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WorksheetsPrimeira Lei da Termodinâmica
Total questions: 15
Worksheet time: 47mins
(Ufrs) Enquanto se expande, um gás recebe o calor Q=100J e realiza o trabalho W=70J. Ao final do processo, podemos afirmar que a energia interna do gás:
Aumentou 170 J.
Aumentou 100 J.
Aumentou 30 J.
Diminuiu 70 J.
Diminuiu 30 J.
(Unesp) A primeira lei da termodinâmica diz respeito à:
Dilatação térmica
Conservação da massa
Conservação da quantidade de movimento
Conservação de energia
Irreversibilidade do Tempo
(UFRS) Qual é a variação de energia interna de um gás ideal sobre a qual é realizado um trabalho de 80J, durante uma compressão adiabática?
80 J
40 J
zero
-40 J
-80 J
(Ufmg) Como conseqüência da compressão adiabática sofrida por um gás, pode-se afirmar que:
a densidade do gás aumenta, e sua temperatura diminui
a densidade do gás e sua temperatura diminuem.
a densidade do gás aumenta, e sua temperatura permanece constante.
a densidade do gás e sua temperatura aumentam.
a densidade do gás e sua temperatura permanecem constantes.
(Ufmg) A Primeira Lei da Termodinâmica estabelece que o aumento ΔU U da energia interna de um sistema é dado por ΔU=ΔQ−ΔW onde ΔQ é o calor recebido pelo sistema, e ΔW é o trabalho que esse sistema realiza. Se um gás real sofre uma compressão adiabática, então,
ΔQ=ΔU
ΔQ=ΔW
ΔW=0
ΔQ=0
ΔU=0
(Pucmg) No filme "Kenoma", uma das personagens, Lineu, é um artesão que sonha construir um motor que não precise de energia para funcionar. Se esse projeto tivesse sucesso, estaria necessariamente violada a:
Primeira Lei de Newton.
Lei da Conservação da Energia
Lei da Conservação da Quantidade de Movimento.
Primeira Lei de Kirchhoff.
Lei de Snell-Descartes.
(Ufes) Considere uma garrafa térmica fechada com uma certa quantidade de água em seu interior. A garrafa é agitada fortemente por um longo período de tempo. Ao final desse período pode-se dizer que a temperatura da água:
aumenta, pois o choque entre as moléculas gera calor.
aumenta, pois o ato de chacoalhar aumenta a energia interna da água.
aumenta, pois o trabalho vai ser transformado em calor
diminui, pois a parede interna da garrafa térmica vai absorver o calor da água.
permanece constante, pois a garrafa térmica não permite troca de calor.
(Ufes) Um cilindro de parede lateral adiabática tem sua base em contato com uma fonte térmica e é fechado por um êmbolo adiabático pesando 100N. O êmbolo pode deslizar sem atrito ao longo do cilindro, no interior do qual existe uma certa quantidade de gás ideal. O gás absorve uma quantidade de calor de 40J da fonte térmica e se expande lentamente, fazendo o êmbolo subir até atingir uma distância de 10cm acima da sua posição original.Nesse processo, a energia interna do gás :
diminui 50 J.
não se modifica.
aumenta 50 J.
diminui 30 J.
aumenta 30 J.
(Ufsm) Um gás ideal sofre uma transformação: absorve 50cal de energia na forma de calor e expandese realizando um trabalho de 300J. Considerando 1cal=4,2J, a variação da energia interna do gás é, em J, de:
250
-250
510
-90
90
(FAM-SP) Se a energia cinética média das moléculas de um gás aumentar e o volume permanecer constante:
a pressão do gás aumentará e a sua temperatura permanecerá constante.
a pressão do gás aumentará e a sua temperatura permanecerá constante.
a pressão e a temperatura aumentarão.
a pressão diminuirá e a temperatura aumentará.
a temperatura diminuirá e a pressão permanecerá constante.
(UECE) Do ponto de vista da primeira lei da termodinâmica, o balanço de energia de um dado sistema é dado em termos de três grandezas:
pressão, volume e temperatura.
calor, energia interna e volume.
trabalho, calor e energia interna.
trabalho, calor e densidade.
(UEFS BA/2017) A primeira lei da termodinâmica para sistemas fechados foi originalmente comprovada pela observação empírica, no entanto é hoje considerada como a definição de calor através da lei da conservação da energia e da definição de trabalho em termos de mudanças nos parâmetros externos de um sistema.
Com base nos conhecimentos sobre a Termodinâmica, é correto afirmar:
A energia interna de uma amostra de um gás ideal é função da pressão e da temperatura absoluta.
A energia interna de uma amostra de um gás ideal é função da pressão e da temperatura absoluta.
A energia interna, o trabalho realizado e a quantidade de calor recebida ou cedida independem do processo que leva o sistema do estado inicial A até um estado final B.
Quando se fornece a um sistema certa quantidade de energia Q, esta energia pode ser usada apenas para o sistema realizar trabalho.
Nos processos cíclicos, a energia interna não varia, pois volume, pressão e temperatura são iguais no estado inicial e final.
UFRGS 2011 - A figura abaixo apresenta o diagrama da pressão p(Pa) em função do volume V(m³) de um sistema termodinâmico que sofre três transformações sucessivas: XY, YZ e ZX.
0 J.
1,6x10^5 J.
2,0x10^5 J.
3,2x10^5 J.
4,8x10^5 J.
UFRS-RS) - Em uma transformação termodinâmica sofrida por uma amostra de gás ideal, o volume e a temperatura absoluta variam como indica o gráfico a seguir, enquanto a pressão se mantém igual a 20 N/m2.
Sabendo-se que nessa transformação o gás absorve 250 J de calor, pode-se afirmar que a variação de sua energia interna é de
100 J
150 J
250 J
350 J
400 J
(CEFET-MG–2010) - Sendo U a energia interna, Q o calor trocado com a vizinhança, e W o trabalho realizado em uma expansão adiabática livre (pressão nula) de um gás ideal, é CORRETO afirmar que
∆U = 0, Q = 0, W = 0.
∆U = 0, Q ≠ 0, W ≠ 0.
∆U ≠ 0, Q = 0, W = 0.
∆U ≠ 0, Q = 0, W ≠ 0.
∆U ≠ 0, Q ≠ 0, W = 0.
