WorksheetsEQUILIBRIO QUÍMICO
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Worksheet time: 3mins
El equilibrio químico lo abordaremos principalmente en el estado de la materia que se caracteriza por:
Expansión y compresión
Alto grado de cohesividad molecular
Tensión superficial y viscosidad
Sistemas cristalinos
Las reacciones de equilibrio químico se llaman también:
Reacciones irreversibles
Reacciones reversibles
Reacciones de precipitación
Reacciones de neutralización
El equilibrio químico fue propuesto en base a muchos estudios por los autores
Antoinie Lavoissier y Louis Proust
Robert Boyle y Jacques Charles
Maximilian Guldberg y Peter Waage
Jacobo Wolf y Ricardo Fernández
Toda reacción en equilibrio presenta
Un vector direccional
Una constante de equilibrio
Reactivos y productos
Coeficientes estequiométricos
Las constantes de equilibrio se caracterizan porque relacionan:
La concentración de reactivos sobre productos
La presión de reactivos sobre productos
Productos sobre reactivos
Reactivos sobre productos
Las constantes de equilibrio pueden ser:
Kp y Kc
Km y Kq
Kt y Ki
Kp y Kv
Si Kc > 1, esto quiere decir que la reacción en equilibrio favorece a la formación de:
Reactivos
Sólidos
Líquidos
Productos
Si Kc < 1, esto quiere decir que la reacción de equilibrio favorece a la formación de
Gases
Productos
Reactivos
Sólidos
Un equilibrio heterogéneo se caracteriza por la presencia de:
Sustancias gaseosas
Sustancias sólidas
Sustancias líquidas
Sustancias gaseosas, líquidas o sólidas
Los factores que afectan al equilibrio químico son el cambio de:
T, P, V, n
T, P, C
T, P
T, n, R, P, V
