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WorksheetsTeorias ácidos e bases
Total questions: 15
Worksheet time: 1hrs 15mins
Observe a propaganda abaixo:
Sabe-se que o produto citado é amplamente utilizado nos lares brasileiros, e se trata de:
uma base de Arrhenius, hidróxido de sódio.
um ácido de Arrhenius, hidróxido de amônio
uma base de Bronsted-Lowry, hidróxido de amônia.
um ácido de Bronsted-Lowry,, ácido sulfúrico.
um ácido de Lewis, ácido cianídrico.
Um teste muito utilizado para caracterização de compostos químicos é baseado na condutividade elétrica (Figura abaixo) e tem como consequência o acendimento de uma lâmpada.
A seguir são descritos alguns compostos que foram testados:
I. C6H12O6 (s)
II. H2SO4 (l)
III. HCl (aq)
IV. NaOH (s)
V. H2O (l)
Selecione a alternativa na qual a lâmpada acenderá quando no recipiente estiver presente uma solução eletrolítica:
apenas II.
apenas II e III.
apenas III
apenas I, III e V.
apenas II, III e IV.
A água é um dos melhores solventes, capaz de dissolver grande parte das substâncias conhecidas como sais, gases, açucares, proteínas, etc. Em muitas reações, apresenta um comportamento ambíguo ora atuando como ácido, ora como base, chamamos esse comportamento de anfótero.
Observe as equações abaixo:
Marque em quais reações a água se comporta como ácido de acordo com a teoria de Bronsted-Lowry?
Reação I
Reação II
Reação III
Reação IV
Reação V
A amônia é um composto muito versátil, pois seu comportamento químico possibilita seu emprego em várias reações químicas em diversos mecanismos reacionais, como nas reações I e II mostradas a seguir:
I- HBr(g) + NH3(aq) → NH4+(aq) + Br–(aq)
II- NH3(g) + CH3–(g) → CH4(g) + NH2–(g)
De acordo com o conceito ácido-base de Brösnted-Lowry, a amônia é classificada em I e II, respectivamente, como _______________ e __________________.
ácido e base
base e ácido
ácido e ácido
base e base
A amônia é um composto muito versátil, pois seu comportamento químico possibilita seu emprego em várias reações químicas em diversos mecanismos reacionais, como nas reações mostrada a seguir:
HBr(g) + NH3(aq) → NH4+(aq) + Br–(aq)
De acordo com o conceito ácido-base de Lewis, a amônia é classificada como ______________.
ácido
base
anfótero
Considere os equilíbrios representados pelas equações a seguir quando HCl e NH3 se dissolvem em água:
Assinale a alternativa CORRETA referente aos pares conjugados ácido / base para cada uma das reações.
HCl / NH3 e H3O+ / OH–
H2O / NH3 e NH4+ / OH–
HCl / H2O e H3O+ / Cl–
NH3 / OH– e NH4+ / H2O
HCl / Cl– e H2O / OH–
Limitações da teoria ácido base de Brönsted-Lowry (séc. XX)
Precisa do par ácido-conjugado
Propriedades ácidas da água
Deve estar com algum solvente
Deve estar no solvente água
Não precisa de solvente
O que é uma base segundo a teoria de Brönsted-Lowry?
Substância que libera prótons (H+)
Substância que recebe prótons (H+)
Substância que libera prótons (H+) em água
Substância que libera prótons (OH-) em água
Segundo a Teoria ácido base de Lewis
Não precisa de solvente para classificar as substâncias em ácido e base
É a mais antiga de todas as teorias
Precisa de solvente para classificar as substâncias em ácido e base
Precisa ser com solvente água
É a teoria mais limitada
Segundo Brönsted-Lowry, numa reação química ácido-base
há transferência de um próton de uma base para um ácido.
há transferência de um próton de um ácido para uma base.
não há transferências de prótons.
há transferência de elétrons
ocorre formação de água
Assinale a alternativa verdadeira:
Ionização é o processo que ocorre ao adicionar uma base na água.
Ionização é o processo que ocorre ao adicionar um ácido na água.
Tanto a ionização como dissociação iônica ocorrem com uma base na água.
Dissociação iônica é o processo que ocorre ao adicionar um ácido na água.
A água atua como um ionizante.
Uma solução eletrolítica é:
aquela que não conduz corrente elétrica, como o açúcar.
aquela que conduz corrente elétrica, como o açúcar.
aquela que não conduz corrente elétrica, como a base
aquela que conduz corrente elétrica, como o ácido.
aquela que não conduz corrente elétrica, como o ácido
Assinale a alternativa coerente com a teoria de Bronsted-Lowry sobre par ácido base conjugados.
quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido conjugado
quanto mais forte a base, mais fraca é sua base conjugada
quanto mais forte o ácido, mais forte é seu ácido conjugado
quanto mais forte a base, mais fraco é seu ácido conjugado
quanto mais forte a base, mais fraca é sua base conjugada
Observe a reação a seguir:
o NH3 é o ácido de Lewis, pois "doa" par de elétrons
o NH3 é a base de Lewis, pois "doa" par de elétrons
o BF3 é o ácido de Lewis, pois "doa" par de elétrons
o BF3 é a base de Lewis, pois "recebe" par de elétrons
o BF3 é a base de Lewis, pois "doa" par de elétrons
Qual é a teoria de ácidos e bases baseada em doação e recebimento de H+?
Arrhenius
Lewis
Bronsted-Lowry
Dalton
Mendeleev
