calcular la fracción molar de cada una de las sustancias de la disolución de: 10 moles de metanol, 1 mol de etanol y 8 moles de agua.
nt = nmetanol + netanol + netanol = ?
xmetanol = 0,53; xetanol = 0,05; xagua = 0,42
xmetanol = 0,83; xetanol = 0,01; xagua = 0,09
xmetanol = 0,53; xetanol = 0,05; xagua = 0,34
xmetanol = 0,93; xetanol = 0,01; xagua = 0,08
Calcular la fracción molar de cada componente de una disolución de 40 gramos de alcohol etílico (CH3CH2OH) y 100 H2O.
tomar en cuenta calcular la masa molecular de las sustancias para determinar el número de moles.
xalcohol et. = 0,40; xagua = 0,60
xalcohol et. = 0,11; xagua = 0,89
xalcohol et. = 0,18; xagua = 0,75
xalcohol et. = 0,14; xagua = 0,86
Seleccione el enunciado correcto, con respecto a partes por Billón.
Es una unidad de medida con la que no se mide la concentración. Se refiere a la cantidad de unidades de una determinada sustancia. En la cual se relaciona la masa del soluto y la masa o volumen de la solución.
Es una unidad de medida con la que se mide la concentración. Se refiere a la cantidad de unidades de una determinada sustancia. En la cual se relaciona la masa del soluto y la masa o volumen de la solución.
Cuál de las siguientes formulas corresponden a Partes por Billón
La Fracción Molar es una forma de medir la concentración que expresa la proporción en que se encuentra una sustancia respecto a los moles totales de la disolución
Falso
Verdadero
Las dos son correctas
La Fracción Molar de una disolución viene determinada por la siguiente fórmula:
hallar la fracción molar del metanol (CH3OH) y del solvente, en una solución de 18g de CH3OH y 15g H2O
no olvide calcular la masa molecular y número de moles de las sustancias
X1 = 0.402 moles de soluto y X2 = 0.597 moles de solvente
X1 = 0.456 moles de soluto y X2 = 0.599 moles de solvente
X1 = 402 moles de soluto y X2 = 597 moles de solvente
